1 . 金属钛()密度小，强度高，抗腐蚀性能好。含钛的矿石主要有金红石和铁铁矿。
(1)元素在周期表中的分区是位于___________区。基态原子中含有的未成对电子数是___________。
(2)金红石主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶胞形状为长方体，边长分别为和，结构如下图所示。

①该氧化物的化学式是___________，位于距离最近的构成的___________中心(填字母序号，下同)。
a．三角形            b．四面体            c．六面体            d．八面体
②该氧化物的晶体熔点为，其晶体类型最不可能是___________。
a．共价晶体            b．离子晶体            c．分子晶体
③若已知该氧化物晶体体积为，则阿伏加德罗常数可表示为___________。
(3)以钓铁矿为原料，用美还原法冶炼金属钓的生产流程图如下：

①元素在元素周期表中的位置是___________。
②“高温氯化”时还得到一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：___________。
③结合流程及下表数据，“分离”时所需控制的最低温度应为___________。

熔点/	1668	651	714
沸点/	3287	1107	1412

④已知和的晶胞类型相同，和的离子半径大小相近，解释熔点高于的原因：___________。

3 . 工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工产品MnSO₄，工艺流程如下：

资料：i．软锰矿的主要成分是 MnO₂，含少量SiO₂、Fe₃O₄、FeO。
ⅱ．锅炉燃煤过程中空气过量。
ⅲ．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH。

金属离子	Fe3+	Fe2+	Mn2+
开始沉淀	1.5	6.3	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	10.2

(1)吸收烟气前，软锰矿需研磨后填入吸收塔。研磨的目的是___________。
(2)将SO₂烟气通入吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是___________。
(3)软锰矿浆脱硫过程中，控制流量，每隔3 h监测一次：测定软锰矿浆的pH；同时测定吸收塔入口和出口的SO₂含量，计算SO₂的吸收率，结果如图所示：

①吸收塔中矿浆pH逐渐下降的原因是________(用化学用语表示)。
②当SO₂吸收率低于95%时，无法实现SO₂烟气的达标排放，此时需向吸收塔中加入一定量菱锰矿(主要成分MnCO₃)。下列说法中，正确的是_________(填字母)。
a．吸收塔中吸收率下降的可能原因是pH减小抑制了SO₂的溶解
b．菱锰矿调节pH升至5.0以上后，吸收率又可以恢复至95%左右
c．加入菱锰矿能增加矿浆中Mn²⁺的浓度
(4)经检测发现滤液1中仍含有少量Fe²⁺，可加入MnO₂进行“深度净化”，该过程中反应的离子方程式是___________。
(5)产品含量测定方法如下：
I．称取a g晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于100 mL容量瓶中。
Ⅱ．取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量 (NH₄)₂S₂O₈溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH₄)₂S₂O₈分解。
Ⅲ．加入指示剂，用b mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定，滴定至终点时消耗c mL，重新变成Mn²⁺。
①       补全步骤Ⅱ中反应的离子方程式：_____，。
②产品中MnSO₄的质量分数为________(MnSO₄的摩尔质量为151 g/mol)。

5 . 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)下图是实验室制备氯气的制备和除杂装置

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_______(锰被还原为)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_______。
(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为_______。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)。
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c	4	10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色

已知，溶液中、HClO和物质的量分数随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可得以下结论：溶液pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色_______。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。
(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备的方法是用通入硫酸酸化的溶液中，反应的离子方程式为_______。
②另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中体积约占，每生成，转移_______。
③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_______(填字母序号)。
a.                    b.                    c.                    d.KI

7 . 已知M₂O + 3 S^2- + 14H^＋= 2M ^3＋+ 3S↓+ 7H₂O，则M₂O中的M的化合价为

A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋6

8 . 锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为：LiCoO₂+6CLi_1-xCoO₂+Li_xC₆

试回答下列问题：
（1）连接K₁、K₂时，a作___极。
（2）连接K₂、K₃时，被还原的物质是___。
（3）放电时，负极发生反应的电极反应式是___。
（4）锂离子电池的电极废料(含LiCoO₂)中的金属可回收利用。
①将电极废料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是___。
②将电极废料用盐酸浸出，得到含Li⁺、Co²⁺的溶液，并有黄绿色气体生成，则该反应的化学方程式是___。