1 . 国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣(含及少量杂质)为原料制备镉的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

已知：部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如下表所示：

金属阳离子
开始沉淀时的	2.7	6.3	3.4
完全沉淀时的	3.2	8.3	5.0

A．滤渣1的主要成分是

B．置换之后的滤液主要成分是和

C．“纯化”过程中发生的反应为

D．该工艺用到的主要分离操作是过滤

2 . NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的化学方程式是： ＋＋____→Mn^2＋＋＋H₂O。下列叙述中正确的是

A．该反应中被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D．横线中的粒子是OH-

3 . 国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施。疫情防控中要对环境进行彻底消毒，二氧化氯(黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备的原理如图所示。下列说法正确的是。

A．c为电源的正极，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸

B．电解池a极上发生的电极反应为

C．二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

D．当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生标准状况下

4 . 已知NH₄CuSO₃与足量的10mol·L^-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

5 . 下列离子方程式书写错误的是

A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2++2H2O

B．泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

C．工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

D．NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO[已知电离常数：K(HClO)=3×10-8；K(H2CO3)=4.31×10-7，K(HCO)=5.61×10-11]

6 . 若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A．1:4

B．1:2

C．2:1

D．4:1

7 . 欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)₃沉淀除去。几种金属离子生成沉淀的pH如下表。

阳离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	——	——
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	9（＞9溶解）	8

（1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：

①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）______________________________。
②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：____+____+____===____Cr³⁺+____+____H₂O。
③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H⁺+OH^-===H₂O和_______________________________。证明Cr³⁺沉淀完全的方法是_____________________________________________________________。
（2）工业可用电解法来处理含的废水。实验室利用如图模拟处理含的废水，阳极反应是Fe-2e^-===Fe²⁺，阴极反应式是2H⁺+2e^-===H₂↑。

①Fe²⁺与酸性溶液中的反应的离子方程式是______________________________。
② 若溶液中含有0.01 mol ，则阳离子全部生成的沉淀的物质的量是______mol。

8 . 氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO₄溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是

A．“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应，可能产生H2

C．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

D．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

9 . 利用硫铁矿（主要成分FeS₂）生产硫酸和绿矾（FeSO₄·7H₂O）的工业流程示意图如下：
   
（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是______________。
（2）接触室中，发生的主要反应是SO₂与O₂的反应，其化学方程式是________________。
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。
① 烧渣中的FeS在反应中做_______________剂（填“氧化”或“还原”）。
② 溶液I中所含溶质的化学式是_____________。
（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、______________、过滤洗涤。
（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS₂）或_______________；当固体X为硫铁矿（FeS₂）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：
FeS₂+______+______===Fe²⁺+SO₄^2-+_______

10 . 做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO₄^-＋C₂O₄^2-＋H^＋=CO₂↑＋Mn^2＋＋，关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化剂是C2O42-	B．该反应右边方框内的产物是OH－
C．该反应电子转移总数是5e－	D．配平该反应式后，H＋的系数是16