1 . 某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N₂O₄“固定”，能高选择性吸附NO_2.废气中的NO₂被吸附后，经处理能全部转化为HNO_3.原理示意图如下。

已知：N₂O₄(g)2NO₂(g)△H>0
下列说法不正确的是

A．温度升高时利于NO2吸附

B．多孔材料“固定”N2O4，促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动

C．转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

D．每获得0.lmol HNO3时，转移电子的数目为6.02×1022

2 . 某化学实验小组用酸性KMnO₄溶液和草酸(H₂C₂O₄)溶液反应，研究外界条件对化学反应速率的影响，实验操作及现象如下：

编号	实验操作	实验现象
I	向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液	前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变为无色
II	向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液	80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色

(1)补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：____________________
5H₂C₂O₄ + 2+______= 2Mn²⁺ + _____ + 8H₂O
(2)由实验I、II可得出的结论是___________。
(3)关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn²⁺对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。
提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO₄溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO₄溶液，MnSO₄固体，蒸馏水
①补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO₄溶液，___________，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。
②若猜想成立，应观察到的实验现象是___________。
(4)该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。

①他们拟研究的影响因素是___________。
②你认为他们的实验方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。

4 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。

(1)反应I：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ΔH₁=+551kJ•mol^-1
反应III：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₃=-297kJ•mol^-1
反应II的热化学方程式：_____。
(2)对反应II，在同一投料比，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p₂____p₁(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是_____。

(3)I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i.SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O
ii.I₂+2H₂O+SO₂=____+SO+2I^-

5 . 已知M₂O + 3 S^2- + 14H^＋= 2M ^3＋+ 3S↓+ 7H₂O，则M₂O中的M的化合价为

A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋6