1 . 通过下列实验探究Na₂SO₃溶液的性质。
(1)实验Ⅰ：将0.1mol/L Na₂SO₃溶液先升温后降温过程中的pH记录如下表。实验过程中，取t₁、t₄时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，t₄产生白色沉淀比t₁多。

时刻	t1	t2	t3	t4
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

①用离子方程式表示t₁时刻溶液呈碱性的原因：__________________________。
②根据t₁→t₄溶液的pH，结合平衡移动原理，推测t₁→t₃的过程中pH变化的原因____________。
(2)实验Ⅱ：研究Na₂SO₃溶液与酸性KIO₃溶液的反应。按下表中用量将KIO₃溶液、Na₂SO₃溶液(含淀粉)、H₂SO₄溶液和H₂O混合，记录溶液变蓝色的时间t(s)。

编号	0.01mol/LKIO3(mL)	0.01mol/LNa2SO3(含淀粉)(mL)	0.1mol/LH2SO4(mL)	H2O(mL)	t(s)
1	15	15	1	19	68.0
2	20	15	1	14	52.3
3	15	15	5	15	13.1

①反应的离子方程式为_____________。
②通过三组实验对比，得出的结论是_____________。
(3)实验Ⅲ：向实验Ⅱ反应后的蓝色溶液中加入少量Na₂SO₃溶液，蓝色消失，后再次变蓝。结合化学方程式解释产生这种现象的原因_____________。
(4)实验Ⅳ：将15mL 0.01mol/L KIO₃溶液、1mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液、8mL0.01mol/L KI溶液和_____________混合，混合溶液在4s后即变蓝。本实验证明了I^－是Na₂SO₃溶液与酸性KIO₃溶液反应的催化剂。

2 . 工业烟道气中含有的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物，脱硫脱氮是环境治理的热点问题。回答下列问题：
（1）利用KMnO₄脱除二氧化硫的离子方程式为：
□MnO₄^－ + □SO₂ + □H₂O=□MnO₄^2－ + □         + □           ，__________（在“□”里填入系数，在“__”上填入微粒符号），加入CaCO₃可以提高SO₂去除率，原因是________。
（2）CaSO₃与Na₂SO₄混合浆液可用于脱除NO₂，反应过程为：
I CaSO₃ (s) + SO₄^2－ (aq)=CaSO₄(s) + SO₃^2－（aq）       
II SO₃^2－ (aq) + 2NO₂ (g) + H₂O(l)=SO₄^2－(aq) + 2NO₂^－(aq) + 2H⁺ (aq)
浆液中CaSO₃质量一定时，Na₂SO₄的质量与 NO₂的去除率变化趋势如图所示。a点后NO₂去除率降低的原因是________。

（3）检测烟道气中NO_x含量的步骤如下：
I. 将V L气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中， 使NO_x完全被氧化为NO₃⁻；
II. 加水稀释至100.00 mL，量取20.00 mL该溶液，与V₁ mL c₁ mol·L⁻¹ FeSO₄标准溶液（过量）充分混合；
III. 用c₂ mol·L⁻¹ KMnO₄标准溶液滴定剩余的Fe²⁺，终点时消耗V₂ mL。
①NO被H₂O₂氧化为NO₃⁻的离子方程式为________。
②滴定过程中主要使用的玻璃仪器有________和锥形瓶等。
③滴定过程中发生下列反应：
3 Fe²⁺ + NO₃⁻ + 4 H⁺ == NO↑ + 3 Fe³⁺ + 2 H₂O
MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ == Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4 H₂O
烟气气样中NO_x折合成NO₂的含量为________ mg·m⁻³。

3 . 电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(Ⅵ)是主要污染物，可采用多种处理方法将其除去。查阅资料可知：
①在酸性环境下，Cr(Ⅵ)通常以Cr₂O₇^2-的形式存在；
②Cr₂O₇^2-的氧化能力强于CrO₄^2-；
③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

阳离子	Fe3＋	Fe2＋	Cr3＋
开始沉淀的pH	1.9	7.0	4.3
沉淀完全的pH	3.2	9.0	5.6

Ⅰ.腐蚀电池法
(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(Ⅵ)。下列关于焦炭的说法正确的是_______(填字母代号)。
a．作原电池的正极　 b．在反应中作还原剂　c．表面可能有气泡产生
Ⅱ.电解还原法
向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。电解装置如图1所示。

(2)A极连接电源的______________极，A极上发生的电极反应式为_______________
(3)电解开始时，B极上除了发生产生H₂的反应外，还有少量Cr₂O₇^2-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为_________________
(4)电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间(t)与溶液中铬元素去除率的关系如图2所示。

①由图可知，电解还原法应采取的最佳pH范围为____(填字母代号)。
a．2～4　　　　　　b．4～6　　　　　　c．6～10
②解释曲线Ⅰ和曲线Ⅳ去除率低的原因：________________

4 . 接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）   
（1）上述反应的平衡常数表达式为___________。
（2）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是______________。
a. v_正（O₂）＝2v_逆（SO₃）
b. 容器中气体的密度不随时间而变化
c. 容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化
（3）下列有关该反应的叙述中，正确的是__________。
a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b. 使用催化剂提高二氧化硫的平衡转化率
c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入4mol SO₂和2mol O₂，达平衡时SO₂的体积分数为a％，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后SO₂的体积分数仍为a％的是___________。
a. 2mol SO₃                                  b. 2mol SO₂＋1mol O₂
c. 4mol SO₃                                  d. 2.5mol SO₂＋1.25mol O₂＋1.5mol SO₃
（5）SO₂与H₂O反应生成H₂SO₃，H₂SO₃电离方程式为____________；将H₂SO₃溶液加入酸性KMnO₄溶液中，溶液紫色褪去，将下列离子方程式补充完整：
_________＋_____MnO₄^－＝______Mn^2＋＋_______________

5 . 稀硫酸酸化后的软锰矿(主要成分为MnO₂)悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO₂，得到MnSO₄；MnSO₄可与KMnO₄反应制备电池材料MnO₂，同时生成H₂SO₄。下列用来解释事实的方程式不正确的是（       ）

A．MnO2吸收SO2的反应：MnO2+SO2═MnSO4

B．MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：MnO2+e−+H+═MnOOH

C．MnSO4与KMnO4反应制备MnO2：2MnO4−+3Mn2++2H2O═5MnO2+4H+

D．尾气中的SO2还可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3⋅H2O═2NH4++SO32−+H2O

6 . 电子工业中，可用FeCl₃-HCl溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
   
请回答：
(1)用FeCl₃—HCl溶液刻蚀铜板时反应的离子方程式为____________________。
(2)FeCl₃蚀刻液中加入盐酸的目的是______________________________。
(3)步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是(用离子方程式表示)_____________________。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表

	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是________________。
(5)上述流程路线中，除FeCl₃溶液外，还可用于循环利用的物质是__________________。

7 . 解释下列事实所用的方程式不合理的是

A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O

B．将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO2(g)N2O4(g) △H>0

C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-

D．以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH--2e-=2H2O

8 . PbCl₂是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO₂）制备PbCl₂的工艺流程如下图所示。

已知：i. PbCl₂微溶于水
ii. PbCl₂ (s) + 2Cl^－(aq) PbCl₄^2-(aq) ΔH > 0
（1）在浸取前矿石样品要粉碎，目的是___________。
（2）浸取过程中MnO₂与PbS发生如下反应，请将离子反应方程式配平：
__+__+PbS+__MnO₂=PbCl₂+______+_______+__
（3）由于PbCl₂微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是_______________。
（4）调节pH的目的是_________________。
（5）调节pH过滤后的滤液进入沉降池，从滤液中获得PbCl₂(s)可以采取的措施有_________。

9 . 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钡钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇（）厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：
   
（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式______________。
（2）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是________________________。
（3）已知：① H=
② H=
则 H=_____________。
（4）写出钛铁矿高温下经氯化法得到四氧化钛的化学方程式：________________。
（5）某自来水中含有、、、、、、，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢，锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据有：

物质
溶解度（）						26.7

①请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有而不含有的原因：_______。
②锅炉中的水垢所含有的不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去，能转化为物质Y的离子方程式_________。
③水中的、可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与、都以等物质的量进行反应，现取含浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中的物质的量浓度是________。

10 . 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

①仪器A的名称是_________。
②装置B中发生反应的离子方程式是_________。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）_____________。
④ NaOH溶液的作用_______________________
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）______。
a．NaOH     b．NH₃·H₂O       c．CuO       d．Cu₂(OH) ₂CO₃        e．CuSO₄