【推荐1】废旧锂离子电池正极材料的主要成分为(Al、LiCoO₂、Ni、Mn、Fe等)。某厂按如图流程对废旧锂离子电池的正极进行回收再生。回答有关问题：

已知：①P204【二(2乙基己基)磷酸酯】常用于萃取锰。
②507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己酯)和Cyanex272【二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸】常用于萃取钴和镍。
(1)Fe的原子序数为26，则Fe在周期表中的位置为第____周期____族。
(2)过氧化氢电子式为：____，在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO₂与H₂O₂反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式：____。
(3)已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mⁿ⁺(aq)MR_n(Org)+nH⁺(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为：nNaR(Org)+Mⁿ⁺(aq)MR_n(Org)+nNa⁺(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为____。
(4)控制水相pH=5.2，温度为25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响如图1所示，由图可知，两种萃取剂中____(填“P507”或“Cyanex272)的分离效果比较好，用其做萃取剂时最适宜的萃取剂浓度大约为____mol·L^-1。

                                          图1
(5)从含硫酸钴的溶液中获得硫酸钴晶体，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得CoSO₄•7H₂O颗粒大小及分布情况如图2所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择___(填标号)方式进行冷却结晶。

A.快速降温          B.缓慢降温            C.变速降温
(6)室温下用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知K_sp[Ni(OH)₂]=5×10^-16，则沉镍母液中Ni²⁺的浓度为2×10^-11mol·L^-1时，pH=____(已知：lg2=0.3，lg5=0.7)
(7)回收后的锂可以用于制备还原剂LiAlH₄，在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。LiAlH₄的“有效氢”为____。(结果保留2位小数)

【推荐2】某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备肼(N₂H₄)，并进行相关性质探究实验。
Ⅰ.实验室制备N₂H₄

(1)装置D中反应的化学方程式是___________。
(2)装置C中盛放的试剂是___________。
(3)制备N₂H₄的离子方程式___________。
Ⅱ.测定产品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的含量
(4)称取产品6.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O +2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为___________。
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡	②___________	黑色固体是Ag和Ag2O

③综合上述实验，肼具有的性质是___________
(6)N₂H₄是一种二元弱碱，在水中的电离与NH₃相似，写出肼的第一步电离方程式___________

【推荐3】研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
(1)Na₂S₂的结构与过氧化钠相似，则Na₂S₂的电子式为___________。
(2)Na₂S₅ (易溶于水)在酸性条件下可生成H₂S和S，该反应的离子方程式为___________。
(3)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如图：

已知：加入盐酸的目的是将Na₂S₂O₅全部转化成SO₂。
①滴定时I₂溶液应装在___________ ( “酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程中的指示剂为：___________。
②实验消耗I₂溶液50. 00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为___________ g/L。
③下列情形会造成测定结果偏高的是___________。
A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化
B．滴定前平视，滴定后俯视
C．滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
④向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为___________。
⑤因为Na₂S₂O₅ (焦亚硫酸钠)具有还原性，导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在Na₂SO₄。检验其中含有的方法是___________。

【推荐1】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成和。其化学方程式如下：。为了测定在催化剂甲作用下的反应速率，在t℃时用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	2	4	5

请回答以下各题，均不考虑温度变化对催化效率的影响：
(1)求2s内的平均反应速率_______。
(2)写出该反应的平衡常数表达式_______，并计算该温度下的反应平衡常数K_______。
(3)假设在某密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_______。
a.选用更有效的催化剂       b.升高反应体系的温度
c.缩小容器的体积             d.降低反应体系的温度
(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T/℃	NO初始浓度	CO初始浓度	催化剂的比表面积
Ⅰ	280			82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①请在空格中填入剩余的实验条件数据_______。
②请在给出的坐标图中，画出上表中Ⅱ和Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明曲线的实验编号_______。

【推荐2】Ⅰ、某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究：将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15mL5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

(1)写出大试管中发生反应的化学方程式：___________，
(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与___________有关。
Ⅱ、某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0～3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(3)该反应的化学方程式为___________。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a、v(A)=2v(B)
b、容器内压强保持不变
c、混合气体的平均摩尔质量保持不变
d、容器内混合气体的密度保持不变
e、B的体积分数不变
(5)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填序号)。
①降低温度②加入催化剂③增大容器体积④移走部分A⑤恒容时，充入氦气
(6)一定温度下，氧化铁可与一氧化碳发生反应：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)。在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成单质铁11.2g。10min内v(CO)=___________。
(7)下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应速率，其中反应最快的是___________(填字母)。

A．v(H2)=0.1mol/(L∙min)	B．v(N2)=0.1mol/(L∙min)
C．v(NH3)=0.15mol/(L∙min)	D．v(N2)=0.002mol/(L∙s)

(8)在2Z(g)＋Y(g)3X(s)中，恒容时，下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a、v(Z)_正=2v(Y)_逆
b、容器内压强保持不变
c、混合气体的平均摩尔质量保持不变
d、容器内混合气体的密度保持不变
e、Z的物质的量分数不变

【推荐3】“液态阳光”，即“清洁甲醇”，指生产过程中碳排放量极低或为零时制得的甲醇。CO₂加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应：
反应1：
反应2：
反应3：
(1)已知反应3的反应体系能量变化如图所示，下列说法正确的是______(填标号)。

A．该反应涉及极性键和非极性键的断裂和形成

B．若反应生成的为液态，则放出的能量大于90.77kJ

C．1mol CO(g)和2mol (g)的总键能低于1mol (g)的总键能

D．1mol CO(g)和2mol (g)在容器中充分反应，放出的能量为90.77kJ

(2)恒容绝热密闭容器中进行反应2，下列说法表明反应达到了平衡的是____(填标号)。

A．体系压强不再发生变化	B．的转化率不再变化
C．混合气体的密度不再发生变化	D．每断裂n mol的H—H键时，形成2n mol H—O键

(3)相关化学键的键能(常温常压下，断裂或形成1mol化学键需要吸收或放出的能量)数据如表所示：

化学键	C=O()	H—H	C—H	C—O	H—O
键能E/()	803	436	414	326	464

反应1中，每生成1mol CH₃OH(g)，会_____(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。
(4)一定条件下，向2L恒温密闭容器中加入1mol CO₂ 和3mol H₂发生反应1，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表：

时间
	0	0.50	a	0.75	0.75
	1	0.50	0.35	0.25	0.25

①a=_____ ，内，_____。
②12 min末时，混合气体中CH₃OH的物质的量分数为_______。已知：B的物质的量分数。
③第3 min时____第9 min时(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐1】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾并探究其性质用途。

资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于有机溶剂；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生，在碱性溶液中较稳定。

Ⅰ制备夹持、加热等装置略

（1）中发生反应的化学方程式为________________；B中所用试剂为________________。
（2）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在，可使用的控温方法为________，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为________________________。反应中KOH必须过量的原因是________________________。
（3）C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯净高铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用________。
冰水       溶液     异丙醇
Ⅱ探究的性质
（4）可以将废水中的氧化为，实验表明，时去除效果最佳。配平反应离子方程式：______FeO₄^2-+___________CN^-__________H₂O→Fe(OH)₃↓+_______CNO^-_________OH^-。_________
现处理含离子浓度为的废水，至少需要________g。
（5）用滴定分析法测定样品中的纯度：现称取制备的样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。
每次取加入稀硫酸酸化，用的标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为。有关反应的离子方程式为：
；
；
。
样品中高铁酸钾的质量分数为________________。

【推荐2】铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列不同实验方案进行探究。填写下列空白。

探究一
实验方案：铝镁合金加入某溶液，测定剩余固体质量（实验装置如图所示）。用单线桥表示出所发生反应的电子转移情况
（1）_________________________________________________。
（2）实验前，先将镁铝合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是___（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________________。
（4）称取铝镁合金粉末样品m g于B中，向A中加入上述某溶液，反应后测得生成气体体积标况下为VmL，则镁的质量分数为________________。
探究二
实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)，问题讨论：

（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是________(填“需要”或“不需要”)。为什么？_________________________
（2）现取镁铝合金粉末0.78g,完全反应后生成的气体的体积在标况下为896mL，则合金粉末中铝的物质的量为________，镁的质量分数为___________。

【推荐3】双指示剂滴定法可用于测定烧碱样品(杂质只有Na₂CO₃)的纯度。实验步骤如下：
①迅速称取烧碱样品0.5000g， 溶解后配制成100.00mL溶液，备用：
②将0.1000mol·L^-1 HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V₀ = 0.00mL；
③用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞：以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCO₃)，记录酸式滴定管的读数V₁= 21.70mL：
④然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V₂= 23.70mL。回答下列问题：
(1)将准确称取的烧碱样品配成100.00mL待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 _______。
(2)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。
(3)判断滴定至第二终点的现象是_______。
(4)样品中NaOH的质量分数w(NaOH)=_______%。 (计算结果保留小数点后2位)
(5)量取样品溶液过程中的操作，选出其正确操作并按序列排列①→_______(填序号)。
①从滴定管上口加入3 -5mL的样品溶液
②倾斜着转动滴定管，使液体湿润内壁，轻轻转动活塞，将液体从滴定管下部放出
③倾斜着转动滴定管，使液体湿润内壁，轻轻挤压玻璃珠，将液体从滴定管下部放出
④倾斜着转动滴定管，使液体湿润内壁，轻轻转动活塞，将液体从滴定管上口倒出
⑤将样品液体加入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2- 3mL处，并垂直固定于滴定管夹上
⑥调节液面至“0”刻度后，向锥形瓶滴入25. 00mL样品溶液
⑦赶出气泡，使滴定管尖嘴部分充满液体