在催化剂作用下，H2可处理废水中的NO
，反应原理如图所示。下列说法错误的是
，反应原理如图所示。下列说法错误的是| A．Fe3O4具有传递电子的作用 |
| B．Pd和Fe3O4均是该过程的催化剂 |
| C．处理后的废水中酸性增强 |
| D．每消耗67.2L(标准状况下)H2，可还原2molNO |
更新时间：2022-07-14 14:34:55
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【推荐1】 煤和石油是重要的能源物质，一方面对其开发利用推动人类社会快速进入工业文明时代，另一方面化石燃料燃烧产生
带来的环境问题日益凸显，“碳中和”已成为新时代绿色发展理念。煤经汽化、液化后再利用，可提高效能、降低污染，其常见原理为：
等产物在化工生产中都有广泛用途。对于反应
，下列说法不 正确的是
带来的环境问题日益凸显，“碳中和”已成为新时代绿色发展理念。煤经汽化、液化后再利用，可提高效能、降低污染，其常见原理为：等产物在化工生产中都有广泛用途。对于反应，下列说法A．反应的平衡常数可表示为 |
B．反应活化能： |
C． 和 充分反应，转移电子数目约为 个 |
D．平衡后增大容器的体积， 、 都减小 |
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【推荐2】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：
3Fe3O4 + 28HNO3 =9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O下列判断合理的是
3Fe3O4 + 28HNO3 =9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O下列判断合理的是
| A．Fe(NO3)x中的x为2 |
| B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移 |
| C．稀HNO3在反应中只表现氧化性 |
| D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 |
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解题方法
【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
| A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
| B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO +5NO+6H+=2Mn2++5NO +3H2O |
D．NaHCO3溶液加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO |
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【推荐2】元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是
A．铜和稀硝酸反应： |
B．硫代硫酸钠中加入稀硫酸： |
C．少量二氧化硫通入溴水中： |
D．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： |
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【推荐3】高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO
+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是
+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是| A．高铁酸钾中铁显+6价 |
| B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO |
| C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 |
| D．K2FeO4处理水时，生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮杂质 |
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解题方法
【推荐1】研究催化剂对
反应速率的影响。恒温恒容时，c(NH3)随时间的变化如下。
下列说法不正确 的是
反应速率的影响。恒温恒容时，c(NH3)随时间的变化如下。| 时间/min 催化剂 c(NH3)/(×10−3 mol·L−1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 催化剂Ⅰ | 2.40 | 2.00 | 1.60 | 1.20 | 0.80 |
| 催化剂Ⅱ | 2.40 | 1.60 | 0.80 | 0.40 | 0.40 |
| A．使用催化剂Ⅰ，0~20 min的平均反应速率v(N2)=1.00×10−5 mol·L−1·min−1 |
B．使用催化剂Ⅰ，达平衡后容器内的压强是初始时的 倍 |
| C．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的活化能降低更多，反应更快 |
| D．相同条件下，使用催化剂Ⅱ不会使该反应的化学平衡常数更大 |
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【推荐2】已知2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) △H＜0，反应历程分两步：
快反应：①2NO(g)N2O2(g) △H1＜0，v1正=k1正c2(NO)，v 1逆=k1逆c(N2O2)
慢反应：②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) △H2＜0，v2正=k2正c(N2O)·c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)
下列说法正确的是
2NO2(g) △H＜0，反应历程分两步：快反应：①2NO(g)
N2O2(g) △H1＜0，v1正=k1正c2(NO)，v 1逆=k1逆c(N2O2)慢反应：②N2O2(g)＋O2(g)
2NO2(g) △H2＜0，v2正=k2正c(N2O)·c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)下列说法正确的是
| A．N2O2是该反应的催化剂 |
| B．温度升高k1正、k2正均减小， k1逆、k2逆均增大 |
| C．反应②中N2O2与O2的碰撞仅部分有效 |
| D．反应①正反应的活化能大于逆反应的活化能 |
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