1 . 已知反应①、②、③分别为和盐酸、硝酸、氢碘酸反应的离子方程式
①
②
③
下列分析中正确的是

A．反应①、②、③均为氧化还原反应

B．根据题中条件可判断氧化性的强弱关系为：

C．等质量的参加反应时，反应②和③转移的电子数相同

D．向溶液中通入少量氯气，反应的离子方程式：

2 . 下列离子方程式书写错误的是

A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2++2H2O

B．泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

C．工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

D．NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO[已知电离常数：K(HClO)=3×10-8；K(H2CO3)=4.31×10-7，K(HCO)=5.61×10-11]

3 . 钨冶炼渣主要含锰、铁、钙、镁、硅的氧化物及少量重金属盐。工业上利用钨冶炼渣制备电池级硫酸锰(含MnSO₄的质量分数98%以上)的工艺如图所示。

回答下列问题：
(1)为提高钨冶炼渣的浸出速率，可采用的方法有___________(写出2种)。“滤渣 1”的主要成分是___________。
(2)写出“氧化”步骤的离子方程式___________。
(3)“调 pH除铁”步骤中的最优试剂是___________。
A．H₂SO₄             B．CO₂ C．NaOH            D．MnCO₃
(4)为使Ca²⁺和 Mg²⁺完全沉淀，除去钙镁后的溶液中c(F^-)应不低于___________mol/L。[已知：K_sp(CaF₂)=1.6×10^-10，K_sp(MgF₂)=9×10^-11]。
(5)“沉锰”步骤的化学方程式为___________。

4 . 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广泛，常用于消毒、杀菌、漂白等。回答下列问题：
(1)过氧化氢的性质
①酸性条件下H₂O₂可将Fe²⁺转化成Fe³⁺，说明H₂O₂具有__性。
②常温下，H₂O₂显弱酸性(K_a1=2.40×10^-12、K_a2=1.05×10^-25)，不能使甲基橙指示剂褪色，则向4.0mol•L^-1的H₂O₂溶液中滴加甲基橙，溶液显__色。(甲基橙在pH小于3.1时显红色，3.1～4.4时显橙色，大于4.4时显黄色)
(2)过氧化氢含量的测定实验
某兴趣小组同学用0.1mol•L^-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑。
①滴定达到终点的现象是__。
②用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
V(酸性KMnO4标准溶液)/mL	17.10	18.10	18.00	17.90

试样中过氧化氢的浓度为__mol•L^-1。
(3)甲酸钙[Ca(HCOO)₂]广泛用于食品工业生产上。实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛(HCHO)溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中。该反应的化学方程式为__。
(4)过氧化氢与碳酸钠的加合物Na₂CO₃•xH₂O₂比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白。现称取157gNa₂CO₃•xH₂O₂晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为__(x精确到0.1)

5 . 亚氯酸钠(NaClO₂)在溶液中会生成ClO₂、HClO₂、、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白性。已知pOH=-lgc(OH^-)，经测定25℃时各组分百分含量随pOH变化情况如图所示(Cl^-没有画出)，则下列分析正确的是

A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=110-8

B．pOH=11时，ClO部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH-

C．ClO2与SO2混合后，气体漂白纸浆效果更好

D．同浓度HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合(不考虑ClO2和Cl-)，则混合溶液中有：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2)

6 . 镍是一种常用的有机催化剂，且在电磁领域应用广泛。某工厂以含镍废料(主要含NiO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂、CaO)为原料制备镍单质的流程如图：

已知：ⅰ.Ni²⁺在弱酸性环境中易水解，氧化性：Ni²⁺(高浓度)>H⁺>Ni²⁺(低浓度)；
ⅱ.常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38，K_sp[Fe(OH)₂]=8×10^-16，K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33，K_sp[Ni(OH)₂]=2×10^-15，离子浓度低于1×10^-5 mol·L^-1时，认为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是___________；“滤渣1”的主要成分为___________、___________。
(2)“转化Ⅰ”的目的为___________(用离子方程式表示)。
(3)为了更加环保，有人用H₂O₂代替NaClO进行“转化Ⅰ”，发现所用H₂O₂远远高于理论用量，分析造成这一结果的原因为___________。
(4)调pH的目的是沉淀溶液中的铁和铝，调节pH=5时，___________(选填“能”或“不能”)达到目的，“试剂X”可以是___________(填选项字母)。
A．FeO   B．Fe₂O₃ C．NiO     D．Al₂O₃
(5)N₂H₄的电子式为___________；“转化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为___________。

7 . 按要求回答问题
(1)有下列物质：①石墨；②氯水；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融氯化钾；⑥醋酸；
⑦液态氯化氢；⑧硫酸钡；⑨液氨；⑩蔗糖。
其中属于电解质的有_____；属于非电解质的有______.(填编号)
(2)某无色透明溶液中可能含有K^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、、Cl^－、、、中的若干种离子。某同学取 50 mL 的溶液进行如下实验：

根据实验判断下列说法中正确的是_____
A.原溶液中一定只含有、Mg²⁺、、Cl^-
B.原溶液中一定不存在 Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、、
C.原溶液中可能含有
D.原溶液中 c(K⁺)=2mol/L
(3)已知：Se+2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O=Se+2+4H⁺，则SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂ 的氧化性由强到弱的顺序是_____。
(4)已知 4NO₂+2CO(NH₂)₂→2CO₂+4N₂+4H₂O+O₂(已知尿素中 N 为－3 价)，该反应的氧化产物为 _____；若吸收 0.15mol NO₂，则转移电子_____ mol。
(5)处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程 关系如图，反应过程中主要存在 N₂、、ClO⁻、CNO⁻(C+4 价)、Cl⁻等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式__。

8 . 四氧化三锰既是磁性材料锰锌铁氧体(Zn_aMn_bFe_cO₄，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同)的重要生产原料，也常被用作氮氧化物分解的催化剂。近年来对制备高品质四氧化三锰的研究越来越受到重视。以硫酸锰为原料制备四氧化三锰的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“溶解”时需用玻璃棒，其作用为 _____。
(2)“碱化”时反应离子方程式为______。
(3)滤液X中含有的溶质为_____(填化学式)。
(4)简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法：_______。
(5)“氧化”时发生的化学反应方程式为_____。
(6)取30.2gMnSO₄经上述工艺过程后，生成____g Mn₃O₄(假设Mn元素不损失)。

9 . 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
I.取样、氧的固定将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成 MnO(OH)₂,实现氧的固定。
II.酸化将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂ 被 I^- 还原为Mn²⁺
III.用标准 Na₂S₂O₃溶液滴定生成的 I₂（2S₂O+I₂=2I^- + S₄O）。
回答下列问题：
（1）写出步骤 II 的离子反应方程式___________
（2）取 100 .00mL 水样经固氧、酸化后，用 a mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是___________，且半分钟内不变色。若消耗 Na₂S₂O₃ 溶液的体积为 b mL, 则水样中溶解氧的含量为__________mg•L^-1

10 . 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₃•3H₂O；
②纯ClO₂易分解爆炸， 一般用稀有气体或空气稀释到 10% 以下较安全；
③HClO₂ 可看成是强酸；
④ClO₂常温下为气态 。
（1）160 g•L^-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol•L^-1，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是_______________________。
（2）在发生器中鼓入空气的作用可能是 ______________（填序号）。
A. 将 SO₂氧化成SO₃,增强酸性
B. 稀释 ClO₂以防止爆炸
C. 将 NaClO₃氧化成ClO₂
（3）ClO₂ 发生器中发生的化学反应方程式为_____，吸收塔内的反应的离子反应方程式为_______；
（4）吸收塔中为防止 NaClO₂被 还原成 NaCl所用还原剂的还原性应适中。 除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是_____（填序号）。
A Na₂O₂ B Na₂S                 C FeCl₂       D O₃