1 . 钛白粉学名二氧化钛是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿中往往含有等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：

已知：①酸解后，钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
②不溶于水和稀酸。
(1)写出基态原子的价层电子排布式___________。
(2)磨矿的目的是___________。
(3)滤渣①的主要成分是___________。
(4)酸解过程中，写出发生反应的化学方程式___________。
(5)还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试：在其它条件不变的情况下，体系中(Ⅲ)含量随变化如图，试分析在介于4~6之间时，(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：___________。

(6)水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：
①水解过程中得到沉淀③的离子方程式为___________。
②一定量的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中的含量，实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理___________。

2 . (五氧化二钒)常作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以石煤(含有等)来制备的一种工艺流程如下：

已知：①(偏钒酸铵)是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。
②沉淀生成和溶解的如表所示：

	溶液
物质	开始沉淀	完全沉淀	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
	2.2	5.1	7.1	8.1
	3.3	4.7	8.7	12.8

回答下列问题：
(1)V在元素周期表中的位置：___________。
(2)“钠化焙烧”过程中转化为可溶性，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为___________。
(3)粗中含有，可通过溶液碱溶除去，需调节的范围为___________。
(4)已知：室温下，，向偏钒酸铵的悬浊液中加入，当溶液中时，溶液中的___________。
(5)产品纯度测定：将产品溶于足量稀硫酸配成溶液。取该溶液于锥形瓶中，用标准液进行满定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准液的体积为。已知：，则该产品中的质量分数是___________%。
(6)钒的一种配合物的结构简式为，该配合物分子中含有的化学键类型有___________(填字母)。

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键

3 . 从干海带中提取碘的实验流程如下：

下列说法错误的是

A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替

B．试剂X可以为，反萃取的离子方程式为：

C．可循环利用以有效提高干海带提碘的产率

D．操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒

4 . 利用软锰矿(主要成分是，其中还含有少量、MgO、CaO、)生产高纯硫酸锰晶体的一种工艺流程如下：

已知：常温下，，，，。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前将矿石粉碎的目的是_______；“酸浸”后溶液中检测到、，则此过程中铁屑与软锰矿反应的化学方程式为________；“滤渣1”的主要成分为________(填化学式)。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________，“调pH”的目的是___________。
(3)“除镍”时，使用MnS作为沉淀剂的原因是___________。
(4)加入使、的浓度均不高于，此时溶液中至少为_______。
(5)硫酸锰的溶解度随温度变化关系如图所示，从“除、”所得滤液中获得硫酸锰晶体的方法是________。

5 . 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业。实验室常用溶液和制备CuCl，装置如图所示(夹持装置已省略)。

已知：①CuCl，白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易被氧化；在溶液中存在如下平衡：(无色)。
②，无色易挥发液体，熔点-105℃，沸点79℃，遇水剧烈水解。
请回答以下问题：
(1)盛装的仪器的名称是________。
(2)配置溶液所需的蒸馏水需要加热煮沸，目的是________。
(3)制备CuCl的离子方程式为________。
(4)当三颈烧瓶的溶液________时(填实验现象)，则说明反应已经完成，可以停止实验。
(5)实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入蒸馏水，然后再进行过滤得到CuCl，加水的作用是________。
(6)产品纯度测定：准确称取氯化亚铜产品mg，溶于过量的溶液中得待测液，从中量取于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用硫酸铈标准溶液滴定至终点，消耗溶液bmL。产品中CuCl的质量分数为________%。(已知：，)
(7)下列有关滴定的说法错误的是________(填字母)。

A．未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低

B．滴定时要适当控制滴定速度

C．在接近终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度

D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡会使测定结果偏低

6 . 铈(Ce)是一种典型的稀土元素，属于国家战略资源。以某废料(主要含，还含少量、、及微量MnO)为原料可制备无水氯化铈，主要步骤如下：
(1)酸浸：用稀硫酸和双氧水的混合溶液浸取废料粉末，浸取液中含有、、、等金属阳离子。已知不溶于水，写出其发生反应的离子方程式：________。Ce的浸出率与、温度的关系如图所示。生产中应选择的适宜条件为________。
   
(2)除杂：向浸出液中加入NaOH溶液调节pH除去、。注：当时，沉淀开始溶解。有关沉淀数据(25℃)如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度)。

沉淀
恰好完全沉淀时pH	5.2	2.8	9.0	10.1

则的________，若浸取液中，则须调节溶液pH的范围是________(加入NaOH溶液过程忽略体积变化)。
(3)萃取与反萃取：向除杂后的溶液中，加入有机物HT，发生反应：(水层)+3HT(有机层)(有机层)(水层)。向分离所得有机层中加入_______能获得较纯的溶液。
结晶析出：将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到晶体。
(4)加热脱水：将固体和混合，在真空中加热可得无水。加入固体的作用是________。
(5)对样品纯度进行测定的方法：准确称取样品62.50g，配成1000mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵溶液使被氧化为，萃取剂萃取，再用标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗标准液10.00mL，则样品的纯度为________%(保留小数点后两位)。

7 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向溶液中通入少量：

B．惰性电极电解溶液：

C．溶液中加入足量的：

D．溶于中：

8 . 废旧锂离子电池材料的回收再生意义重大。一种回收废旧锂离子电池正极材料[含有钴酸锂、石墨、铝箔及少量其它杂质]中钴酸锂的工艺流程如下图所示：

已知：常温下①草酸的电离常数，；
②。
请回答下列问题：
(1)基态Co原子价层电子的轨道表示式为_______。
(2)为提高“碱浸”效率可采取的措施有_______(任写一条)。
(3)“滤渣2”的主要成分为_______。
(4)“酸浸”中发生反应的离子方程式为_______。
(5)相同条件下，“酸浸”时钴的浸出率随温度变化如表所示，请解释温度高于80℃，钴的浸出率降低的原因是_______。

反应温度/℃	60	70	80	90
钴的浸出率/％	88	90.5	93	89

(6)常温下，溶液A中加入产生沉淀：，该反应的化学平衡常数_______。
(7)在空气中，与高温下生成的化学方程式为_______。

9 . 利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、、FeO、等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．为了提高酸浸效率，可采取适当升高温度、适当增大溶液的浓度等措施

B．滤渣1的主要成分为、

C．步骤1中发生反应的离子方程式为：

D．试剂a为ZnO或

10 . 下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是

A．溶液与过量澄清石灰水混合：

B．明矾溶液与过量氨水混合：

C．用溶液吸收少量：

D．向水垢中滴加足量醋酸：