1 . 某钴矿石的主要成分有、、、、和等。由该矿石粉制备固体的方法如图(部分催化剂已略)。

已知：金属离子沉淀的：

开始沉淀时	1.5	6.3	8.9	8.2	7.4
完全沉淀时	2.8	8.3	10.9	10.2	9.4

(1)原子的核外电子排布式为_______。
(2)向溶液1中加入溶液，将转化为沉淀，应调节至少大于_______。
(3)向溶液2中加入溶液，去除的离子是_______。
(4)向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将转化为。该反应的离子方程式为：_______。
(5)溶液4中，若将全部转化为沉淀，需要消耗_______。
(6)关于上述流程，下列说法正确的是_______(填序号)。
a.若矿石粉中存在少量，经上述流程也可制得纯度相同的
b.向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pH
c.流程中，仅通过调节溶液的pH无法将金属元素完全分离

3 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式___________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是___________。
(3)“转化”中可替代H₂O₂的物质是___________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即如图所示，“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。

(4)如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0mol·L⁻¹，则“调pH”应控制的pH范围是___________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。

4 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是新型高效净水剂，某实验小组制备K₂FeO₄并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄ (夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式为_______。
②请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂_______。
③C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为_______。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为_______，但该离子的产生不能判断一定是由Cl^-还原K₂FeO₄得到的，该离子还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂_______(填“>”或“<”)，由方案Ⅱ实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是_______。

5 . 过氧化氢法制备亚氯酸钠(NaClO₂)的流程如图1：

已知：①NaClO₂常温下稳定，潮湿的NaClO₂加热到130℃分解。
②ClO₂气体在碱性溶液中会转化为ClO和ClO。
(1)制备ClO₂气体的化学方程式为_______。
(2)取1L废液，蒸发结晶，测定不同蒸发量下，残留液中各离子的浓度如图2，则析出的晶体为_______(填化学式)。
(3)吸收时的主要反应为2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂+2H₂O。
①吸收时，需控制反应温度为3℃，可采取的措施为_______。
②温度过高，产品的纯度会降低，主要原因是_______。
(4)从NaClO₂溶液获得产品的可行措施有_______(填序号)。
a．减压蒸发       b．溶液雾状喷出干燥       c．300℃热空气烘干
(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知ClO+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-)。取所得混合液的1/10于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L^-lNa₂S₂O₃标准液滴定，重复3次，测得平均消耗标准液VmL(已知I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)，该样品中NaClO₂的纯度为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

6 . 铬是人体必需的微量元素，对维持人体正常的生理功能有着重要的作用。铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，它参与糖代谢过程，能够促进脂肪和蛋白质的合成，对于人体的生长发育起着积极的促进作用。虽然铬对维护人体健康有着十分重要的作用，但食用不当也会带来很大的危害。由于无机铬很不容易被人体所吸收，铬只有以有机化合物的形式进入人体内才能被吸收。而在铬的化合物中，六价铬具有很强的毒性，尤以铬酸盐和重铬酸盐的毒性最为突出。
(1)铬原子的基态电子排布式为_______。
(2)氯化铬酰(CrO₂Cl₂)常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃、沸点117℃，能与丙酮(CH₃COCH₃)、CCl₄、CS₂等互溶。
①丙酮中碳原子采取的杂化方式为_______；
②CS₂属于_______(填极性”或“非极性”)分子，其电子式为_______；
(3)CrCl₃·6H₂O(相对分子质量为266.5)有多种不同颜色的异构体(均是配合物，配位数为6)。为测定蒸发CrCl₃溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.665gCrCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀1.435g。该异构体为_______(填化学式)。下列是暗绿色晶体配离子的空间结构(中心原子位于正八面体的中心，已省去)，其中B与_______具有完全相同的结构。(填字母)

(4)六价铬的化合物有剧毒，所以要对Cr(VI)(罗马数字表示元素的化合价，下同)废水进行化学处理，使其转化为毒性较低的Cr(III)。最常见的是铁氧磁体法，即把FeSO₄·7H₂O加入含Cr(VI)的废水中，在pH<4时，Fe^2＋将Cr(VI)还原为Cr(III)，调节溶液pH达8～10，使溶液中的Fe(II)、Fe(III)、Cr(III)析出组成相当于Fe(II)[Fe_x(III)·Cr_2-x(III)]O₄(磁性材料铁氧体的组成)沉淀。试回答：
①若废水中六价铬以Cr₂O存在。试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原Cr₂O的离子方程式并配平_______。
②根据上述结果可确定铁氧磁体中x=_______。

7 . 磷酸亚铁锂是锂离子电池中常用的正极材料，(磷酸铁)是制备磷酸亚铁锂的前驱体。用磷铁渣(含Fe、FeP、及)制备的工艺流程如下：

已知溶于强酸。
(1)锂在元素周期表中的位置为___________。的电离方程式为___________。
(2)“浸取”时，在密闭反应器中依次加入硝酸、硫酸，硝酸首先分解生成和，将铁和磷分别氧化为、。
①与反应的化学方程式为___________。
②加入硫酸的目的是___________。
(3)“制备”时发生反应的离子方程式为___________；上述流程制得的中含有的杂质是___________。
(4)与及C在高温条件下生成和等物质的量的、CO，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。

8 . 中国传统绘画颜料迄今已有七千多年的历史，如(中国蓝)、₂(石绿)，(绛矾)、(铅白)等。下列说法错误的是

A．2难溶于水和强酸

B．属于硅酸盐

C．青矾有“烧之赤色，故名绛矾矣”，该过程中发生了氧化还原反应

D．修复发黑(PbS)的铅白绘画的原理为

9 . 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物，氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）铁元素在周期表中的位置为_______。
（2）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^－的阴离子交换柱，使Cl^－和OH^－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。则x=_____。
（3）实验室用铁氰化钾确定某铁的氯化物中是否含有FeCl₂，该反应的离子方程式为_____。
（4）Fe(OH)₃固体与氢碘酸反应时可生成棕色物质的离子方程式为________。
（5）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为_______。
（6）实验室准确称取1.44g草酸亚铁固体，在空气中灼烧，得到0.773g铁的氧化物，写出该铁的氧化物的化学式__________。

10 . 硫元素的几种化合物存在下列转化关系：

下列判断正确的是

A．反应①中生成的SO2具有还原性，故可作漂白剂

B．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为6mol

C．可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫

D．反应④生成S的原子利用率是100%