【推荐1】利用金属矿渣(含有FeS₂、SiO₂及Cu₂O)制备FeCO₃的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS₂和Cu₂O转化为Fe₂O₃和CuO。

(1)“还原”步骤除发生铁与的反应外，还发生反应的离子方程式有___________、___________ 。
(2)检验Fe³⁺是否完全被还原的实验操作是___________。
(3)FeSO₄溶液浓度的测定。取制得的FeSO₄溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加入一定量的酸溶液，用0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液19.50mL。计算FeSO₄溶液的物质的是浓度___________。(写出计算过程)
(4)制备 FeCO_3.写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：___________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质和一种生活中常见的化合物，请写出在加热条件下CuO和反应的化学方程式：_______。
(2)在一定条件下，和可发生反应：，在上述过程中被_______(填“氧化”或“还原”)，中R的化合价是_______价。
(3)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、已知该反应中只发生过程：。
①该反应中的氧化剂是_______(填化学式，下同)
②该反应中，发生还原反应的过程是：_______→_______。
(4)，用双线桥表示反应电子转移方向和数目_______。

【推荐3】锡常用于制造保险丝等合金。工业上以锡精矿(主要含锡、铁、铜、银、铅、钨等硫化物和砷化物)为原料制备锡，其流程如下：

请回答下列问题：
(1)锡精矿在空气中焙烧，使硫元素和砷元素转化为易挥发的SO₂和As₂O₃，可用___________(填化学式)溶液吸收尾气。
(2)“焙烧”中将WS₂转化成WO₃，用10%纯碱溶液“碱浸”将WO₃转化成易溶性的Na₂WO₄并放出气体，写出离子方程式：___________。
(3)“熔炼”时使用焦炭粉，粉碎焦炭的目的是___________；如果炭还原SnO₂时生成锡和CO、CO₂(体积比3：1)，写出化学方程式：___________。
(4)利用如图所示装置精炼锡。Y极材料是___________(填化学式)，阳极最先发生反应的电极反应式为___________。

(5)精炼锡的阳极泥主要有Cu、Ag和PbSO₄，回收铜和银的流程如下：

①下列说法正确的是___________(填字母)。
A．KClO₃氧化Cu和Ag                 B．只能用置换法提取铜
C．滤渣2的主要成分是PbSO₄ D．浸取2需要“高温”
②浸液2的主要成分是[Ag(NH₃)₂]Cl，氨水溶解氯化银的离子方程式为___________。(已知[Cu(NH₃)₄]SO₄的电离方程式书写：[Cu(NH₃)₄]SO₄=＋)
③若制得4 mol银，至少需要水合肼(N₂H₄·H₂O)___________mol(已知：水合肼的氧化产物对环境友好)。

【推荐1】为验证氧化性Cl₂>Fe³⁺>SO₂，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。
   
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T形导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K_4。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K_2。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K_3。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
Ⅶ．实验结束后，打开弹簧夹K₁~K₄，再通入一段时间N₂，然后拆卸，洗涤，整理仪器。
(1)过程Ⅰ的目的是___________。
(2)棉花中浸润的溶液为___________，过程Ⅶ的目的是___________。
(3)C中发生反应的化学方程式为___________。
(4)用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是______。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂>Fe³⁺>SO₂的是___________(填“甲”“乙”或“丙”)。

项目	过程Ⅳ中B溶液中含有的离子	过程Ⅵ中B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

【推荐2】一定量的铁粉在氯气中充分燃烧，将所得固体完全溶解于稀盐酸，制得溶液A。
(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是___________________________________________。
(2)推测A中可能含有的金属阳离子：①只有Fe^3＋；②只有Fe^2＋；③____________________________________。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：

实验步骤	实验现象	实验结论及反应的离子方程式
取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液	________________	假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是________________

(3)乙同学继续探究溶液A的组成。
查阅资料：16HCl＋2KMnO₄===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO₄溶液，充分振荡，KMnO₄溶液紫色褪去，实验结论：________(填字母序号)。
a.可能有Fe^2＋　　b.可能无Fe^2＋　　c.一定有Fe^2＋
根据你选择的实验结论，简述理由：_______________________________________________。

【推荐3】铋酸钠(NaBiO₃)是一种可测定锰的强氧化剂。由辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含FeS₂、SiO₂、CuO等杂质)制备NaBiO₃的工艺流程如下：

已知：①Bi³⁺易水解，NaBiO₃难溶于冷水，与热水反应，Bi(OH)₃不溶于水。
②“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。
③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Bi3+
开始沉淀的pH	7.6	2.7	4.8	4.5
沉淀完全的pH	9.6	3.7	6.4	5.5

回答下列问题：
(1)为加快“氧化浸取”的速率和提高效率，可采取的措施有___________(写一条即可)。“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。
(2)“氧化浸取”过程中，需要控制温度不超过40℃的原因是___________，FeS₂发生反应的化学方程式为___________，Bi₂S₃发生的反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=___________
(3)“氧化’过程发生反应的离子方程式为___________。
(4)我国科学家对新型二维半导体芯片材料-Bi₂O₂Se的研究取得了突破性进展。Bi₂O₂Se的晶胞结构中Se^2-的位置如图所示(略去O^2-、Bi³⁺)，已知晶胞为竖直的长方体，高为bpm，晶体密度为ρg·cm^-3，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞底边边长a=___________(填含b、ρ、N_A的计算式，不必化简)。

【推荐1】氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含As₂O₃及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。

已知：As₂O₃ 微溶于水而生成亚砷酸(H₃AsO₃)，FeAsO₄和ZnCO₃难溶于水。
回答下列问题：
(1)操作X为________，需用到的玻璃仪 器有_______漏斗、烧杯。
(2)“浸出”过程(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O按1:2比例参加反应生成了[Zn(NH₃)₄]²⁺，发生的离子反应方程式为_________。
(3)流程中可循环利用的含氮物质有______ (填物质化学式)。
(4)已知三种硫化物的Ksp如下表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10^-5mol/L时视为沉淀完全，则在加Na₂S使Cu²⁺在溶液中的残留浓度为10^-10mol/L时，此时Pb²⁺是否完全沉淀_____ (填“是” 或“否”)。

物质	CdS	CuS	PbS
Ksp	8.0×10-27	6.3×10-36	8.0×10-28

(5)已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH₃)₂SO₄存在， 写出CO₂“沉锌”的化学方程式______________。
(6)“除砷”过程中，先加入过量的(NH₄)₂S₂O₈，然后再加入FeSO₄·H₂O，该过程中(NH₄)₂S₂O₈过量的原因是_____________。

【推荐2】工业上利用电镀污泥 (主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO₄的溶解度曲线如下：

（1）在浸出过程中除了生成Fe₂(SO₄)₃、Cr₂(SO₄)₃外，主要还有__________________。
（2）在除铁操作中，需要除去Fe^3＋和CaSO₄，请完成相关操作：
①加入石灰乳调节pH到约________，检验Fe^3＋已经除尽的操作是_________________；
②将浊液加热到80℃，______________________。
（3）写出还原步骤中加入NaHSO₃生成Cu₂O固体反应的离子方程式：______________，此步骤中加入NaHSO₃得到Cu₂O的产率为95%，若NaHSO₃过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是_______。
（4）当离子浓度小于或等于1×10^-5mol·L^-1时可认为沉淀完全，若要使Cr^3＋完全沉淀则要保持 c(OH^－)≥______。[已知：K_sp[Cr(OH)₃]＝6.3×10^－31，≈4.0]。

【推荐3】硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。现以红土镍矿(主要成分为，含、、、、、、、等杂质)为原料制备硫酸镍，工艺流程如下：

已知：①相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子
开始沉淀时的	6.3	1.8	3.4	8.9	6.2	6.9
完全沉淀时的	8.3	3.2	4.7	10.9	8.2	8.9

②当离子完全沉淀时，。
③K_sp(CuS)=6.3×10⁻³⁶，K_sp(ZnS)=1.6×10⁻²⁴，K_sp(NiS)=1.4×10⁻²⁴，K_sp(FeS)=3.7×10⁻¹⁹。
④硫酸镍晶体()可溶于水，不溶于乙醇和乙醚，乙醚微溶于水。
⑤硫酸镍在水中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。

回答下列问题：
(1)为加快“酸溶”速率，可采取的措施有_______(任写一条)。“滤渣2”的主要成分有S和_______(填化学式)。
(2)写出“氧化除杂”过程中加入涉及反应的离子方程式：_______。
(3)“氧化除杂”中加入的作用是_______，溶液的应调节为_______。
(4)“萃取，除杂”后所得水相的“系列操作”包括_______、_______、_______、洗涤得到硫酸镍晶体。
(5)洗涤晶体的过程中最好选择_______(填标号)进行洗涤。

A．蒸馏水

B．无水乙醇

C．乙醚

D．稀盐酸

【推荐1】塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置(部分装置省略)如图甲。已知：正丁醇的沸点为118℃；纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点为340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。由邻苯二甲酸酐和正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯的实验操作流程如图乙。

①向三颈烧瓶内依次加入30g(0.2mol)邻苯二甲酸酐、22g(0.3mol)正丁醇以及少量浓硫酸。
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作X，得到粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→减压蒸馏，经过处理得到产品为20.85g。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)步骤②中需要不断从分水器下部分离出产物水的目的是___________，判断反应已结束的方法是___________。
(3)反应Ⅰ进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是___________。

A．增大压强	B．增大正丁醇的量
C．分离水	D．加热至200℃

(4)操作X中，应先用5%溶液洗涤，其作用是___________。
(5)粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是___________。
(6)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯(相对分子质量是278)的产率为___________%(保留小数点后一位)。

【推荐2】利用硫铁矿(主要成分：FeS₂)生产Na₂SO₃和绿矾(FeSO₄·7H₂O)的流程如图：

(1)沸腾炉中，将硫铁矿进行粉碎处理的目的是________________。
(2)吸收塔中反应的离子方程式为_______________________。
(3)进入离心机的分散系为_______。
(4)检验成品Na₂SO₃是否含有Na₂SO₄，可以选用试剂是_________。
(5)写出烧渣中FeS在反应釜参加反应的化学方程式_________________。
(6)溶液I中所含溶质的化学式是_________________。
在溶液I中加入固体X，则X的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(7)操作a的主要步骤为：加热浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥 。

【推荐3】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时（）的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀时（）的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_______________________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是___________________________。
(3)“转化”中可替代H₂O₂的物质是_________________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

“滤液③”中可能含有的杂质离子为________。
(4)如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0 mol·L^－1，则“调pH”应控制的pH范围是_____________________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式____________________________。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_________________________。