某废镍催化剂主要含金属
、
、
及
、
和
等。以该废镍催化剂为原料制备草酸镍晶体
的工艺流程如下：
已知常温下几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的
如下表：
回答下列问题：
(1)滤渣①的化学式为_______ ；“转化”时发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)利用上述表格数据，计算
的
_______ ，如果“转化”后的溶液中
浓度为
，则“调”应控制的范围是_______ 。
(3)“沉镍”时，
溶液滴加过快会导致产品不纯，其原因是_______ 。
(4)产品草酸镍晶体纯度的测定.称取产品
，经过量稀硫酸处理后，用高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗
的高锰酸钾溶液
，则产品中
的质量分数是_______ ，若某同学测出产品的纯度超过100%，若滴定过程操作无错误，则可能原因是_______ 。
、、及、和等。以该废镍催化剂为原料制备草酸镍晶体的工艺流程如下：已知常温下几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的
如下表：| 金属离子 | |  |  |  |
开始沉淀时( )的 | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
完全沉淀时( )的 | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(1)滤渣①的化学式为
(2)利用上述表格数据，计算
的浓度为，则“调”应控制的范围是(3)“沉镍”时，
溶液滴加过快会导致产品不纯，其原因是(4)产品草酸镍晶体纯度的测定.称取产品
，经过量稀硫酸处理后，用高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗的高锰酸钾溶液，则产品中的质量分数是
更新时间：2022/01/20 09:13:07
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解答题-工业流程题
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【推荐1】高铁酸钾(
)是一种新型高效的水处理剂，在碱性溶液中较稳定。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
(1)高铁酸钾()具有___________ 性，可以用于杀菌消毒，其在消毒后可形成
胶体，常用于处理饮用水。
(2)干法制备高铁酸钾()时先制备高铁酸钠(
)，制备过程中发生的反应为
，该反应中氧化剂是___________ (填化学式)。每生成
转移电子的物质的量为___________ mol。
(3)湿法制备高铁酸钾的流程如下图)。补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移的情况：___________ 。
______
______
______=______
______
______
②过程Ⅲ的反应能够发生的原因是___________ 。
③湿法制备时，不同的温度下，不同质量浓度的
对生成率有不同影响，由图可知工业生产中最佳条件(温度和的质量浓度)为___________ (填选项符号)。
)是一种新型高效的水处理剂，在碱性溶液中较稳定。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。(1)高铁酸钾(
)具有胶体，常用于处理饮用水。(2)干法制备高铁酸钾(
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)。补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移的情况：______
____________=__________________②过程Ⅲ的反应能够发生的原因是
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时，不同的温度下，不同质量浓度的对生成率有不同影响，由图可知工业生产中最佳条件(温度和的质量浓度)为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗(
)，工业上用精硫锗矿(主要成分为
)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：
②
在5.3 mol⋅L
的盐酸中溶解度最小。
(1)锗的价层电子排布式为___________ ，晶体锗的晶体类型是___________ 。
(2)800℃时，使精硫锗矿在
氛围中升华的原因___________ 。
(3)还原时发生反应：
，比较键角：
___________ 
(填“>”“<”或“=”)，其原因是(从杂化和价层电子对互斥角度解释)___________ 。
(4)酸浸时温度不能过高的原因是___________ 。
(5)氯化除生成
外，反应还生成一种V形分子，写出相应的化学方程式___________ 。
(6)水解得到，该步骤高纯水不能过量，原因是___________ 。
(7)
是一种难溶电解质，常温下的溶解度为m g/(100 g
)，计算其溶度积约为___________ (用含m的式子表示)。
)，工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：
②
在5.3 mol⋅L的盐酸中溶解度最小。(1)锗的价层电子排布式为
(2)800℃时，使精硫锗矿在
氛围中升华的原因(3)还原时发生反应：
，比较键角：(填“>”“<”或“=”)，其原因是(从杂化和价层电子对互斥角度解释)(4)酸浸时温度不能过高的原因是
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外，反应还生成一种V形分子，写出相应的化学方程式(6)
水解得到，该步骤高纯水不能过量，原因是(7)
是一种难溶电解质，常温下的溶解度为m g/(100 g)，计算其溶度积约为
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解答题-工业流程题
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【推荐3】钼是人体必须的微量元素之一，在电子行业有可能取代石墨烯，其化合物钼酸钠晶体(Na2MoO4▪2H2O)可制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。由钼精矿(主要成分MoS2，含少量PbS等)制备钼及钼酸钠晶体的部分流程如下：
(1)焙烧时，下列措施有利于使钼精矿充分反应的是______ (填序号)。
a.增大空气的进入量 b.将矿石粉碎 c.采用逆流原理
(2)焙烧过程中，每生成1mol MoO3，转移电子数目为_____ 。
(3)写出“碱浸”过程中反应的离子方程式_____ 。
(4)经“结晶”过程可得到钼酸钠晶体的粗品，要得到纯净的钼酸钠晶体，题中方框内需要进行的操作是___ 。
(5)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，如图为各炉层固体物料的物质的量的百分组成。
①图象中纵坐标x=_____ 。
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，该反应的化学方程式_____ 。每生成标准状况下22.4L SO2，消耗氧化剂的物质的量为_____ 。
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(3)写出“碱浸”过程中反应的离子方程式
(4)经“结晶”过程可得到钼酸钠晶体的粗品，要得到纯净的钼酸钠晶体，题中方框内需要进行的操作是
(5)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，如图为各炉层固体物料的物质的量的百分组成。
①图象中纵坐标x=
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，该反应的化学方程式
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛应用于生产荧光粉。已知锶和镁位于同主族且锶比镁活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。某学习小组根据下列装置制备氮化锶并测定产品的纯度。
过程一：制备
已知：实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。回答下列问题：
(1)C仪器名称是___________ 。
(2)写出实验室制备N2的离子方程式：___________ 。
(3)实验时先点燃D处酒精灯，一段时间后，再点燃A处酒精灯的原因为___________ 。
(4)为制备氮化锶，气流从左至右，选择装置并排序为___________ (用字母表示)。
过程二：测定产品纯度
步骤：称取4.50所得产品，加入干燥的三颈瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气将产生的氨全部蒸出，用
的盐酸溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取
的吸收液，用
标准溶液滴定过剩的
，到终点时消耗
溶液。
(5)氮化锶要干燥保存，遇水剧烈反应的化学方程式为___________ 。
(6)滴定时所选指示剂为___________ ，产品纯度为___________ %(保留一位小数)。
过程一：制备
已知：实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。回答下列问题：
(1)C仪器名称是
(2)写出实验室制备N2的离子方程式：
(3)实验时先点燃D处酒精灯，一段时间后，再点燃A处酒精灯的原因为
(4)为制备氮化锶，气流从左至右，选择装置并排序为
过程二：测定产品纯度
步骤：称取4.50所得产品，加入干燥的三颈瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气将产生的氨全部蒸出，用
的盐酸溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取的吸收液，用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液。(5)氮化锶要干燥保存，遇水剧烈反应的化学方程式为
(6)滴定时所选指示剂为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】实验室制备
的步骤如下：
实验一：的制备与提纯
反应装置如图所示(加热及夹持装置已省略)。
实验二：纯度的测定
①称取m g晶体，溶于适量浓盐酸，配成100mL溶液。
②加入适量铝片将还原成
溶液。
③取25.00 mL溶液，加入淀粉指示剂并用浓度为
的
标准液滴定，最终消耗V mL标准液。
已知：1．能溶解在乙醚、苯中，在冰醋酸中溶解度较小，且溶解度随温度升高明显增大。
2．
与空气接触容易被氧化成
。
3．易水解，在空气中也会缓慢水解。
4．滴定原理：
请回答：
(1)装置图中冷凝水从______ 通入(填“a”或“b”)。
(2)步骤Ⅰ中冰醋酸的作用是______ 。
(3)下列说法正确的是______。
(4)对步骤Ⅳ中的重结晶选择合理选项并排序：_____ 。
(______)→(______)→过滤→(______)→(______)→最终得到橙红色晶体。
a．将滤液转移到圆底烧瓶中
b．将固体转移到圆底烧瓶中
c．加30mL乙醚，水浴加热至固体充分溶解
d．加30mL蒸馏水，水浴加热至固体充分溶解
e．在通风橱内水浴加热，至溶剂完全挥发
f．在通风橱内酒精灯加热，至溶剂完全挥发
(5)步骤③中到达滴定终点的现象______ 。晶体的纯度为______ %(用含m、c、V的代数式表示)。
的步骤如下：实验一：
的制备与提纯 反应装置如图所示(加热及夹持装置已省略)。
实验二：
纯度的测定①称取m g
晶体，溶于适量浓盐酸，配成100mL溶液。②加入适量铝片将
还原成溶液。③取25.00 mL
溶液，加入淀粉指示剂并用浓度为的标准液滴定，最终消耗V mL标准液。已知：1．
能溶解在乙醚、苯中，在冰醋酸中溶解度较小，且溶解度随温度升高明显增大。2．
与空气接触容易被氧化成。3．
易水解，在空气中也会缓慢水解。4．滴定原理：
请回答：
(1)装置图中冷凝水从
(2)步骤Ⅰ中冰醋酸的作用是
(3)下列说法正确的是______。
| A．制备原料使用碎锡片是为了增大反应物接触面积 |
B．步骤①中加浓盐酸的目的是防止 被氧化 |
| C．装置图中冷凝管上端应接上装有碱石灰的干燥管 |
| D．滴定后尖嘴中出现气泡，会导致测定结果偏大 |
(______)→(______)→过滤→(______)→(______)→最终得到橙红色晶体。
a．将滤液转移到圆底烧瓶中
b．将固体转移到圆底烧瓶中
c．加30mL乙醚，水浴加热至固体充分溶解
d．加30mL蒸馏水，水浴加热至固体充分溶解
e．在通风橱内水浴加热，至溶剂完全挥发
f．在通风橱内酒精灯加热，至溶剂完全挥发
(5)步骤③中到达滴定终点的现象
晶体的纯度为
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【推荐3】某实验小组拟用碱性烂版液（主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2和Cu(OH)2）为原料制取摩尔盐，并回收铜单质，设计流程如下：
已知温度超过60℃时，FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶体，且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。
请回答下列问题：
(1)写出[Cu(NH3)4]Cl2与稀硫酸反应的离子方程式________ 。
(2)实验中第一步所用硫酸浓度为4 mol/L，不能太小，原因是________ 。
(3)关于该实验过程的下列说法中正确的是________。
(4)为从溶液C得到较纯的摩尔盐，请选择下列合适的操作并排序________ 。
①用少量冰水洗涤 ②蒸发至较多晶体出现 ③溶液中加入无水乙醇 ④抽滤⑤冷却结晶 ⑥干燥
(5)如何检验摩尔盐已经洗涤干净________ 。
(6)为了测定产品中摩尔盐(M = 392 g/mol)的含量，某同学用分析天平称取5.220 g的产品置于锥形瓶中，加适量去氧水溶解后用0.085 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定时读数如图，测得产品纯度为________ 。
已知温度超过60℃时，FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶体，且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。
请回答下列问题：
(1)写出[Cu(NH3)4]Cl2与稀硫酸反应的离子方程式
(2)实验中第一步所用硫酸浓度为4 mol/L，不能太小，原因是
(3)关于该实验过程的下列说法中正确的是________。
A．所加铁粉应该现用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分离，倾析法操作如图所示 |
| B．溶液A与铁粉反应温度若高于60℃，会导致回收的铜不纯净 |
| C．硫酸铵的用量，可以由溶解的铁粉的量决定，即溶解1 mol铁粉，则所加硫酸铵也约为1 mol |
| D．溶液B的pH控制在5-6之间，若pH过高，可用硫酸调节，以抑制Fe2+水解。 |
①用少量冰水洗涤 ②蒸发至较多晶体出现 ③溶液中加入无水乙醇 ④抽滤⑤冷却结晶 ⑥干燥
(5)如何检验摩尔盐已经洗涤干净
(6)为了测定产品中摩尔盐(M = 392 g/mol)的含量，某同学用分析天平称取5.220 g的产品置于锥形瓶中，加适量去氧水溶解后用0.085 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定时读数如图，测得产品纯度为
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【推荐1】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)写出微粒的核外电子排布式：Al________ 。Fe3+________ 。
(2)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________ 。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________________ 。“滤液②”中含有的金属离子是________________ 。
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是________ 。
A 酸性KMnO4溶液 B O2 C 硝酸 D 新制氯水
若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即
则“滤液③”中可能含有的杂质离子为__________________ 。
(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=_________ 。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是_________ 。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。
(6)写出该反应的离子方程式_________________ 。
(7)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是__________ 。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
| 开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH 沉淀完全时(c=1.0×10−5 mol·L−1)的pH | 7.2 8.7 | 3.7 4.7 | 2.2 3.2 | 7.5 9.0 |
(1)写出微粒的核外电子排布式：Al
(2)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是
A 酸性KMnO4溶液 B O2 C 硝酸 D 新制氯水
若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即
则“滤液③”中可能含有的杂质离子为
(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。
(6)写出该反应的离子方程式
(7)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐2】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)在25℃，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略反应后溶液的体积变化)，其实验数据如下表：
①实验1中反应后的溶液中各离子浓度由大到小关系为：___________ 。
②实验2反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)_______ 0.2mol/L (填“
”、“
”或“
”)。
(2)实验室中配制
溶液时通常需向其中加入盐酸，其目的是___________ ，实验测得
溶液的
，某同学将溶液和溶液混合在一起，发现产生了红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为：___________ 。
(3)某温度时，
，
，
。某溶液含有
、
和
，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的
溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为___________ (用阴离子符号表示)。
(4)利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____ 处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：_____ 。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_____ ，写出铁电极处的电极反应式：_____ 。
(1)在25℃，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略反应后溶液的体积变化)，其实验数据如下表：
实验编号 | 起始浓度/(mol/L) | 反应后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
1 | 0.2 | 0.2 |
|
2 |
| 0.4 |
|
②实验2反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)
”、“”或“”)。(2)实验室中配制
溶液时通常需向其中加入盐酸，其目的是溶液的，某同学将溶液和溶液混合在一起，发现产生了红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为：(3)某温度时，
，，。某溶液含有、和，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(4)利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐3】氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）的过程为：
已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水；
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
(1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是_______________ 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________ 。
(2)操作②在酸性条件下，加入30% H2O2溶液的目的是：_________________________ 。
(3)操作③将溶液的pH值由1调节至__________ （填选项）；所得滤渣的主要成分是____________ （填化学式）。
A. 1.5 B. 4 C. 7 D. 9.7
(4)工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是___________________ 。
(5)操作⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。
(6)若滤液中Ba2+浓度为1×10－5mol/L，则滤液中Sr2＋物质的量浓度不大于_____________ mol/L。
（已知：Ksp[SrSO4]=3.3×10－7，Ksp[BaSO4]=1.1×10－10）
已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水；
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
(1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是
(2)操作②在酸性条件下，加入30% H2O2溶液的目的是：
(3)操作③将溶液的pH值由1调节至
A. 1.5 B. 4 C. 7 D. 9.7
(4)工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是
(5)操作⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。
| A．水 | B．稀硫酸 | C．氢氧化钠溶液 | D．氯化锶饱和溶液 |
（已知：Ksp[SrSO4]=3.3×10－7，Ksp[BaSO4]=1.1×10－10）
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用如图装置制备Na2S2O3·5H2O。
合成反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S、Na2SO3+S
Na2S2O3
滴定反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50 ℃开始失结晶水。
实验步骤：
I.Na2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。
II.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。
III.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O3·5H2O含量。
请回答：
(1)步骤I 单向阀的作用是_______ ；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是_______ 。
(2)步骤II 下列说法正确的是_______。
合成反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S、Na2SO3+S
Na2S2O3滴定反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50 ℃开始失结晶水。
实验步骤：
I.Na2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。
II.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。
III.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O3·5H2O含量。
请回答：
(1)步骤I 单向阀的作用是
(2)步骤II 下列说法正确的是_______。
| A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 |
| B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热 |
| C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 |
| D．可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂 |
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，一种综合回收的工艺流程如图所示：
已知：常温下，
，
，
。
回答下列问题：
(1)“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有、
、_______ ；浸渣的主要成分为_______ (填化学式)。“氯化没出”时温度不宜过高或过低的原因是_______ 。
(2)写出“还原”中Fe与
反应的化学方程式：_______ 。
(3)常温下，为使完全沉淀，“调pH”时应使溶液pH不低于_______ (结果保留1位小数)。
(4)“氧化”时为检验
是否已被充分氧化，可取样滴加_______ (填化学式)溶液。
(5)写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式：_______ 。
(6)
受热后可制得物质A，写出物质A的一种用途：_______ 。
已知：常温下，
，，。回答下列问题：
(1)“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有
、、(2)写出“还原”中Fe与
反应的化学方程式：(3)常温下，为使
完全沉淀，“调pH”时应使溶液pH不低于(4)“氧化”时为检验
是否已被充分氧化，可取样滴加(5)写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式：
(6)
受热后可制得物质A，写出物质A的一种用途：
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：
已知：①Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
（1）碱溶的目的是__________ ，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________ 。
（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_____________ 。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_____ （填字母）。
A．pH计 B．pH试纸 C．酚酞溶液
（4）使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。
①图中仪器A的名称为_______ 。
②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：___________ 。
（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体_____ ，____ ，冷却结晶，过滤，____ ，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）
已知：①Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）碱溶的目的是
（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是
A．pH计 B．pH试纸 C．酚酞溶液
（4）使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。
①图中仪器A的名称为
②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：
（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体
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