【推荐1】硫及其化合物之间的转化具有重要意义。请按要求回答下列问题。
(1)土壤中的微生物可将大气中H₂S经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图，写出1molH₂S(g)全部氧化成(aq)的热化学方程式为___________。

(2)将SO₂通入0.1mol/L Ba(NO₃)₂溶液中会观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为________。
(3)利用工业废碱渣(主要成分Na₂CO₃)吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的成本低，优势明显，其流程如下。

①举例说明向大气中排放SO₂导致的环境问题：___________
②下图为吸收塔中Na₂CO₃溶液与SO₂反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是___________

③中和器中发生的主要反应的化学方程式是___________。
④为了降低由中和器所得溶液中Na₂SO₃的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
i．用化学反应原理解释NaOH过量的原因___________。
ii．结晶时应选择的最佳操作是___________(选填字母)
a．95~100℃加热蒸发，直至蒸干
b．维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c．95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
⑤为检验Na₂SO₃成品中是否含少量Na₂SO₄，需选用的试剂是___________。
⑥KIO₃滴定法可测定成品中Na₂SO₃的含量：室温下将0.1260g成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO₃标准溶液(x mol/L)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO₃标准溶液体积为y mL。
i．滴定终点前反应的离子方程式是：_______，___+__=___+___(将方程式补充完整)
ii．成品中Na₂SO₃ (M=126g/mol)的质量分数是___________。

【推荐2】可用于制备补铁剂，也可制备铁红。以下是用磁铁矿(主要成分、含和等杂质)制取的工艺流程：

已知：①不溶于水，也不与硫酸反应；
②调可将转化为沉淀与分离，但不能将与分离。
请回答下列问题：
(1)“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(2)“转化”工序加入Fe的作用是(用离子方程式表示)___________。
(3)滤渣1的成分是___________(填化学式)。
(4)产品在空气中煅烧可制备铁红，写出反应的化学反应方程式___________；在实验室中完成本操作所用的主要仪器是___________(填序号)。
A．       B．     C．
若起始时的质量为ag，最终制得为bg，则产率为___________。(产率=，用含a，b的代数式表示)。
(5)现有和组成的固体混合物，用盐酸能恰好将之完全溶解。若将此固体混合物用完全还原，则生成铁的物质的量为___________mol

【推荐1】如图1所示，某同学设计燃料电池并探究氯碱工业原理的相美问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

(1)石墨电极(C)作_________极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为_________。
(2)若在标准状况下，有氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成气体的物质的量为_________。
(3)若W为溶液，欲用丙装置给铜镀银，b电极应是_________(填化学式)。
(4)若丙中以溶液为电解质溶液进行粗铜(含、、、、等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_________(填字母)。

A．a电极为纯铜	B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．溶液中的浓度保持不变	D．利用阳极泥可回收、、等金属

(5)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解的原理如图2所示。

①电极上的电极反应式为_________。
②若电解过程中转移了电子，则膜两侧电解液的质量变化差为_________。

【推荐2】按要求完成下列问题。
(1)分别用等体积的下列液体洗涤BaSO₄沉淀，造成BaSO₄的损失量大的是_______(填标号)。
a．0.010mol/L硫酸                 b．蒸馏水
(2)在常温下，实验测得0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c(OH^-)=_______。
(3)电解精炼铜，阳极的主要电极反应为_______。
(4)SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色沉淀析出。则SOCl₂和水反应的化学方程式为：_______。

【推荐3】用冶铅废渣(含Pb、PbO、PbS及Zn、Fe、Cu等杂质)制取立德粉和回收铅的工艺流程如下：

(1)“酸浸”时，PbS被氧化生成S，硝酸被还原为NO，则氧化0.3 mol PbS时，消耗HNO₃______mol。
(2)“溶解、煮沸”时会发生多个反应。
①PbSO₄溶解的离子方程式为__________________。【已知：Pb(CH₃COO)₂是弱电解质】
②“沉铅”时生成的沉淀中混有Fe³⁺，煮沸时醋酸铁水解的化学方程式为__________________。
(3)海绵铅(含少量Zn、Cu等杂质)进行“电解精炼”时，用PbSiF₆、H₂SiF₆的混合溶液作电解液，海绵铅作_____(填“阳”或“阴”)极，阳极泥的主要成分是______(填化学式)。
(4)B301立德粉(ZnS·BaSO₄)中ZnS的理论含量为29.4%。
①若要生产ZnS的理论含量为62.5%的B311高ZnS立德粉，可用的原料除BaS外，另两种原料可能为______。(填标号)
A. ZnSO₄ B.NaCl C. ZnCl₂ D. Na₂SO₄
②测定立德粉中ZnS的含量常用酸溶，调节pH至1~3，然后滴定形成K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂沉淀，该沉淀的溶度积常数K_sp的表达式为______。
(5)滤液4经加热后可返回______工序循环使用。

【推荐1】我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从传统药材中发现的能治疗疟疾的有机化合物。青蒿素为无色针状晶体，熔点为156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。现某实验小组拟提取青蒿素。
Ⅰ．实验室流程如图所示：

(1)操作Ⅱ的名称是___________。
(2)操作Ⅲ是重结晶，其操作步骤为___________。
加热溶解→___________→___________→过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．青蒿素是一种仅含有C、H、O三种元素的化合物，为进一步确定其化学式，进行如图实验：

实验步骤：
①连接装置，检查装置气密性；
②称量E、F中仪器及药品的质量；
③取14.10g青蒿素放入C的硬质玻璃管中，点燃C、D中的酒精灯加热，充分反应；
④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量。
(3)装置E、F应分别装入的药品为___________、___________。
(4)使用上述装置测得的青蒿素中碳元素的质量分数偏高，改进以上装置的方法是___________。
(5)通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合以下表格中实验数据，得出青蒿素的分子式为___________。

装置	实验前	实验后
E	54.00g	63.90g
F	80.00g	113.00g

Ⅲ.屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂A提取，用现代分析仪器测定有机物A的分子结构。
(6)①用蒸馏法分离A和青蒿素，用到的主要玻璃仪器有酒精灯、温度计、___________、___________、牛角管、锥形瓶。
②根据图1，A的相对分子质量为___________。

③根据图2，A分子式为___________。

④根据以上结果和图3(两组峰的面积之比为2：3)，推测A的结构简式为___________。

【推荐2】利用氟磷灰石［(Ca₅(PO₄)₃F)］生产磷铵［(NH₄)₃PO₄］并制取硫酸、联产水泥。其工艺流程如下图所示：

（1）操作I的名称________________；在实验室中操作II包括___________、____________。
（2）沸腾槽的材质是_______________(从“玻璃”、“钢铁”、“附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨”中选择)，选择的理由是__________________________________________________
（3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF₄和CO，反应方程式为：_________________________________________。
（4）黏土中有一种成分为石脂(Al₂[OH]₄Si₂O₅·nH₂O)，其用氧化物表示为____________。
（5）已知SO₂的催化氧化反应为2SO₂(g)十O₂(g) 2SO₃(g) △H＜0。
从化学反应原理的角度说明催化氧化时使用热交换器的原因__________________。
（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。拟用下图所示的装置测定硫酸尾气中SO₂的含量：

若下列各组中的试剂，前者浓度为0．1mol·L^-1，后者适量，溶液体积为5mL；通入尾气10L(已换算为标准状况)时反应管中的溶液恰好变色。判断下列试剂组能否测定硫酸尾气中SO₂的体积分数。能者，确定SO₂的体积分数；不能者，说明原因。

编号	试剂组	结论
①	NaOH溶液、酚酞试液	________________________________________
②	Na2CO3溶液、酚酞试液	________________________________________
③	碘水、淀粉溶液	________________________________________
④	KMnO4溶液、稀硫酸	________________________________________

【推荐3】（1）某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl₃中含有的Mg^2＋、K^＋杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失。请回答下列问题：

①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________________________________。
②溶液a中存在的阴离子有__________________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH的原因是_______________________________________；为此，改进方法是_________________________________。
（2）该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：镁铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：镁铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是_________（填代号）

A．溶液A选用NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小

C．溶液A和B均可选用稀硝酸

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施