1 . 运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
(1)工业上采用催化还原，不仅可以消除污染，还可得到单质S。反应分两步完成，如图所示，催化还原第一步反应的化学方程式为___________。

(2)工业上常用溶液对燃煤烟气进行脱硫、脱硝。
已知溶液具有强氧化性，酸性条件下发生歧化反应生成易溶于水，具有强氧化性，可氧化。
①实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节吸收液的为5，再向其中通入含的模拟烟气，测得脱硫效率(即的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于时，随温度升高脱硫效率下降的原因是___________。

②煤燃烧排放的烟气含有和，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有和的烟气通入盛有溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)：

离子
浓度

表中y=_______。若该溶液为(吸收前后溶液体积不变)，该过程转移的电子数为______mol。(写出计算过程)。

4 . 碱式氯化铜［Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O］为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中很稳定。
Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。
向CuCl₂溶液中通入NH₃，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分加持装置已省略)。

(1)碱式氯化铜中Cu(II)的核外电子排布式为___________。
(2)实验室利用装置B制备NH₃，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是___________(填名称)。
(3)反应过程中，需控制盐酸不能过量的原因是___________。
(4)反应结束后，将装置A中反应器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜，从滤液中还可以获得的副产品是___________(填化学式)。
(5)碱式氯化铜［Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O］也可以通过在40℃~50℃，向CuCl悬浊液中持续通空气制得，该反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．采用沉淀滴定法测定碱式氯化铜中氯含量
(6)请补充完整测定氯的实验过程：取一定量碱式氯化铜固体，溶于稀硝酸，配制成一定体积待测液，准确量取25mL待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加0.010 mol·L^-1AgNO₃溶液，直至静置后向上层清液中继续滴加0.010 mol·L^-1AgNO₃溶液无浑浊产生，记录消耗AgNO₃溶液的体积V₁，___________，重复上述实验2~3次。
已知：①Ag⁺ + SCN^— = AgSCN↓(白色沉淀)；②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl转化为AgSCN。［须使用的实验试剂：0.010 mol·L^-1NH₄SCN标准溶液、Fe(NO₃)₃溶液、聚乙烯醇］

5 . V₂O₅-WO₃/TiO₂催化剂可以催化NH₃脱除烟气中的NO，反应为：4NO(g) + 4NH₃(g) + O₂(g)=4N₂(g) + 6H₂O(g)   =-1632.4kJ·mol^-1，工业上以石煤(主要成分为V₂O₃，含有少量SiO₂、P₂O₅等杂质)为原料制备V₂O₅，主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、煅烧”等过程。
已知：NaVO₃溶于水，NH₄VO₃难溶于水。
回答下列问题：
(1)向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，转化为，该反应的化学方程式为___________。
(2)“沉钒”时加入NH₄Cl析出NH₄VO₃，沉钒温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为___________；在水溶液中VO水解为H₃VO₄沉淀的离子方程式为___________。
(3)还原V₂O₅可制得VO₂，下图为VO₂的晶胞，该晶胞中钒的配位数为___________。

(4)催化剂的应用。将模拟烟气(含NO、NH₃、N₂、O₂)以一定流速通过装有V₂O₅-WO₃/TiO₂催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，反应温度高于350℃，NO转化率下降的原因可能是___________。

(5)为测定回收所得V₂O₅样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL (VO₂)₂SO₄溶液，量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL 0.5000mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，再用0.01000mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液24.00mL，滴定过程中发生如下反应：
VO+Fe²⁺+2H⁺ = VO²⁺+Fe³⁺+H₂O；MnO+5Fe²⁺+ 8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。
则V₂O₅样品的纯度为___________。(写出计算过程)

6 . 工业上利用和等物质处理含砷酸性废水[砷主要以亚砷酸(，三元弱酸)形式存在]，步骤如下。
已知：
步骤一：沉砷：向该含砷酸性废水中加入，将转化为沉淀。
(1)①沉砷过程的离子方程式为___________。
②沉砷过程中若用过量代替，会导致沉砷率降低，请从平衡移动的角度解释原因___________。
步骤二：碱浸：过滤后向滤渣中加入足量溶液，发生反应：
步骤三：氧化脱硫：碱浸后的滤液中加入。
(2)写出氧化生成硫单质和的化学方程式：___________。
步骤四：酸化、吸附：在氧化脱硫后的滤液中调节，加入吸附剂，利用吸附作用除砷。
(3)已知在不同下的存在形式如图-1所示。常温下，时，吸附剂表面带负电，越大，吸附剂表面带的负电荷越多；时，吸附剂表面带正电，越小，吸附剂表面带的正电荷越多。当溶液介于之间时，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随的升高而增大(如图-2所示)，分析其原因___________。

7 . 碱式碳酸钴[2CoCO₃·3Co(OH)₂·H₂O]可用于制含钴催化剂。实验小组以某种钴矿(主要含Co₂O₃及少量Cr₂O₃、NiO)制取碱式碳酸钴的过程如下：

(1)基态钴原子外围电子的轨道表示式为_______。
(2)还原时使用的装置如图所示。NaOH溶液的作用是吸收Cl₂，装置A反应后烧瓶溶液中主要存在的阳离子是Co²⁺、Cr³⁺和Ni²⁺。写出装置A中Co₂O₃所发生反应的化学方程式：_______。

(3)补充完整由装置A反应后的溶液提取CoCl₂的实验方案：将装置A烧瓶中的混合物进行过滤，向所得滤液中加入足量NaCl固体，充分反应；_______，得到CoCl₂溶液。[已知：①在浓NaCl溶液中会发生反应：；②易溶解于一种有机胺溶剂(密度比水小，难溶于水)，Cr³⁺和Ni²⁺不溶。实验中可选用的试剂有有机胺溶剂、蒸馏水]
(4)沉钴步骤中的试剂是CoCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，合理混合得到碱式碳酸钴沉淀。
①适宜的加料方式为_______。
A．将CoCl₂溶液加入到Na₂CO₃溶液中             B．将Na₂CO₃溶液加入到CoCl₂溶液中
②写出沉钴时生成2CoCO₃·3Co(OH)₂·H₂O沉淀和CO₂时的离子方程式：_______。

9 . 近年来，废旧锂离子电池的回收成为目前新能源产业重要的发展方向。某锂离子二次电池的正极材料主要为，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如图流程利用废旧锂离子电池制备草酸钴晶体()：

已知该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全()的pH见表：

离子
pH	9.3	3.2	9.0	4.7	10.1	8.9

回答下列问题：
(1)“酸浸还原”时，发生的反应中氧化产物为硫酸盐的化学方程式为_______。
(2)水解净化的“滤渣”成分_______。
(3)氧化过滤的目的是沉铁和沉锰，其操作为控制体系的pH在4~5，加入NaClO溶液。写出其中沉铁的离子方程式_______；实际生产中，随着反应时间的延长，锰和铁的沉淀率逐渐增大，但钴的损失量也随之增大，可能的原因为：_______。
(4)利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离。萃取时，Co、Ni的浸出率和钴/镍分离因素与水相pH的如图所示。Co/Ni分离因素越大，表明萃取剂对Co/Ni分离效果越好。由图可知，萃取时的最佳水相pH为_______(填字母)。

A．2.5

B．3.0

C．3.5

D．4.0