1 . 利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)制备LiCoO₂的工艺如下。

已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表。

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Co2+
开始沉淀的pH	8.5	2.2	3.4	7.8
完全沉淀[c(金属离子)≤1×10-5mol/L]的pH	10.0	3.0	4.5	9.4

回答下列问题：
(1)“酸浸”时_______(填“可”或“不可”)用SO₂代替H₂O_2。
(2)写出沉钴的离子反应方程式：_______。
(3)“调pH”的范围为4.5~7.8，滤液中残留的_______。
(4)“高温焙烧"时的化学方程式：_______。

2 . 电池有铅蓄电池、燃料电池(如NO₂NH₃电池)、锂离子电池、Mg—次氯酸盐电池等，它们可以将化学能转化为电能。NH₃、CH₄、NaBH₄都可用作燃料电池的燃料。CH₄的燃烧热为890.3kJ•mol^-1。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到Cl₂，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)。下列化学反应表示正确的是

A．铅蓄电池的正极反应：Pb-2e-+SO=PbSO4

B．电解饱和NaCl溶液：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑

C．CH4燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-890.3kJ•mol-1

D．一定条件下NO2与NH3的反应：6NO2+8NH37N2+12H2O

3 . 以银锰精矿（主要含Ag₂S、MnS、FeS₂，其他不反应的杂质不考虑）和氧化锰矿（主要含MnO₂）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下：

已知：1.酸性条件下，MnO₂的氧化性强于Fe³⁺；
II. 。
(1)“浸锰”过程是在H₂SO₄溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS₂，有利于后续银的浸出，矿石中的银以Ag₂S的形式残留于浸锰渣中。
①写出Mn元素基态原子的价层电子排布式：_________________。
②K_sp（MnS）______________（填“>”或“<”）K_sp（Ag₂S）。
③浸锰液中主要的金属阳离子有______________。
(2)“浸银”时，使用过量FeCl₃、HCl和CaCl₂的混合液作为浸出剂，将Ag₂S中的银以[AgCl₂]^-形式浸出。

①写出“浸银”反应的离子方程式：______________。
②解释浸出剂中Cl^-、H⁺的作用：______________。
(3)“沉银”过程中需要用铁粉作为还原剂。
①写出“沉银”过程的离子方程式：______________。
②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释1分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：______________。
(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析这种联合提取银和锰方法的优势：______________。

7 . 质子交换膜燃料电池广受关注。
(1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的通常来自水煤气。
已知：


则 ________。
(2)燃料气（流速为；体积分数为：，，，）中的CO会使电极催化剂中毒，使用催化剂可使CO优先氧化而脱除。
①160℃、作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为________。
②灼烧草酸铈制得的化学方程式为________。
③在催化剂加入不同的酸（或），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示。

加入________（填酸的化学式）的催化剂催化性能最好。
(3)图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图。
该装置中________（填“a”或“b”）为电池的负极，负极的电极反应式为________。

8 . 页岩气中含有、、等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的和。
Ⅰ．Ni催化加形成，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中的百分含量及的转化率随温度的变化如图2所示。

(1)260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为___________。
(2)温度高于320℃，的转化率下降的原因是___________。
Ⅱ．的处理：可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的可能反应机理如图3所示。

(3)再生时需控制通入的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是___________。
(4)脱硫剂再生时可以使用水汽代替。700℃条件下，用水汽代替再生时，生成、和，也可作脱硫剂。
①写出水汽作用条件下脱硫剂再生反应的化学方程式：___________。
②用再生时会生成污染性气体，用水汽再生时会排放出有毒的，采用和水汽混合再生的方法，可以将产生的和转化为S单质。则为不排放出和，理论上和水汽的体积比应为___________(写出计算过程)。

9 . 纳米CdSe(硒化镉)可作光学材料。在一定条件下，由Na₂SO₃和Se反应生成Na₂SeSO₃(硒代硫酸钠)，再由CdCl₂形成的配合物与Na₂SeSO₃反应制得CdSe颗粒，流程图如下：

注：①CdCl₂能与配位剂L形成配合物，；；
②纳米颗粒通常指平均粒径为1nm-100nm的粒子。请回答：
   
(1)图1加热回流装置中，仪器a的名称为___________，进水口为___________(填1或2)。
(2)研究表明，由Na₂SeSO₃制取CdSe分两步进行，已知第二步反应为：与反应生成CdSe，请完成第一步反应的离子方程式___________。
(3)CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质，某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图2所示，同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示。下列说法正确的是___________(填写序号)
   

A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒

B．在图2所示的两种温度下，只有60℃反应条件下可得到2.7nm的CdSe颗粒

C．若要在60℃得到3.0nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法

D．在其他条件不变时，若要得到较大的CdSe颗粒，可采用降低温度的方法

(4)实验室常用氧化还原滴定法测定某样品中Se的质量分数，步骤如下：
I．取0.8400g样品充分磨碎，加酸煮沸配成H₂SeO₃溶液，将溶液完全转移到250mL容量瓶中后定容。
II．准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入0.0200KMnO₄标准溶液25.00mL，向锥形瓶中再加入25.00mL0.06Fe²⁺溶液，加入磷酸后再用0.0200KMnO₄滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL。
已知：Se的最高价含氧酸氧化Fe²⁺较慢，在该滴定过程可忽略此反应。计算硒的质量分数___________(写出计算过程)。