2 . 运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
(1)工业上采用催化还原，不仅可以消除污染，还可得到单质S。反应分两步完成，如图所示，催化还原第一步反应的化学方程式为___________。

(2)工业上常用溶液对燃煤烟气进行脱硫、脱硝。
已知溶液具有强氧化性，酸性条件下发生歧化反应生成易溶于水，具有强氧化性，可氧化。
①实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节吸收液的为5，再向其中通入含的模拟烟气，测得脱硫效率(即的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于时，随温度升高脱硫效率下降的原因是___________。

②煤燃烧排放的烟气含有和，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有和的烟气通入盛有溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)：

离子
浓度

表中y=_______。若该溶液为(吸收前后溶液体积不变)，该过程转移的电子数为______mol。(写出计算过程)。

3 . 稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿的主要化学成分为，它是提取铈(Ce)等稀土元素的重要矿物原料。常温下，氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：
   
已知：i．Ce元素的常见化合价为+3、+4.焙烧后Ce元素转化成和。+4价的Ce元素不易进入溶液，而+3价稀土元素易进入溶液。
ii．酸浸Ⅱ中发生反应：。
请回答下列问题：
(1)①焙烧氟碳铈矿的目的是___________。
②焙烧后产生的是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生反应，写出消除CO尾气的化学方程式：___________。
(2)操作I的名称为___________，在实验室中进行操作Ⅱ时所需要的玻璃仪器有___________、___________。
(3)操作I后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得沉淀，常温下加入NaOH溶液调节溶液的___________，即可认为已完全沉淀。(已知：常温下，)
(4)取上述流程中得到的产品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含的溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液，则该产品中的质量分数为___________[已知氧化性：；的相对分子质量为208]。(写出计算过程)
已知：

4 . 消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1)已知：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH=akJ·mol^-1
2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) ΔH=bkJ·mol^-1
4NH₃(g)＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(l) ΔH=ckJ·mol^-1
则反应8NH₃(g)+6NO₂(g)=7N₂(g)+12H₂O(l)△H=___________kJ·mol^-1
(2)氮肥厂的废水中氮元素以NH₃•H₂O、NH₃和NH的形式存在，对氨氮废水无害化处理已成为全球科学研究热点，下面是两种电化学除氨氮的方法。
Ⅰ．方法一：电化学氧化法
有研究表明，当以碳材料为阴极，O₂可在阴极生成H₂O₂，并进一步生成氧化性更强的·OH，·OH可以将水中氨氮氧化为N₂。

①写出·OH去除氨气的化学反应方程式___________。
②阴极区加入Fe²⁺可进一步提高氨氮的去除率，分析Fe²⁺的作用___________，结合如图用必要的文字和化学用语解释___________。
Ⅱ．方法二：电化学沉淀法
已知：常温下MgNH₄PO₄•6H₂O、Mg₃(PO₄)₂和Mg(OH)₂的溶度积如下

物质	MgNH4PO4•6H2O	Mg3(PO4)2	Mg(OH)2
溶度积	2.5×10−13	1.04×10−24	1.8×10−11

用0.01mol/LNH₄H₂PO₄溶液模拟氨氮废水，电解沉淀原理如图甲，调节溶液初始pH=7，氨氮的去除率和溶液pH随时间的变化情况如图乙所示。

①用离子方程式表示磷酸铵镁沉淀的原理：Mg-2e^-=Mg²⁺，2H₂O+2e^-=H₂↑＋2OH^-，___________。
②反应1h以后，氨氮的去除率随时间的延长反而下降的原因___________。

5 . 实验室以碳酸锰矿(含及少量等氧化物)为原料制高纯和的流程如下：

(1)焙烧时的温度为300~500℃，写出焙烧时所发生反应的化学方程式：___________
(2)将过滤后所得溶液净化后可得溶液。
①将净化后溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得白色粉末。沉淀剂可以使用溶液或与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是与氨水的混合溶液。

a．不使用溶液的原因是___________
b．使用与氨水的混合溶液作沉淀剂，则反应的离子方程式是___________
②已知可发生如下反应：，和的物质的量相同，改变的物质的量，测得的转化率、的含量与和物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净的实验方案：将的溶液和的溶液混合，边搅拌边向混合溶液中加入___________，充分反应后过滤，向滤渣中边搅拌边加入___________，用蒸馏水多次洗涤滤渣，直至___________，干燥，得到纯净的(实验中可使用的试剂是溶液、溶液、溶液)。

6 . 可作有机合成的催化剂，可由废铜屑经如下转化流程制得。已知“沉淀”时的反应为，的晶胞如图


关于上述转化流程，下列说法正确的是

A．“氧化”时每消耗，同时生成

B．“还原”时的离子方程式为

C．“滤液”中

D．晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4

7 . 二氧化铈(CeO₂)可用作玻璃工业添加剂和有机反应催化剂。以氟碳铈矿(主要含有CeFCO₃)为原料制备二氧化铈的一种工艺流程如图所示。
   
已知：①Ce⁴⁺能与F^-结合成CeF³⁺，Al³⁺也能与F^-结合成AlF；
②Ce⁴⁺能被萃取剂TBP萃取，而Ce³⁺不能。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”生成固体产物CeO₂和CeF₄，写出该反应的化学方程式___________。
(2)TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：CeF³⁺+TBPCeTBP⁴⁺+F^-，氟洗液中添加Al³⁺的作用是___________。
(3)“反萃取”时加入H₂SO₄和H₂O₂的混合液，H₂O₂的作用为___________。
(4)“反萃取”后的水层溶液中c(Ce³⁺)=1.0mol•L^-1，c(Al³⁺)=0.01mol•L^-1。室温下，“调pH”时，先除去Al³⁺，若忽略过程中溶液的体积变化，则加入NaOH调节溶液pH的范围是___________，过滤后，再向滤液中加入NaOH使Ce³⁺沉淀完全。
已知：①室温下，当溶液中的离子浓度c≤1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为该离子沉淀完全。
②Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-32，Ksp[Ce(OH)₃]=1.0×10^-21
(5)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。
(6)用10吨含70%CeFCO₃的矿石，按上述工艺生产，制得4.3吨CeO₂，则CeO₂的产率为___________(保留3位有效数字，写出计算过程)。