1 . 氮、磷及其化合物应用广泛。磷元素有白磷、红磷等单质，白磷(P₄)分子结构及晶胞如下图所示，实验室常用CuSO₄溶液吸收有毒气体PH₃，生成H₃PO₄、H₂SO₄和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H₃PO₂)为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。

下列化学反应表示正确的是

A．用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓

B．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3

C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4

D．次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O

2 . 将通入溶液时，与水生成，和形成配合物后，通过配合物中“”氧桥将的电子传递给发生“配位体对金属的荷移”，其反应机理图示如下：

下列说法错误的是

A．分子和分子的硫原子杂化方式相同

B．与溶液反应的离子方程式为

C．中的O与的配位反应决定图中总反应的速率

D．中含有键

3 . B、Al、Ga位于元素周期表中第ⅢA族．为无色气体，主要用作有机合成中的催化剂，极易水解生成（在水中完全电离为和、）和硼酸（）．硼酸（）是一元弱酸，和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等，还能和NaH反应制备，是常用的还原剂．是常用的耐火材料，还能用作炼铝的原料，高温下和焦炭在氯气的氛围中反应生成，一般以二聚分子（）形式存在．GaN的结构与晶体硅类似是第三代半导体研究的热点．下列化学反应表示正确的是

A．制备

B．和水反应：

C．高温下、焦炭在氯气中反应：

D．用石墨作电极电解的阴极电极方程式：

4 . 可用作有机合成的催化剂．工业上用黄铜矿（主要成分是，还含有少量）制备的工艺流程如图所示：

下列说法正确的是

A．“浸取”时的离子方程式为

B．“滤渣①”的主要成分是、CuO

C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质

D．CuCl的晶胞如图，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是6

5 . 工业上常以天青石(主要成分为SrSO₄，含少量BaSO₄)为原料制取SrCl₂·6H₂O，生产流程如下：

已知：SrCl₂·6H₂O易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮。下列说法不正确的是()

A．高温焙烧时，若0.2molSrSO4完全反应转移了1.6mol电子，该反应化学方程式为SrSO4+4CSrS+4CO↑

B．反应Ⅰ中，应使用过量的H2SO4来提高锶元素的利用率

C．为除去SrCl2·6H2O晶体表面杂质，可使用无水乙醇洗涤

D．为得到无水SrCl2，可直接加热SrCl2·6H2O脱去结晶水制得

6 . 电池有铅蓄电池、燃料电池(如NO₂NH₃电池)、锂离子电池、Mg—次氯酸盐电池等，它们可以将化学能转化为电能。NH₃、CH₄、NaBH₄都可用作燃料电池的燃料。CH₄的燃烧热为890.3kJ•mol^-1。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到Cl₂，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)。下列化学反应表示正确的是

A．铅蓄电池的正极反应：Pb-2e-+SO=PbSO4

B．电解饱和NaCl溶液：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑

C．CH4燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-890.3kJ•mol-1

D．一定条件下NO2与NH3的反应：6NO2+8NH37N2+12H2O

7 . 阅读下列材料，完成6~8题：氯气及含氯物质在生产生活中具有广泛的应用。Deacon催化氧化法将HCl转化为的反应为：   
研究发现催化反应的过程如下：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
反应ⅲ：……
在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．

B．

C．

D．

8 . 硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B（OCH₃）₃]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等，还能和NaH反应制备NaBH₄，NaBH₄是一个常用的还原剂。Al₂O₃是常用的耐火材料，还能用作炼铝的原料，高温下Al₂O₃和焦炭在氯气的氛围中反应生成AlCl₃，AlCl₃一般以二聚分子（Al₂Cl₆）形式存在。下列化学反应表示不正确的是

A．制备：

B．和NaH反应：

C．高温下Al2O3、焦炭在氯气中反应：

D．用石墨作电极电解Al2O3的阴极电极方程式：

9 . 下列化学反应表示正确的是

A．BeO与NaOH溶液反应：

B．镁的燃烧热为610kJ/mol，镁的燃烧：；

C．向Mg（HCO3）2溶液中滴加足量NaOH溶液：

D．用酸性KMnO4测定CaC2O4的含量：

10 . 氨气的燃烧热316.25kJ·mol^-1.肼(N₂H₄)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。下列说法正确的是

A．氨气燃烧的热化学方程式：4NH3(g)＋3O2(g)=6H2O(g)＋2N2(g)   ΔH=-1265kJ·mol-1

B．HNO2与KMnO4酸性溶液反应：5＋2＋6H＋=5＋2Mn2＋＋3H2O

C．肼(N2H4)—空气碱性燃料电池的负极反应：N2H4＋4e-=4H＋＋N2↑

D．氢氧化铜溶于氨水的化学方程式：Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2