1 . 以含锌废液(主要成分为ZnSO₄，含少量的Fe²⁺、Mn²⁺)为原料制备ZnCO₃·2Zn(OH)₂的实验流程如下。下列说法不正确的是

(已知：过二硫酸根的结构式： )

A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫的化合价为+7价

B．氧化除锰后的溶液中一定存在：Na+、Zn2+、Fe3+、SO

C．调节pH时试剂X可以选用ZnO、ZnCO3等物质

D．氧化除锰过程中生成MnO2的离子方程：Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+2SO+4H+

2 . 下列离子方程式正确的是

A．酸性高锰酸钾溶液中滴双氧水褪色：2MnO+7H2O2+6H+=2Mn2++10H2O+6O2↑

B．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

C．氯化银中滴加浓氨水：2NH3+AgCl=Ag(NH3)2Cl

D．明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2O

4 . 废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收、的具体流程如下：

已知：溶于酸，不溶于碱；、在常温下的溶解度分别为、。
下列说法错误的是

A．中基态亚铁离子的电子排布式：

B．滤渣1中加入和可发生反应：

C．“调”和“沉锂”两个步骤都可以使用，但试剂的作用不同

D．甲烷和三氧化硫都是由极性键构成的非极性分子

5 . 氮、磷及其化合物应用广泛。磷元素有白磷、红磷等单质，白磷(P₄)分子结构及晶胞如下图所示，实验室常用CuSO₄溶液吸收有毒气体PH₃，生成H₃PO₄、H₂SO₄和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H₃PO₂)为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。

下列化学反应表示正确的是

A．用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓

B．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3

C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4

D．次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O

6 . 近日，中科院上海硅酸盐研究所施剑林团队报道了MnOOH催化谷胱甘肽自氧化产生活性氧。某小组以菱锰矿(主要成分为，含少量、FeO、CoO、、等)为原料制备高纯度MnOOH，流程如下：

已知：①氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
②几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.7	7.6	4.0	7.6	8.1
完全沉淀的pH	3.7	9.6	5.2	9.2	10.1

下列叙述正确的是

A．滤渣1的成分是和

B．“氧化”反应的离子方程式为

C．“除杂2”的原理是

D．双氧水氧化，滤液一定显酸性

7 . 可用作有机合成的催化剂．工业上用黄铜矿（主要成分是，还含有少量）制备的工艺流程如图所示：

下列说法正确的是

A．“浸取”时的离子方程式为

B．“滤渣①”的主要成分是、CuO

C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质

D．CuCl的晶胞如图，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是6

8 . 将通入溶液时，与水生成，和形成配合物后，通过配合物中“”氧桥将的电子传递给发生“配位体对金属的荷移”，其反应机理图示如下：

下列说法错误的是

A．分子和分子的硫原子杂化方式相同

B．与溶液反应的离子方程式为

C．中的O与的配位反应决定图中总反应的速率

D．中含有键

9 . B、Al、Ga位于元素周期表中第ⅢA族．为无色气体，主要用作有机合成中的催化剂，极易水解生成（在水中完全电离为和、）和硼酸（）．硼酸（）是一元弱酸，和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等，还能和NaH反应制备，是常用的还原剂．是常用的耐火材料，还能用作炼铝的原料，高温下和焦炭在氯气的氛围中反应生成，一般以二聚分子（）形式存在．GaN的结构与晶体硅类似是第三代半导体研究的热点．下列化学反应表示正确的是

A．制备

B．和水反应：

C．高温下、焦炭在氯气中反应：

D．用石墨作电极电解的阴极电极方程式：

10 . 工业上常以天青石(主要成分为SrSO₄，含少量BaSO₄)为原料制取SrCl₂·6H₂O，生产流程如下：

已知：SrCl₂·6H₂O易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮。下列说法不正确的是()

A．高温焙烧时，若0.2molSrSO4完全反应转移了1.6mol电子，该反应化学方程式为SrSO4+4CSrS+4CO↑

B．反应Ⅰ中，应使用过量的H2SO4来提高锶元素的利用率

C．为除去SrCl2·6H2O晶体表面杂质，可使用无水乙醇洗涤

D．为得到无水SrCl2，可直接加热SrCl2·6H2O脱去结晶水制得