1 . 酸浸法回收废炉渣中（主要为铜、钴、镍、铁等金属元素的氧化物）的铜、钴、镍的流程如下：

已知：25℃时，，．
(1)“磨细”过程的目的是____________．
(2)酸浸液中大量铁元素以存在，加入可减少铁屑的消耗从而降低成本，与反应过程中会产生气泡，其离子方程式为____________．
(3)“滤渣2”主要成分为______（填化学式）。
(4)“镍钴分离”过程发生反应的离子方程式为____________．
(5)“酸溶1”过程用替换HCl，从绿色化学角度分析其可行性____________。
(6)“焙烧”过程发生反应的化学方程式为____________。
(7)已知当 mol⋅L时，认为其沉淀完全。“沉镍”过程的目的是为了将．此时应调节溶液的pH为______。
(8)“操作X”采用的结晶方法为______。

2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效净水剂，某化学实验兴趣小组同学在实验室用如图所示装置制备K₂FeO₄ (夹持装置已略去)。

【查阅资料】与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则反应生成；K₂FeO₄易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。
已知：先制备KClO溶液，KClO再与KOH、溶液反应制备K₂FeO₄。
回答下列问题：
(1)进行该实验前，应先___________。
(2)仪器a的名称为___________。
(3)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。
(4)装置Ⅲ的仪器a中得到足量的KClO后，将仪器a上的导管取下，依次加入KOH溶液、溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌数小时，溶液变为紫红色(含K₂FeO₄)：
①此时仪器a中发生反应的化学方程式为___________。
②该反应中每转移0.2mol电子，此时生成的K₂FeO₄的质量为___________g。
(5)取提纯后的K₂FeO₄样品mg于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节至溶液呈强酸性，配成VmL溶液，取出该溶液的四分之一于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点，重复操作3次，平均消耗溶液48.00mL。涉及的主要反应为：
i．；
ii．；
iii．。
则该K₂FeO₄样品的纯度为___________(用含m、c的代数式表示，列出计算式即可)。
(6)装置Ⅳ中除了发生反应，还有可能发生反应的离子方程式为___________(不考虑空气对反应的影响)。

3 . 二氧化铈(CeO₂)是一种典型的金属氧化物，具有较强的氧化性广泛应用于多相催化反应，并作为汽车尾气净化的三效催化剂的重要组成成分。以氟碳铈矿(主要含CeFCO₃、BaO等)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如下图所示：

已知：①“氧化焙烧”后，Ce元素转化为CeO₂和；②滤液A中含：、等离子。
回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是___________(填化学式)；“酸浸”不用盐酸的理由是_________(答一点即可)。
(2)“系列操作”包含以下几个过程：已知：不能溶于有机物TBP；能溶于有机物TBP，且存在反应：。“滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是___________，“有机层B”中发生反应的离子方程式为___________。水层中的一种溶质，理论上可以在工艺流程图中的_________工序中循环利用，减小“调pH”工序中的用量，节约生产成本。

(3)“调pH”中，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，应控制pH大于________(已知25℃时)。
(4)二氧化铈立方晶胞如图所示，则铈原子Ce在晶胞中的位置是________；晶体中一个Ce周围与其最近的O的个数为________。

4 . 研究氨的制备、应用及氨氮的去除有重要意义。
(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其平衡常数K与温度T的关系如下表。

T/K	298	398	498
平衡常数K

①试判断_______(填写“>”“=”或“＜”)
②一定温度下，在密闭容器中充入和并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则的转化率_______，以表示该过程的反应速率_______。
(2)氨的应用。以和为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应分两步：
I．和生成；
Ⅱ．分解生成。
反应过程中能量变化如图所示。

①写出和合成尿素反应的热化学方程式为_______。
②结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是_______(填序号)。
a．活化能：反应I＜反应Ⅱ
b．I为放热反应，Ⅱ为吸热反应
c．对总反应速率影响较大的是反应I
(3)氨氮的去除。下面是两种电化学除氨氮的方法。
方法一：电化学氧化法
有研究表明，当以碳材料为阴极，可在阴极生成，并进一步生成氧化性更强的，可以将水中氨氮氧化为。
①写出去除氨气的化学反应方程式_______。
②阴极区加入可进一步提高氨氮的去除率，结合如下图，用化学方程式、电极反应式和文字解释的作用_______。

方法二：电化学沉淀法
用溶液模拟氨氮废水，以镁作阳极、不锈钢作阴极进行电解，可将废水中的转化为沉淀而除去。调节溶液初始，氨氮去除率和溶液随时间的变化情况如图所示。

③电解时两极反应式分别为：，。写出废水中生成沉淀的离子方程式：_______。
④反应1h以后，氨氮去除率随时间的延长反而下降的原因是_______。

7 . 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
(1)催化剂Cr₂O₃可由(NH₄)₂Cr₂O₇加热分解制备，反应同时生成无污染气体。

①完成化学方程式：_______+_______。
②Cr₂O₃催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为___________(列式表示)。
③Cr₂O₃可用于NH₃的催化氧化。设计从NH₃出发经过3步反应制备HNO₃的路线__________________(用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为____________。
(2)溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(ⅰ)      
(ⅱ)       

①下列有关溶液的说法正确的有_______。
A．加入少量硫酸，溶液的pH不变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D．加入少量K₂Cr₂O₇固体，平衡时与的比值保持不变
②25℃时，溶液中随pH的变化关系如图。当时，设、与的平衡浓度分别为x、y、z mol/L，则x、y、z之间的关系式为____________；计算溶液中的平衡浓度__________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

8 . 钉（Ru）为重要的稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、、，回收钌的工艺流程如图：

已知：“滤液1”中Ru元素和Bi元素存在形式为、。
(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为________；最佳反应温度为________。

(2)已知甲酸的化学式为HCOOH，反应后产物为。则“还原”过程中每生成时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(3)“蒸馏”过程的化学反应方程式为________。
(4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为________、________。
(5)可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为。实验所得数据记录如表，则产品的纯度为________。

实验序号	产品质量/g	固体Ru质量/g
①	5.000	2.0210
②	5.000	2.0190
③	5.000	2.0200

9 . 利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)为增大水钴矿的浸取效率，可采取的措施为______。（任写一条）
(2)向浸出液中加入NaClO₃对应的离子反应方程式为______，制取NaClO₃可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为______；实验需要制取21.3克NaClO₃，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为______(标准状况)。
(3)向浸出液中加入碳酸钠后析出的沉淀是______，至少调节pH为______。
(4)滤液Ⅱ中加入萃取剂的目的是______。
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知Ksp(MgF₂)=7.35×10^-11、Ksp(CaF₂)=1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液=______。
(6)取15gCoC₂O₄样品灼烧（CoC₂O₄=CoO+CO+CO₂，假设杂质不参与变化），将分解产生的气体收集起来得到标况下体积为4.48L的气体，则CoC₂O₄的纯度为_______。

10 . 某化学学习小组进行如下实验：
I．为探究对分解的催化效果，实验方案如下图所示：

(1)通过观察___________(填实验现象)，即可得出的催化效果的差异。有同学建议将改为溶液，理由是___________。
II．测定中值
已知：，①称取纯草酸晶体，将草酸制成水溶液为待测液；②取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；③用浓度为的标准溶液进行滴定。
(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式___________。
(3)由图可知消耗溶液体积为___________。

(4)判断此滴定实验达到终点的方法是___________。
(5)通过上述数据，求得___________，若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处滴定前滴定后有一气泡，引起实验结果___________(偏大、偏小或没有影响)，其它操作均正确，滴定前未用标准溶液润洗滴定管，引起实验结果___________(偏大、偏小或没有影响)。