1 . 为实现“碳中和”的目标，CO₂资源化利用成为研究热点。将CO₂转化为甲酸(HCOOH)的一种流程如图：

(1)该流程还得到少量乙酸等副产物。甲酸和乙酸(CH₃COOH)具有的相同官能团是______。
(2)CO₂被捕集后生成NaHCO₃。理论上1molNaOH捕集的CO₂在标准状况下的体积约为______L。
(3)在催化剂、加热条件下，H₂还原NaHCO₃得到HCOONa。反应的化学方程式为______。

8 . 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘并测定海带中碘元素的百分含量，某研究性学习小组称量了一定量海带，设计并进行了以下实验：

(1) 步骤①中高温灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要用的实验仪器是___________。
(2)步骤④反应中能生成可溶性的Mn^2＋，写出该反应的离子方程式：___________。
(3) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________。

9 . 烟气脱硝(将NO_x转化成无害物质)是工业废气处理中的重要工艺。相对传统的处理工艺，活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等优点。回答下列问题。
(1)活性炭吸附脱硝法的工艺流程如图所示。

该流程中活性炭的作用是____，若入口烟气中NO_x以NO形式参加反应，则相应的化学方程式为____。
(2)某同学选择如下装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验：

①实验前，按h→j，i→k的顺序连接仪器，检查装置____。按h→j而不是h→k连接仪器的原因是____。
②先通入空气，再打开A、B中分液漏斗的活塞，观察到B中出现红棕色气体，此时，所获得的氮氧化物中一定含有____气体。
③装置F除了能用于判断气体流速和脱硝效果外，还可用于____。
④为达到更好的脱硝效果，实验中应采取的措施有____(任写两种)。
⑤常温常压下，以一定流速和比例混合NO、NH₃、空气等气体进行模拟实验，现测得NO入口体积分数为3×10^-4，出口体积分数为6×10^-5，则脱硝百分率为____%(因混合气体中NO所占比例很小，可忽略脱硝前后气体总体积的变化，计算结果保留小数点后1位)。

10 . 用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。

(1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱:H₂SO₄ > H₂CO₃ > H₂SiO₃
①仪器B的名称________,A中试剂________，B中试剂________
②C中发生反应的化学方程式:________________________________
(2)利用如图装置实验,证明二氧化硫气体具有漂白性。已知:Na₂SO₃ + H₂SO₄=Na₂SO₄ +SO₂↑+H₂O。 在装置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na₂SO₃粉末，
①C中应加入________溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞,一段时间后观察到C中现象是________________________________，反应完全后,将C试管加热一 段时间发生的现象是________________________
②如果仅用如图装置进行此实验,可能造成环境污染,此污染属于________(选填“白色污染”或“酸雨污染"),因此应该在C装置后加一个盛有________溶液的洗气瓶。
③将二氧化硫气体通入FeCl₃溶液中反应一.段时间后,滴加KSCN溶液,溶液未变红色,请写出所发生反应的离子方程式:________________________________