2 . FeO(OH)在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。以铁泥(主要含Fe₂O₃，以及少量的、、SiO₂)为原料制备FeO(OH)的流程如图所示。

已知：溶于水，不溶于乙醇。回答下列问题：
(1)滤液①的溶质为H₂SO₄和_______、_______(填化学式)。
(2)“提纯”步骤中所有可能的反应的离子方程式为_______ 、__________。
(3)加入乙醇的目的是_______。
(4)“氧化”步骤中主要反应的化学方程式为_______。
(5)按照以上流程回收处理1 kg铁泥(含Fe元素的质量分数为56%)，得到890 g纯度为95%的产品，Fe元素的回收率为_______。
(6)镍铁电池放电时也可产生FeO(OH)，其工作原理如图所示。

放电生成Fe(OH)₂后，继续放电时，电极上的Fe(OH)₂可转化为FeO(OH)，写出该过程的电极反应式_______。

3 . 2020年10月，洛阳师范学院先进功能材料团队，在过渡金属硫族化合物(TMD)材料领域研究取得新进展，是一种典型的TMD材料，与石墨相似具有层状结构。其工艺制备流程如下图所示：

已知：①结构类似于，与酸反应时先生成类似于，易分解。
②不溶于盐酸和氢氟酸。
③辉钼矿(主要成分为，还含有及不溶于酸碱且难以氧化的杂质)。
(1)可用于制纳米颗粒润滑油，是由于___________。
(2)由题目已知条件分析属于___________晶体(填“分子”“离子”“共价”或“混合型”)，该晶体内含有___________作用力。
A．范德华力       B．氢键       C．极性共价键       D．离子键       E．非极性共价键
(3)“酸浸”时，辉钼矿中的___________(写化学式)溶解，该溶解过程是否发生了氧化还原反应： ___________ (填“是”或“否”)。
(4)不溶于酸碱且难以氧化的杂质在___________步骤中被除去。
(5)“沉淀”操作中，先加入，将转化为，再加入盐酸，生成沉淀和气体，写出加入盐酸后所发生反应的离子方程式为___________。

4 . 科学家开发的光催化剂BiVO₄实现了高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿粉(主要成分是Bi₂S₃，含少量Bi₂O₃、Bi、FeS₂和SiO₂等杂质)为原料制备钒酸铋(BiVO₄)的流程如图所示。

已知部分信息如下：
①滤液1中的主要阳离子有Bi³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和H⁺。
②常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。

氢氧化物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Bi(OH)3
开始沉淀的pH	7.6	1.6	4.0
完全沉淀的pH	9.6	3.1	5.5

回答下列问题：
(1)浸取时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是___________。写出Bi₂S₃转化的离子方程式：___________。
(2)加H₂O₂氧化的目的是___________。调pH的最低值为___________。
(3)稀释水解时通入水蒸气的目的是___________。
(4)将气体X通入酸性KMnO₄溶液中，实验现象可能是___________。
(5)将滤液5经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到NH₄Cl晶体，其晶胞结构如图所示。

①与氯离子最近且等距离的氯离子有___________个。
②晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。其中A的坐标参数为(0，0，0)，B的坐标参数为(1，1，1)，则的坐标参数为___________。

5 . 以含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含有少量MnO₂、NiO、Fe₃O₄)为原料制备Co₂O₃的流程如图所示：

已知：
I．“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H⁺、Co²⁺、Fe³⁺、Ni²⁺。
Ⅱ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Co(OH)2	Ni(OH)2
完全沉淀时的pH	3.7	9.0	9.2

回答下列问题：
(1)“滤渣1”的化学式为_______。
(2)副产品的化学式为________。
(3)“沉钴”时发生反应的离子方程式为_________。
(4)“酸浸”时温度不能过高主要原因可能是_______。
(5)高温煅烧时发生反应的化学方程式是________。
(6)有机相提取的Ni²⁺再生时可用于制备镍氢电池，碱性镍氢电池是国产比亚迪汽车车载电池之一，其电池反应为：。该电池充电时阳极的电极反应式为________。

6 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

某温度下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时()的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时()的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中的作用除了去除催化剂表面的油脂外，还具有作用是___________(写一个化学方程式就可以)。为回收金属，通常用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，该沉淀的化学式为___________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子除了“”，还有___________。
(3)“转化”中加入的主要作用是___________(用离子方程式表示)。
(4)利用上述表格数据，计算的___________(列出计算式即可，不用化简)。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制pH范围：___________(填数值)。

7 . 硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙(，难溶于水)常作饲料添加剂，常作制备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图(部分条件和部分产物省略)。回答下列问题：

已知部分信息如下：
①含硒废料的主要成分是和；“焙烧”时固体产物为、和。
②易溶于水，难溶于水。
(1)“焙烧”时，含硒废料需要粉碎，目的是___________。
(2)利用“浸渣”可以制备胆矾，其操作步骤是加入足量稀硫酸溶解，再通入热空气。通入热空气的目的是___________(用离子方程式表示)。
(3)上述参加反应的双氧水远小于实际消耗的双氧水(反应温度在50℃)，其主要原因是___________。
(4)硒酸分解制备的副产物有___________(填化学式)。
(5)已知、的熔点分别为315℃、733℃，其熔点差异的主要原因是___________。
(6)测定产品纯度。称取产品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量溶液和适量稀硝酸，充分反应后，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点时消耗VmL滴定液。发生有关反应：
①(未配平)
②
该产品中硒元素的质量分数为___________%。如果大量空气进入锥形瓶，可能导致测得的结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

8 . 硫氰化钾主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①不溶于，密度比水大且不溶于水；
②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂；
③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B的仪器名称为___________；装置C的作用是___________。
(3)装置E可吸收还原性气体，防止污染环境，写出吸收时发生反应的离子方程式___________。
(4)先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过减压蒸发浓缩、___________、___________、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液后量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液20.00mL。[注：①滴定时发生的反应：(白色)；②实验过程中不考虑SCN被硝酸氧化。]
①晶体中KSCN的质量分数为___________(计算结果保留3位有效数字)。
②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，达到终点后气泡消失，则KSCN的质量分数___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

9 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质，采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（）。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子
开始沉淀时（）的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀时（）的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________________________；为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，写出该反应的离子方程式____________________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________________。
(3)“转化”中可替代的物质是___________。
(4)利用上述表格数据，计算的___________（列出计算式）；如果“转化”后的溶液中浓度为1.0，则“调pH”应控制的pH范围是___________。
(5)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。
(6)硫酸镍可转化为NiOOH用作镍镉电池，镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：，放电时NiOOH参与的电极反应式为___________________；某种电化学脱硫法装置如图所示，不仅可脱除烟气中，还可以制得，请写出在阳极脱除生成的电极反应式是________________。

10 . 钯()是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。为节约和充分利用资源，以废钯催化剂(主要成分是钯、碳、有机物及少量等元素)为原料通过如下工艺流程回收钯。

回答下列问题：
(1)“焙烧”时通入的空气一定要足量，目的是_______。
(2)“一系列操作”包括向烧渣中加入，目的是将还原得到粗钯，写出反应的化学方程式：___________。
(3)得到粗钯后，用王水在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸()和一种有毒的无色气体，该气体遇空气变为红棕色，该反应中消耗的与的物质的量之比为_______。钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为_______。

(4)“氨水络合”时需要控制好溶液的，已知常温下，，，要使得溶液中的杂质金属离子沉淀完全(即金属离子浓度低于)，至少调节为______(保留三位有效数字)。()
(5)海绵状金属钯密度为，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量______，氢气的浓度______(保留小数点后两位)。(吸附容量即钯吸附氢气的体积；氢气的浓度为吸附标准状况下氢气的物质的量)