1 . 过氧化氢(H₂O₂)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成。医疗消毒等领域。回答下列问题：
(1)已知：

过氧化氢分解反应的___________。
(2)早期制备方法：滤液
①I为分解反应，产物除BaO、外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是___________。
②Ⅱ为可逆反应，写出一条促进该反应正向进行的措施是___________。
③Ⅲ中生成，反应的化学方程式是___________。
④减压能够降低蒸馏温度，从的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：________。

3 . CuCl是一种重要化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。化学小组利用下图装置(部分夹持装置略去)制备CuCl。

已知：①CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于酒精，在空气中能被迅速氧化。
②CuCl能溶于氨水，为无色。
实验步骤：
Ⅰ．连接好仪器，检查装置气密性后加入药品。
Ⅱ．打开活塞K，通入一段时间后，关闭活塞K。
Ⅲ．打开仪器a的活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2～3。
Ⅳ．打开活塞K，通入，溶液中产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间的气体。
Ⅴ．将A中混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ中反应前通入的目的是_______。
(2)仪器a的名称是_______，装置C的作用是_______。
(3)步骤Ⅳ中通入发生反应的离子方程式_______。
(4)步骤Ⅴ中用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是_______。
(5)CuCl溶于氨水后的溶液遇到空气被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子为_______。

4 . SiCl₄是生产多品硅的副产物。利用SiC1₄对废弃的锂电池正极材料LiCoO₂进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表第__________周期第_________族。
(2)烧渣是LiC1、CoC1₂和SiO₂的混合物，“500°C焙烧”后剩余的SiC1₄应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因___________。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体Na₂CO₃常用方法的名称是___________。
(4)已知，若“沉钻过滤”的pH控制为10.0，则溶液中Co²⁺浓度为___________mol·L^-1。“850℃煅烧”时的化学方程式为___________。

5 . 用主要成分为的矿石(杂质为等)制取锰的流程如图所示。
   
已知：流程中相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下：

金属离子
开始沉淀的	2.2	7.5	7.9	7.8	4.4
完全沉淀的	3.5	9.5	9.0	10.4	5.8

(1)焙烧中参与反应的化学方程式为___________。
(2)氧化过程中反应的离子方程式为___________。
(3)调的目的是除去，则的调控范围是___________；加入的目的是除去，则除转化的离子方程式为___________。
(4)电解中生成的电极反应式为___________。

7 . 李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为___________
Ⅱ．脱碳：一定条件下CO₂会和H₂反应合成CH₃OH。方程式为： CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。现向2 L恒容密闭容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在恒温下发生反应。10 s后反应达到平衡，此时容器内CH₃OH的浓度为0.5 mol·L^-1，请回答以下问题：
(1)前10 s内的平均反应速率v(H₂O)=___________；平衡时CO₂的转化率为___________。
(2)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是___________。
a．单位时间内消耗n mol CH₃OH的同时生成n mol CO₂
b．1 mol CO₂生成的同时有3 mol H-H键断裂
c．CO₂和H₂的浓度保持不变
d．容器内压强保持不变
e．CO₂和H₂的物质的量之比保持不变
Ⅲ．脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO₂溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)₂浊液等发生中和反应。
(1)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是___________
a．可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应
b．化学键的断裂要吸收能量
c．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热
d．已知SO₂(g)与O₂(g)反应生成SO₃(g)为放热反应，则SO₃(g)分解生成SO₂(g)与O₂(g)的反应为吸热反应
(2)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：___________。

8 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的多功能绿色消毒剂，下列为制备K₂FeO₄的几种方案。按要求回答下列问题：
方案一：以绿矾(FeSO₄·7H₂O)为原料，通过铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体)制备高铁酸钾(K₂FeO₄)可降低生产成本且产品质量优，工艺流程如图：
FeSO₄溶液铁黄(FeOOH)Na₂FeO₄K₂FeO₄晶体
(1)写出由高铁酸钠制得高铁酸钾的化学方程式：___________。
方案二：以硫酸铁为原料加入过量NaOH溶液，同时加入NaClO溶液。充分反应后，加入过量饱和KOH溶液，使高铁酸钾析出。
(2)此方案中生成高铁酸钠的离子方程式为___________。
(3)碱性条件下，氧化性：NaClO___________(填“＞”或“＜”)Na₂FeO_4。
方案三：若将FeSO₄固体和Na₂O₂固体混合，一定条件下可以先制得高铁酸钠；其主要反应为2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，再转化为高铁酸钾。
(4)该反应中的氧化剂为___________(填化学式)，每生成标准状况下112 mL气体，转移电子的物质的量为___________mol。