1 . 向水中滴加，剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气体逸出。下列说法错误的是

A．该反应方程式为

B．将与混合并加热，可得到无水

C．将产生的气体通入石蕊溶液中，会看到石蕊溶液先变红后褪色

D．向反应后溶液中滴加溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出

2 . 某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N₂O₄“固定”，能高选择性吸附NO_2.废气中的NO₂被吸附后，经处理能全部转化为HNO_3.原理示意图如下。

已知：N₂O₄(g)2NO₂(g)△H>0
下列说法不正确的是

A．温度升高时利于NO2吸附

B．多孔材料“固定”N2O4，促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动

C．转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

D．每获得0.lmol HNO3时，转移电子的数目为6.02×1022

3 . 国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣(含及少量杂质)为原料制备镉的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

已知：部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如下表所示：

金属阳离子
开始沉淀时的	2.7	6.3	3.4
完全沉淀时的	3.2	8.3	5.0

A．滤渣1的主要成分是

B．置换之后的滤液主要成分是和

C．“纯化”过程中发生的反应为

D．该工艺用到的主要分离操作是过滤

5 . 下列方程式书写不正确的是

A．电解CuCl2溶液：CuCl2Cu＋Cl2↑

B．NaHS溶液中存在水解平衡：HS-+H2O=S2－＋H3O＋

C．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl

D．少量SO2通入NaClO溶液：3ClO－＋SO2＋H2O=SO＋2HClO＋Cl－

6 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向NaOH溶液中通入足量CO2：2OH-+ CO2 = H2O + CO

B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO+ 5SO2 + 4H+ = 5SO + 2Mn2+ + 2H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3· H2O = AlO+ 4NH+ 2H2O

D．向稀Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸：3Fe2+ + 4H+ + NO= 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

7 . 下列有关离子方程式的书写正确的是

A．用纯铜电板电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl－Cu+Cl2↑

B．向草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C．泡沫灭火器原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

D．用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4： (aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+ (aq)

8 . 为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。生产工艺流程如图：

已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化。下列叙述错误的是

A．“氯化”时发生反应的化学方程式为，还原剂只有C

B．“合成”过程中原子利用率为100%

C．氯碱工业中生成的氯气可用于生产漂白粉

D．上述流程中生成钛时不可用代替Ar

9 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 某酸a溶液
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	b	1.0	2.0	6.4

下列说法正确的是

A．反应原理用离子方程式可表示为：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B．酸a可以是硫酸也可以是盐酸或者硝酸

C．b=4.0

D．利用实验1可以计算得到v(H2C2O4)=0.125mol/(L·min)

10 . 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。

实验	()	()	()	()	/mL	褪色时间t/min
1	3.0	2.0	1.0	0.0	2.0	8
2	3.0	2.0	2.0	0.0	a	6
3	4.0	2.0	2.0	0.0	0.0	4
4	3.0	2.0	1.0	0.5	b	3

下列说法不正确的是

A．a=1.0，b=1.5

B．溶液的酸碱性会影响该反应的化学反应速率

C．该反应的离子方程式为

D．需先将、、、混合后，再与溶液混合、计时