某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
下列说法正确的是
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 某酸a溶液 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
| 2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 3.0 | b | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
A．反应原理用离子方程式可表示为：2MnO +5C2O +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
| B．酸a可以是硫酸也可以是盐酸或者硝酸 |
| C．b=4.0 |
| D．利用实验1可以计算得到v(H2C2O4)=0.125mol/(L·min) |
更新时间：2023-10-26 08:50:10
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【推荐1】铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系：
Cr2O3
KCrO2(绿色)
K2CrO4(黄色)
K2Cr2O7(橙红色)
下列判断错误的是
Cr2O3
KCrO2(绿色)K2CrO4(黄色)K2Cr2O7(橙红色) 下列判断错误的是
| A．反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质 |
| B．反应②H2O2被氧化成O2 |
| C．反应③发生的反应为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O |
| D．反应①②③中只有②是氧化还原反应 |
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【推荐2】通常利用反应：KClO3+HCl（浓）→KCl+Cl2+H2O(未配平)，关于该反应的下列说法中，不正确的是
A．ClO  被还原 |
| B．每消耗 1molKClO₃， 转移 6mole⁻ |
| C．KClO₃和 HCl 的物质的量之比为1∶6 |
| D．在该反应的条件下，氧化性：KClO3>Cl2 |
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【推荐3】用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu
已知：浓硝酸不能单独将Au溶解，通常采用王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1∶3]溶解Au。
下列说法不正确 的是
已知：浓硝酸不能单独将Au溶解，通常采用王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1∶3]溶解Au。
下列说法
A．浓、稀 均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu，选择稀硝酸可节约原料 |
B． 与王水溶金原理相同，反应原理可以表示为： |
| C．用王水溶金时，利用了的氧化性，浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 |
| D．用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉可从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag，试剂1应选择NaCl溶液 |
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【推荐1】下列说法不正确的是
| A．任何化学反应都伴随着能量变化 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 |
| D．强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离 |
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【推荐2】科研人员提出120℃下
催化合成
(碳酸二甲酯)需经历三步反应，示意图如图。下列说法正确的是
催化合成(碳酸二甲酯)需经历三步反应，示意图如图。下列说法正确的是A．与过量稀 溶液完全反应生成 和甲醇 |
| B．改用更高效的催化剂，可提高的平衡产率 |
| C．反应历程①②③中，活化能越高，反应速率越慢 |
| D．向反应体系中加入少量水蒸气，反应物的平衡转化率升高 |
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。该反应的能量变化及微观历程的示意图如下所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法不正确的是
的断裂，不存在
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【推荐1】把
和
混合盛入容积为
的密闭容器里，发生如下反应
，经
反应达平衡，在此内C的平均反应速率为
，同时生成
，下列叙述中不正确 的是
和混合盛入容积为的密闭容器里，发生如下反应，经反应达平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中A． |
B．内B的反应速率 |
| C．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应已达到平衡状态 |
D．当 时，标志着该反应达到平衡状态 |
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【推荐2】为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、
浓度、
体积分数的变化，实验数据如图所示。
已知：①
②用来表示的化学反应速率
。
下列叙述错误的是
浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示。已知：①
②用
来表示的化学反应速率。下列叙述错误的是
| A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大 |
B．从0s到150s，溶液的 增加到起始浓度的 倍 |
C．从50s到150s，的平均生成速率约为 |
D．光照后， 会分解为 和 ，且溶液的导电能力会增强 |
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