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1 . 氨的常见氧化物有氨()和肼()。氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。与水反应可生成,液氨发生微弱电离产生()和,液氨能与碱金属(如Na、K)反应产生氢气。中一个H被取代,可得。尿素[]、NaClO和NaOH溶液一起反应可制得肼()。肼具有强还原性,是一种常用的还原剂。
下列化学反应表示不正确的是
下列化学反应表示不正确的是
A.金属钠和液氨反应: |
B.与水反应可生成: |
C.过量氨水和反应: |
D.尿素、NaClO和NaOH溶液制得: |
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2 . 碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族,它们的化合物应用广泛。历史上曾以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志。可由侯氏制碱法获得。是强氧化剂,熔融条件下可将氧化为。格氏试剂(如)在有机化学中有重要用途,但易与空气中的等发生反应。盐卤水中含有,常用于豆制品加工。受热分解最终生成MgO。
碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A.侯氏制碱法中的物质转化: |
B.由制备乙酸的物质转化: |
C.电解饱和NaCl溶液的阴极反应: |
D.与共熔的反应: |
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3 . 可用于制铁盐、兽药,与砂糖混用为补血剂,其工艺生产流程如下:已知:“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是
A.“焙烧”时,将粉碎可提高焙烧效率 |
B.“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4 |
C.“还原”工序中,反应的离子方程式为: |
D.“沉铁”时,有生成 |
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解题方法
4 . 某钒催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位,该催化剂催化脱除电厂烟气中NO的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A.反应①~④均为氧化还原反应 |
B.消耗1mol ,理论上可处理2mol NO |
C.反应②为 |
D.总反应方程式 |
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5 . 金属可以在高温条件下还原制备熔点较高金属,金属是一种重要的航空材料,其性质稳定,常温下不与稀盐酸反应;工业用镁还原制备金属,工艺流程如图。下列说法不正确 的是
A.工业上可通过电解熔融制取金属 |
B.用金属还原过程中需要通入作保护气 |
C.“真空蒸馏”的目的是使、气化,实现与的分离 |
D.制得海绵针中含有少量金属,可以用稀盐酸浸泡除 |
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6 . 研究表明,土壤中的被土壤胶体吸附后,在硝化细菌的作用下转化为后,土壤中的进一步将氧化为更易被植物吸收的。在氧气较少的环境下,又可以在反硝化细菌的作用下与反应,使氮以形式放出。下列说法不正确的是
A.被氧化为的过程中,与的物质的量之比为2:1 |
B.在反硝化过程中,土壤pH升高 |
C.与反应时,每生成,转移电子数为3.75mol |
D.适当疏松土壤,有利于提高铵态氮肥的肥效 |
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2024·江苏·模拟预测
解题方法
7 . 室温下,通过下列实验探究草酸(乙二酸:H2C2O4)及其盐的性质:
下列有关说法正确的是
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 用pH试纸测定0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH,测得pH约为1.3 |
2 | 向5mL 0.1 mol·L -1 H2C2O4溶液中滴几滴同浓度的NaHCO3溶液,有气泡产生 |
3 | 向0.1 mol·L -1 Na2C2O4溶液中加入过量0.2 mol·L -1 CaCl2溶液,产生白色沉淀 |
4 | 向0.1 mol·L -1 Na2C2O4溶液中滴入酸性KMnO4溶液,紫色褪去,且产生气泡 |
A.草酸是弱电解质,其电离方程式为:H2C2O42H++C2O |
B.实验2的离子方程式为:2HCO+ H2C2O4=C2O+2CO2↑+2H2O |
C.实验3反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(C2O)<Ksp(CaC2O4) |
D.实验4的离子方程式为2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O |
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8 . 氮、磷及其化合物应用广泛。磷元素有白磷、红磷等单质,白磷(P4)分子结构及晶胞如下图所示,实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3,生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸,其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸;磷酸可与铁反应,在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。下列化学反应表示正确的是
A.用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B.工业上用足量氨水吸收SO2:NH3·H2O+SO2=NH4HSO3 |
C.用CuSO4溶液吸收PH3:PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4 |
D.次磷酸与足量NaOH溶液反应:H3PO2+3NaOH=Na3PO2+3H2O |
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解题方法
9 . 高铁酸钾是一种环保、高效的饮用水处理剂。能溶于水,微溶于浓溶液,难溶于无水乙醇,在水处理时可转化为胶体。制备的流程如图所示,下列说法不正确的是
A.可以用滤纸分离胶体和溶液 |
B.“反应”中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 |
C.“转化”说明,该条件下的溶解度小于 |
D.“过滤Ⅱ”所得的晶体可用无水乙醇洗涤 |
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10 . 氯及其化合物应用广泛。氯的单质可由与浓盐酸反应制得。氯的氧化物可用于自来水消毒,是一种黄绿色气体,易溶于水,与碱反应会生成与,在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。新制氯水可将氧化为溶液可用于刻蚀覆铜板。下列反应的离子方程式表示不正确的是
A.用制 |
B.与碱反应: |
C.制取 |
D.新制氯水氧化 |
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