1 . ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和(沸点114℃)并放出气体。砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。下列反应的化学或离子方程式错误的是

A．制的离子方程式：

B．白磷与溶液反应：

C．与足量的溶液反应的离子方程式：

D．雌黄制备雄黄的方程式：

2 . 分散到大气中可形成大气污染物，利用可氧化除去，下列说法不正确的是

A．工业制硝酸：

B．制备硝酸铜：

C．除去NO的反应：

D．过量的Fe粉与稀反应：

3 . 据史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生和三种气体。
   
下列说法不正确的是

A．中既含有离子键也含有共价键

B．将烧渣溶于硫酸后加入可判断煅烧是否完全

C．“吸收”过程中发生的氧化还原反应为

D．加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸

4 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．通入水中：

B．溶于HI溶液：

C．溶液中加入溶液：

D．向溶液中滴入溶液产生白色沉淀：

7 . 一种肼(N₂H₄)燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．a作正极

B．该装置将电能转化为化学能

C．电池内发生的反应有：

D．当有反应时，消耗

8 . 硼氢化钠(NaBH₄)既是一种重要的储氢材料，又是具有广泛应用的还原剂。NaBH₄在水溶液中的稳定性随着溶液pH升高而增大。在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl₂溶液中逐滴加入一定量的NaBH₄溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为2+Fe²⁺+6H₂O=Fe↓+2B(OH)₃+7H₂↑(反应前后B元素化合价不变)。NaBH₄-H₂O₂燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如下图所示。

关于NaBH₄与FeCl₂反应制备纳米铁粉的实验，下列说法正确的是

A．反应中只有Fe2+作氧化剂

B．Fe2+转化为Fe得到的2个电子基态时填充在3d轨道上

C．B元素最高价氧化物的水化物是弱酸

D．降低反应液的pH有利于提高纳米铁粉的产率

9 . 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为

B．反应Ⅱ的氧化剂是

C．反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应

D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂