1 . 由铁及其化合物可制得铁红(Fe₂O₃)、氧化铁、绿矾(FeSO₄•7H₂O)、高铁酸钾(K₂FeO₄)、铁黄(FeOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K₂FeO₄的离子方程式为Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-→FeO+Cl^-+H₂O(未配平)。下列有关说法不正确的是

A．K2FeO4中Fe显+6价

B．ClO-的氧化性大于FeO

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

D．每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO2

2 . “海水提碘”的实验中，提取后；可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，试剂常用，实验步骤，已知：（浓）；酸性条件下和发生归中反应。下面说法错误的是

A．步骤①不可以用酒精作萃取剂

B．分液时有机层从分液漏斗下口放出

C．步骤②中发生反应的离子方程式为

D．步骤⑤操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒

3 . 将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法正确的是

A．反应中氯元素被氧化，硫元素被还原

B．还原性：

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

D．每生成转移2mol电子

4 . 硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，其反应原理如下图所示。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1

B．反应每脱除11.2LSO2转移电子的物质的量为1mol

C．反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变

D．反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+

5 . 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是

A．是和的混合物，是具有磁性的黑色晶体

B．滤液中存在的离子有：、、

C．“酸溶”的离子方程式为：

D．“氧化”的目的是将全部氧化为

6 . 是有机合成中一种重要的还原剂，能与等强氧化剂剧烈反应。利用氧化尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示：

已知：氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。下列说法不正确的是

A．步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴

B．步骤I制备溶液时，测得产物中与的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C．步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中

D．步骤II反应的离子方程式为

8 . 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

A．该转化过程的实质为NO被还原

B．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．反应II的离子反应方程式为

D．反应过程中混合溶液内和的总数不变

10 . 某反应过程中存在、、、、和六种粒子，测得、的质量分数()随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是

A．发生氧化反应	B．还原性：
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶8	D．根据信息可知溶液不宜加酸酸化