1 . 回答下列问题。
I．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O。
(1)反应中___________元素被氧化，___________(填化学式)是氧化剂。
(2)用单线桥标出电子转移方向和数目___________。
(3)反应产物中，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为___________。
Ⅱ．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

(4)反应Ⅱ的化学方程式为___________。
(5)在肉制品加工中，使用发色剂-亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO₂、H₂O、NO、I₂、NaI、HI。已知该反应中NaNO₂只发生了如下过程：NaNO₂→NO；写出该反应的化学方程式___________。
(6)ClO₂是一种黄绿色的气体。铬(Cr)的一种固体氧化物Cr₂O₃与KClO₃固体在高温条件下反应，只生成ClO₂、Cl₂和铬酸钾(K₂CrO₄)固体三种产物。若该反应中转移24mol电子，生成气体共___________mol。

3 . V₂O₅-WO₃/TiO₂催化剂可以催化NH₃脱除烟气中的NO，反应为：4NO(g) + 4NH₃(g) + O₂(g)=4N₂(g) + 6H₂O(g)   =-1632.4kJ·mol^-1，工业上以石煤(主要成分为V₂O₃，含有少量SiO₂、P₂O₅等杂质)为原料制备V₂O₅，主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、煅烧”等过程。
已知：NaVO₃溶于水，NH₄VO₃难溶于水。
回答下列问题：
(1)向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，转化为，该反应的化学方程式为___________。
(2)“沉钒”时加入NH₄Cl析出NH₄VO₃，沉钒温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为___________；在水溶液中VO水解为H₃VO₄沉淀的离子方程式为___________。
(3)还原V₂O₅可制得VO₂，下图为VO₂的晶胞，该晶胞中钒的配位数为___________。

(4)催化剂的应用。将模拟烟气(含NO、NH₃、N₂、O₂)以一定流速通过装有V₂O₅-WO₃/TiO₂催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，反应温度高于350℃，NO转化率下降的原因可能是___________。

(5)为测定回收所得V₂O₅样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL (VO₂)₂SO₄溶液，量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL 0.5000mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，再用0.01000mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液24.00mL，滴定过程中发生如下反应：
VO+Fe²⁺+2H⁺ = VO²⁺+Fe³⁺+H₂O；MnO+5Fe²⁺+ 8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。
则V₂O₅样品的纯度为___________。(写出计算过程)

4 . 二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。
(1)某校科研人员利用溶液实现“碳捕获”技术的装置如图，若实现溶液的循环利用，可采取的措施为___________。

(2)科学家提出用作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C。用作催化剂，通过两步反应分解制取C，已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为___________。
(3)大连化学物理研究所人员最新研究发现，氮掺杂碳材料具有良好的导电性和易于调变的电子特性，可以很好地电催化还原制CO，如图，每生成(标准状况下)CO的过程中电子转移的物质的量为___________。

5 . 按要求完成下列题目
(1)下列物质中①CO₂②乙醇③熔融NaCl④CuCl₂溶液⑤固态Na₂CO₃其中属于电解质的是___________(只填序号，下同)，属于非电解质的是___________。所给状态下能导电的是___________。
(2)牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。

牙膏	X牙膏	Y牙膏	Z牙膏
摩擦剂	氢氧化铝	碳酸钙	二氧化硅
摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)		a	b

①将上述摩擦剂a、b所属物质的正确类别填入空格___________、___________
②你推测上述三种摩擦剂都___________(填“溶于”或者“不溶于”)水。
③已知二氧化硅的化学式为SiO₂，该物质能与NaOH溶液反应，反应方程式为2NaOH＋SiO₂=Na₂SiO₃＋H₂O，Na₂SiO₃属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)类。非金属氧化物SO₂也具有类似的性质，请你写出SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式___________
(3)工业废水中含有重铬酸根离子(Cr₂O₇^2—)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)做处理剂，反应的离子方程式如下：(未配平)
在中Cr的化合价为___________；
②该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为___________。

6 . 运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
(1)一定条件下，将通入溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。
①还原溶液得到Te的反应中，___________。
②检验沉淀是否洗涤干净的具体操作为___________。
③过程中须控制反应温度为80℃，适宜的加热方式为___________；采取该加热方式的优点为___________。
(2)工业上采用催化还原，不仅可以消除污染，还可得到有价值的单质S。反应分两步完成，如图所示，催化还原第一步反应的化学方程式为___________。

(3)工业上常用溶液对燃煤烟气进行脱硫。已知溶液具有强氧化性，酸性条件下发生歧化反应生成，易溶于水，具有强氧化性，可氧化。
①在实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节吸收液的pH为5，再向其中通入含的模拟烟气。测得脱硫反应后，溶液中的阴离子为和，则脱硫反应的离子方程式为___________。
②测得脱硫效率(即的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硫效率下降的原因是___________。

(4)水悬浊液吸收。已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图1所示。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是___________(填化学式)；吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为___________。

7 . 利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。
(1)请从下列试剂中选择最合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。
试剂：溶液、氨水、溶液、溶液、溶液、稀盐酸、溶液
①溶液溶液的化学方程式：_______。
②的离子方程式：_______。
③碱性条件下，溶液的离子方程式：_______。
(2)生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，酸性条件下，某生物浸出法主要物质转化如图。

①步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为_______。
②步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为_______。

8 . 是一种常用消毒剂。与酸性溶液发生反应的化学方程式为。回答下列问题：
(1)该反应中氧化剂是_______(填化学式)，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)参加反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为_______。
(3)用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。
(4)该反应的离子方程式为_______。

10 . 、、NO是有害气体，有多种方法处理有害气体的工艺。
Ⅰ．一种脱除回收硫碘工艺的两个阶段主要反应分别如下：
第一阶段：
第二阶段：
(1)该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为1：2.若过大，会导致_______。
(2)溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。溶液脱除空气中的总反应化学方程式为_______。

Ⅱ．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示。

(3)根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是_______。
(4)按上述图中、NO和的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，和NO的转化率与温度的关系如图所示，200℃后，NO转化率急剧下降的原因是_______。

(5)羟基自由基(HO·)也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成HO·；光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为HO·；描述产生HO·的另一种过程：_______。