组卷网 > 知识点选题 > 氧化还原反应方程式的书写与配平
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解析
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1 . 回答下列问题
(1)图1记录了1940~2000的60年间排放总量的变化,以及产生的主要因素,燃料燃烧和交通运输是空气中的两大主要来源,请用方程式解释为什么交通运输中会产生的原因______

(2)比较图1和图2数据,可以发现2000年以后的十年中排放量迅速降低,其中原因主要有三:
①工业生产中的尾气主要通过集中处理而大幅减少,以碱吸收法和氨还原法为要。
碱液吸收法中沙及到的主要反应为:
若碱液回收尾气以后,溶液中的物质的量之比为1∶15,则尾气中NO和的体积比为______
氨还原法是在催化剂作用下,用还原NO或,相应的化学反应方程式分别为____________
若在相同条件下消耗的和生成的的体积相等,则氮氧化物中的x______
②交通运输中汽车在尾气排放之前经过三元催化剂的处理,促使尾气中的CO和NO相互反应,转化为可以参与大气循环的气体,其反应方程式为______
③结合社会生活中交通工具的变化,你认为的排放总量的下降,还与哪些因素有关?______(请至少例举一条)
7日内更新 | 28次组卷 | 1卷引用:江苏省南京市金陵中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学试卷
2 . 以软锰矿浆(含及少量等)吸收烟气中并制备高纯
(1)吸收
①将烟气与软锰矿浆在吸收塔中逆流接触,烟气中的被充分吸收,矿浆中的转化为。写出发生反应的化学方程式:_______
②脱硫过程中软锰矿浆的吸收率的变化关系如图所示。随着脱硫的进行,软锰矿浆下降,但15小时前下降缓慢,其主要原因是_______

③当脱硫15小时后,吸收率急剧下降。此时加入菱锰矿吸收率又可恢复至以上,其原因是_______
(2)净化
①过滤脱硫后的软锰矿浆液,用沉淀除去所得滤液中的、Mg2+(浓度小于)。此时应控制溶液中略大于_______。(已知: 、)
②净化时生成的沉淀晶胞结构如图所示。在晶胞中周围距离最近的形成的空隙构型为_______

(3)制备
①向反应器中加入溶液,控制80℃恒温,搅拌下鼓入空气可制得。写出生成的离子方程式:_______
②实际生产中,常将溶液和氨水并流加入反应器。若加入的氨水量不足,产品中会混入等,其原因是_______
7日内更新 | 77次组卷 | 1卷引用:江苏省苏锡常镇四市2024届高三下学期教学情况调研(二)(二模)化学试题
3 . 图表、坐标系、转化图等都是化学学科学习中常用的表达形式和工具,是高中生必备的基本技能之一。请大家通过阅读和分析,发现图示背后的化学原理,完成下列各题,并体会和感悟自然科学的研究方法和价值。
(1)某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水中氯离子的浓度实验结果如图所示,请解释原因是___________(用化学方程式表示)。

(2)将在空气中灼烧,测得灼烧过程中剩余固体的质量与起始的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。根据灼烧过程中铁元素守恒,可以通过计算确定800℃时,氧化成含有两种元素的固体产物为___________(化学式),请写出该反应的化学方程式___________

(3)可用于水体中的去除。控制其他条件不变,在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时,测得浓度随反应时间的变化如图所示。

①pH=8.3时水体中转化为转化为,该反应的离子方程式为___________
②反应相同时间,水体中浓度随pH增大而降低的原因是___________
(4)某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图所示,在整个“捕捉”过程中,将NaOH溶液喷成雾状是为了___________,如果想要实现NaOH溶液的循环利用,你采取的措施是___________

2024-05-08更新 | 15次组卷 | 1卷引用:江苏省盐城市亭湖高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
4 . 含有氮氧化物(NO、NO2)的尾气和含有氨氮(NH3)的废水需处理后才能排放。
(1)氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是_______
(2)SCR(选择性催化还原)技术能有效降低柴油发动机中氮氧化物的排放,工作原理如图所示:

尿素热分解为NH3和CO2,SCR催化反应器中用NH3还原NO2的化学方程式:_______
(3)用NaClO溶液吸收尾气中的NO,可提高NO的去除率。其他条件相同,NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成时发生反应的离子方程式为_______
溶液的初始pH在4~8之间,pH越小,NO转化率越高,其原因是_______
(4)向含氨氮(NH3)废水中加入NaClO溶液,使氨氮氧化成N2,NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]对氨氮去除率的影响,实验结果如图所示。

当m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7时,废水中氨氮去除率100%,而总氮去除率缓慢下降,其原因是_______
(5)含的废水可用二硫化亚铁(FeS2)处理,在反硝化细菌的作用下发生以下反应,请将离子方程式补充完整:14+5FeS2+4H+7N2↑+10+_______+2H2O。
2024-05-07更新 | 31次组卷 | 1卷引用:江苏省扬州市宝应县2023-2024学年高一下学期期中检测化学试卷
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5 . 硝酸生产的尾气中NO和等氮氧化物以及酸性废水中均须处理达标后再排放。
Ⅰ.硝酸生产的尾气中NO和的处理。
(1)硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为
①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到晶体,该晶体中的主要杂质是___________(填化学式);
②吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。
(2)用NaClO溶液也能除去尾气中NO。其他条件相同,NO去除为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

       

在酸性溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO的离子方程式为___________;NaClO溶液的初始pH越大,NO转化率越低。其原因是___________
(3)利用也能够还原氮氧化物()实现氮污染的治理。将硝酸尾气与的混合气体通入的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。

   

①x=1时,参与的离子方程式为___________
②若该过程中,每转移3.6mol电子消耗1mol氮氧化物(),则x为___________
Ⅱ.酸性废水中的处理
(4)在45℃、惰性气体氛围中金属或合金可以将溶液废水中的还原为,从而实现脱氨。量取三份50mL含的废水,分别用金属铝、金属铁和铝铁合金进行处理,溶液中的残留率(残留率=)与反应时间的关系如图所示。0~2h内,铝铁合金的脱氮效率比金属铝、金属铁要高得多,其可能原因是___________

(5)还可以利用原电池原理处理酸性废水中,废水中的在水处理剂表面的变化如图所示,该电池正极上的电极反应式为___________

6 . 处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。
(1)碱液吸收法。
可用溶液吸收,主要反应为:     
①下列措施能提高尾气中去除率的有_______(填字母)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到晶体,该晶体中的主要杂质是_______(填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。
(2)催化还原法。
能在催化剂作用下催化脱除烟气中的,反应为:当该反应有电子转移时,脱除的气体的物质的量为_______
(3)氧化吸收法。
氧化结合水洗,可产生,该反应的化学方程式为_______
催化分解产生氧化为,反应机理见下图所示。写出③的离子方程式:_______脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______

2024-05-05更新 | 249次组卷 | 1卷引用:江苏省苏州市2023-2024学年高一下学期期中统考化学试题
7 . 叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药。一种由氨基化钠(NaNH2)制备NaN3的工艺流程如图。

(1)生产NaNH2的化学方程式为2Na+2NH3(液)=2NaNH2+H₂↑。
①钠元素位于周期表第_____周期_____族。
②NaNH2中氮元素的化合价为_____
③用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目_____
(2)NaOH的电子式为_____,流程中“反应”的化学方程式为_____
(3)NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65gNaN3完全分解,释放出标准状况下的气体体积为_____L。
2024-04-28更新 | 22次组卷 | 1卷引用:江苏省盐城市五校联盟2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
8 . N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与NO在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为___________
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为:
NO+NO2+2OH-=2+H2O
2NO2+2OH-=++H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有___________(填字母)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是___________(填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-,其离子方程式为___________
②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是___________
2024-04-27更新 | 118次组卷 | 1卷引用:江苏省南京市第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷
9 . 已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示,回答下列问题。

(1)已知1mol氨气发生反应②,完全反应生成NO和水蒸气时放出226kJ的热,该反应的热化学方程式是_______
(2)反应④的离子方程式为_______。理论上如图N2合成1mol硝酸,至少需要氧气共_______mol。
(3)汽车尾气净化装置中,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,该过程的总反应化学方程式为_______

(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2,可用NaOH溶液吸收。发生的反应有:2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O,2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O,用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气,关系如下图:

(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)
①根据上图得知_______(填字母)。
A.NaOH溶液浓度越大,氮氧化物的吸收率越大
B.NO2含量越大,氮氧化物的吸收率越大
②当α小于50%时,加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率,原因是_______
2024-04-26更新 | 62次组卷 | 1卷引用:江苏省扬州市邗江中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题
10 . 工业废水中的氨氮(以形式存在),可通过微生物法或氧化法处理,转化为,使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)微生物法:酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为再与作用生成
转化为的离子方程式为_______
在转化为的反应中消耗的物质的量之比为_______
(2)次氯酸钠氧化法:向氨氮废水中加入,氨氮转化为而除去。
氧化的离子方程式为_______
②一定下,的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。

时,总氮的去除率随的增大不升反降的原因是_______
(3)活性炭-臭氧氧化法:活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种,为羟基自由基,其氧化性比更强。

①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为_______
②其它条件不变调节废水的,废水中氨氮去除率随的变化如下图所示。随增大氨氮去除率先明显增大,后变化较小,可能的原因是_______

(4)该课外兴趣小组对实验制取的晶体进行纯度测定:
a.称取样品,将其配成溶液。
b.先向锥形瓶内加入一定浓度的溶液,加热至。冷却后再向其中加入溶液,充分混合。
c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应,消耗样品溶液
(NaNO2反应的关系式为:2KMnO4~5NaNO2)
通过计算,该样品中的质量分数是_______。(写出计算过程)
2024-04-26更新 | 127次组卷 | 1卷引用:江苏省扬州市扬大附中2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷
共计 平均难度:一般