2 . 运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
(1)工业上采用催化还原，不仅可以消除污染，还可得到单质S。反应分两步完成，如图所示，催化还原第一步反应的化学方程式为___________。

(2)工业上常用溶液对燃煤烟气进行脱硫、脱硝。
已知溶液具有强氧化性，酸性条件下发生歧化反应生成易溶于水，具有强氧化性，可氧化。
①实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节吸收液的为5，再向其中通入含的模拟烟气，测得脱硫效率(即的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于时，随温度升高脱硫效率下降的原因是___________。

②煤燃烧排放的烟气含有和，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有和的烟气通入盛有溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)：

离子
浓度

表中y=_______。若该溶液为(吸收前后溶液体积不变)，该过程转移的电子数为______mol。(写出计算过程)。

3 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是______、______。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是______。
(4)已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：______。
(5)过二硫酸钠有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为______。
(6)雌黄和雄黄在自然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为－2价）。

①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为______。

②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移电子，则物质为______，消耗氧气______mol。

5 . 回答下列问题
(1)按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_______；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、、、NO、。该反应物中还原产物是_______；若反应方程式中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_______。
(3)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：_____
__________________________________________

7 . 硒()是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取而得。

(1)硒在元素周期表中的位置如图所示：
①在元素周期表中位置表示为_______；
②用电子式表示的形成过程：_______。
(2)阳极泥中的硒主要以和的形式存在，工业上提取硒的流程如下：

①请写出与浓反应的化学方程式：_______。
②写出“还原”步骤对应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移情况：_______。
(3)下列说法正确的是_______。

A．既有氧化性又有还原性	B．原子半径由大到小顺序：
C．热稳定性：	D．酸性：

8 . 氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。
(1)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的Cr₂O还原为Cr³⁺。如图所示，废水的不同初始pH对Cr₂O去除效果有重要影响。

①酸性条件下，铝粉去除Cr₂O反应的离子方程式为_______
②初始pH为3.0，反应180min后，废水中Cr₂O浓度仍较高的原因是_______。
③实验证明，若初始pH过低，Cr₂O的去除效果也不理想，其原因可能是_______。
(2)沉淀法处理含氯废水：向模拟废水(NaCl溶液)中加入Ca(OH)₂和NaAlO₂粉末，氯离子可转化为Ca₄Al₂(OH)₁₂Cl₂沉淀。
①该反应的化学方程式为_______。
②保持投料比［n(Ca)：n(Al)：n(Cl)]和其他反应条件不变，溶液中氯离子去除率随溶液初始氯离子浓度的变化如图所示，当初始氯离子浓度高于5g·L^-1时，氯离子去除率下降的原因可能是_______。

9 . (1)钒是人体必需的微量元素，对治疗糖尿病和癌症及保护心血管等具有潜在的药理学作用。工业上用含三价钒(V₂O₃)为主的某石煤(含有Al₂O₃、CaO等杂质)为原料，用钙化法焙烧制备V₂O₅，其流程如图：

已知：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。

pH	4～6	6～8	8～10	10～12
主要离子	VO	VO	VO	VO

①焙烧：向石煤中加石灰石焙烧，将V₂O₃转化为Ca(VO₃)₂的化学方程式是：_______。酸浸：Ca(VO₃)₂难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4，Ca(VO₃)₂溶于盐酸的离子方程式是_______。
②基态钒原子的核外电子排布式为[Ar]_______。
(2)镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：
①硒常用作光敏材料，SeO₃的空间构型是_______。
②根据元素周期律，原子半径Ga_______As，第一电离能Ga_______As。(填“大于”或“小于”)
③硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH₄、Si₂H₆等，与氯、溴结合能形成SiCl₄、SiBr₄，上述四种物质沸点由高到低顺序为_______，丁硅烯(Si₄H₈)中σ键与π键个数之比为_______。

10 . 烟气(主要污染物SO₂、NO_x)是大气主要污染物，有效去除大气中SO₂、NO_x的是环境保护的重要课题。
(1)氨水法脱硫就是用足量的氨水将烟气中的SO₂吸收，生成的盐再进一步氧化成硫酸铵。写出上述处理过程中发生反应的化学方程式______、______。
(2)用亚硫酸钠吸收法可实现SO₂的循环使用，步骤如下：第一步，用亚硫酸钠溶液吸收SO₂；第二步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠。写出上述处理过程中发生反应的化学方程式______、______。
(3)可以氨气还原法处理NO_x，生成无污染的N₂。写出氨气与NO₂发生反应的化学方程式______。
(4)环保部门为测定某硫酸厂周围空气中SO₂的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气2.000L(含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.466g。试回答：
①加入过量BaCl₂溶液的目的是______。
②该空气样品中SO₂的体积分数为______。