2 . N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与NO在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为___________。
(2)NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为：
NO+NO₂+2OH^-=2+H₂O
2NO₂+2OH^-=++H₂O
①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有___________(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和，其离子方程式为___________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。

3 . 回答下列问题：
(1)一种新型的人工固氮原理如图a所示，该过程中属于氧化还原反应的是_________(填反应编号)。

(2)在催化剂的作用下，向280-420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，NH₃消除NO₂的化学反应方程式为_________。
(3)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放，SCR(选择性催化还原)工作原理如图b所示，NSR(NO_x储存还原)工作原理如图c所示。

①尿素[化学式为CO(NH₂)₂]的水溶液可以热分解生成NH₃和CO₂，该反应的化学方程式为_________。
②SCR催化过程中，当燃油中含硫量较高时，尾气中SO₂在O₂作用下会形成(NH₄)₂SO₄，使催化剂中毒，用化学方程式表示(NH₄)₂SO₄的形成：_________。
③NSR转化中，通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x的储存和还原，其中储存NO_x的物质是_________。
④用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO₃)₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图d表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系，第一步反应中消耗的H₂与Ba(NO₃)₂的物质的量之比是_________。

(4)某小组想要测定某氮肥的有效成分，请你帮助他们完成实验。
经过简单猜测，小组成员认为该氮肥的有效成分为铵盐，为了验证猜想，他们取了少量氮肥配制为溶液，后续应当进行的操作为_________。

4 . V₂O₅-WO₃/TiO₂催化剂可以催化NH₃脱除烟气中的NO，反应为：4NO(g) + 4NH₃(g) + O₂(g)=4N₂(g) + 6H₂O(g)   =-1632.4kJ·mol^-1，工业上以石煤(主要成分为V₂O₃，含有少量SiO₂、P₂O₅等杂质)为原料制备V₂O₅，主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、煅烧”等过程。
已知：NaVO₃溶于水，NH₄VO₃难溶于水。
回答下列问题：
(1)向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，转化为，该反应的化学方程式为___________。
(2)“沉钒”时加入NH₄Cl析出NH₄VO₃，沉钒温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为___________；在水溶液中VO水解为H₃VO₄沉淀的离子方程式为___________。
(3)还原V₂O₅可制得VO₂，下图为VO₂的晶胞，该晶胞中钒的配位数为___________。

(4)催化剂的应用。将模拟烟气(含NO、NH₃、N₂、O₂)以一定流速通过装有V₂O₅-WO₃/TiO₂催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，反应温度高于350℃，NO转化率下降的原因可能是___________。

(5)为测定回收所得V₂O₅样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL (VO₂)₂SO₄溶液，量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL 0.5000mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，再用0.01000mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液24.00mL，滴定过程中发生如下反应：
VO+Fe²⁺+2H⁺ = VO²⁺+Fe³⁺+H₂O；MnO+5Fe²⁺+ 8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。
则V₂O₅样品的纯度为___________。(写出计算过程)

6 . 按要求完成下列题目
(1)下列物质中①CO₂②乙醇③熔融NaCl④CuCl₂溶液⑤固态Na₂CO₃其中属于电解质的是___________(只填序号，下同)，属于非电解质的是___________。所给状态下能导电的是___________。
(2)牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。

牙膏	X牙膏	Y牙膏	Z牙膏
摩擦剂	氢氧化铝	碳酸钙	二氧化硅
摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)		a	b

①将上述摩擦剂a、b所属物质的正确类别填入空格___________、___________
②你推测上述三种摩擦剂都___________(填“溶于”或者“不溶于”)水。
③已知二氧化硅的化学式为SiO₂，该物质能与NaOH溶液反应，反应方程式为2NaOH＋SiO₂=Na₂SiO₃＋H₂O，Na₂SiO₃属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)类。非金属氧化物SO₂也具有类似的性质，请你写出SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式___________
(3)工业废水中含有重铬酸根离子(Cr₂O₇^2—)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)做处理剂，反应的离子方程式如下：(未配平)
在中Cr的化合价为___________；
②该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为___________。

7 . 回答下列氧化还原反应相关问题
(1)完成下列反应方程式的配平：
①____
②____
③____
(2)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应”，如 可拆写为氧化反应：还原反应：，据此，请将反应 ，拆写成两个半反应。氧化反应：___________；还原反应：___________。
(3)PH₃作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH₃的流程如图所示：

①白磷与浓 NaOH 溶液反应的化学方程式为___________；
②次磷酸的化学式为___________，属于___________(选填“正盐”或“酸式盐”)；
③理论上，1mol白磷可生产___________mol PH₃。

8 . 根据信息和要求书写相关反应的方程式
(1)用84消毒液对新冠病毒进行消杀。将通入NaOH溶液制备84消毒液，写出反应的离子方程式___________。
(2)与炭黑焙烧时所发生的物质转化如图所示，写出该反应的化学方程式：_____。

(3)以为原料可在加热熔融条件下制取。该反应中包含的所有物质有、、KCl、KOH、、，写出该反应的化学方程式___________。
(4)向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全，写出发生反应的离子方程式：___________。

10 . 回答下列问题：
(1)请完成并配平如下化学方程式，再用双线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：________
_____________________________________
(2)NaH可在野外作生氢剂。反应原理为，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为________。
(3)工业废水中的有毒，常在酸性条件下用做处理剂，将转化为，反应的离子方程式为________。
(4)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中中发生的过程为。
①该反应中，发生还原反应的过程是________→________。
②写出该反应的化学方程或（配平）________。