1 . 羟基氧化铁为淡黄色固体，简称铁黄，可作颜料。制备铁黄的关键是先制备铁黄晶种，否则只能得到稀薄的、颜色暗淡的色浆，不具备颜料性能。实验室以硫酸亚铁铵为主要原料制备铁黄的实验步骤如下：
．产品制备及产率计算
①制备晶种：称取放入三颈烧瓶中，加入去离子水，恒温水浴加热至，搅拌溶解，慢慢滴加溶液，用试纸检验至溶液为，停止加碱，观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。
②氧化过程：称取足量，加入上述溶液，于恒温水浴中进行氧化。氧化过程中，边搅拌边不断滴加溶液至为时，停止加热。
③洗涤、干燥：用去离子水洗涤生成的固体，抽滤，弃去母液，得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中，在水浴加热条件下烘干，称量，计算产率。
回答下列问题：
(1)用试纸检验溶液的操作为___________。
(2)①中观察到沉淀的颜色变为___________色时，证明已经成功制备晶种。
(3)②氧化过程中，发生反应的离子方程式为___________。
(4)抽滤装置如图，仪器c的作用为___________，和普通过滤相比，抽滤的优点有过滤速度更快和___________。

．产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

已知：，不与稀溶液反应。
(5)铁黄溶于标准液的离子方程式为___________。
(6)标准液和标准液浓度均为，消耗两溶液的体积依次为，计算铁黄的纯度为___________(列出计算式，不需化简)。
(7)若溶液过量，会使测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(已知草酸的电离平衡常数：)

3 . 高效氧化剂亚氯酸钠()常用于烟气脱硝()和废水脱除氨氮。
(1)的制备。一种制备的过程可表示为

①“反应2”的化学方程式为_______。
②“反应1”的产物经净化后常作为饮用水消毒剂替代传统的，从消毒后饮用水水质和消毒效率(单位质量消毒剂被还原时得电子数)的角度考虑，用替代的原因是_______。
(2)溶液对烟气脱硝。
①酸性条件下，可催化溶液中的产生氧化性更强的气体，总反应可表示为。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式：
I．；
Ⅱ．_______；
Ⅲ．。
②催化溶液脱硝。其他条件相同时，烟气中NO氧化率随、反应温度的变化分别如图所示。

i．NO氧化率随增大而增大的原因是_______。
ii．温度升高，NO氧化率先增大后减小的可能原因是_______。
(3)溶液处理氨氮废水。向一定量酸性氨氮废水中加入一定体积已知浓度的溶液，用传感器测得溶液中与含量随反应时间的变化如图所示。判断该实验中被氧化的是否全部转化为的依据为_______。

4 . 海水是资源宝库，下图是对海水资源的综合利用的部分片段（其中某些操作或试剂已省略）。

(1)为除去粗盐中的、、等杂质离子，需加入NaOH、和试剂，其中加入的作用是______。
据国家海洋信息中心提供的数据，每kg海水中各种离子的含量（已经折算成物质的量）如下表所示。

离子	物质的量含量（mol/kg）
	0.51
	0.46
	0.028
	0.054
	0.01
	-0.01

有同学认为在除杂试剂的选择上，可以用代替和NaOH，这样可以起到一举两得的作用，你认为是否合理？______，理由是______。
根据以上数据，至少可以判断海水中还存在没有列出的其它______（填“阳离子”、“阴离子”）。
(2)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ将之转变成化合态的溴，其目的是______。
实验室模拟上述反应过程，将水逐滴加到溶液中，水褪色，直至不再褪色，未见有气泡产生；请写出与溶液反应的离子方程式______。
再仿照步骤Ⅲ，向上述试管里的溶液中加入硫酸酸化，溶液中有大量气体产生，同时溶液重新再现水的橙黄色。此时产生的气体是______。

5 . 利用元素的化合价物质类别的坐标系，可以对含某元素的各物质性质有整体的认识。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。

(1)R是一种由四种元素组成的钠盐，当R溶于水时，其电离方程式为______；检验其阴离子的方法是______。
(2)化石燃料的燃烧可产生，在上述图表中它是______（图中的字母），为避免过多进入大气造成酸雨，沿海的火电站可利用天然海水（显弱碱性的微粒主要是）吸收该物质，成本低廉。其过程如下。

已知含亚硫酸成碳酸中各种粒子占含硫或含碳微粒总量的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示：

①天然海水吸收时，发生的主要反应的离子方程式为______。
②氧化的目的是将硫元素全部转化为，该过程中溶液pH______（填“升高”“不变”或“降低”）。
③排放海水与原海水相比，减少的与增加的的物质的量之比的为______。
(3)溶液脱除空气污染物X并再生的原理如图所示。反应I的离子方程式为______；每脱除170kg X，消耗标准状况下的体积为______L。

10 . 氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：
(1)中键和键的数目比例是___________，的中子数为___________。
(2)①已知，白磷)，黑磷)，该反应中的固态白磷转化为固态黑磷，放出的热量；
，白磷)，红磷)，该反应中的固态白磷转化为固态红磷，放出的热量；
由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。
②比较氮和磷氢化物的热稳定性：___________(填“”“”)；写出结构式___________。
③与卤化氢的反应和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。
下列对与反应产物的推断正确的是___________(填序号)。
不能与反应                    含离子键、共价键                           受热易分解
(3)已知溶于水后的电离方程式为，若分别向上述混合体系中加入稀硫酸、溶液，则生成的正盐的化学式分别为___________、___________。
(4)能与水以等物质的量之比发生较强烈的反应，生成难溶的，写出该反应的化学方程式___________。
(5)某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备和，工艺流程如图所示：

已知：①焙烧时过量的分解为转变为；
②金属活动性：；
③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：

	开始沉淀	完全沉淀
	6.5	8.3
	1.6	2.8
	8.1	10.1

①在元素周期表中的位置是___________，基态原子价层电子排布式为___________。
②在空气中单独焙烧生成，该反应的化学方程式为___________。
③滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
④生成气体的离子方程式为___________。
⑤加入金属的目的是___________。