5 . 低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：
(1)工业上用和反应合成二甲醚。已知：


则_______kJ∙mol^-1。
(2)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由制取的太阳能工艺如图：

已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为_______，“热分解系统”中每转移电子，需消耗_______。
(3)催化时还可以使用一种无机固体电解质作催化剂，其由正离子和负离子组成，该物质以上形成无序结构(高温相)，以下变为有序结构(低温相)，二者晶体晶胞结构如图所示：

说明：图中，○球为负离子；高温相中的●深色球为正离子或空位；低温相中的球为离子，●球为离子。

i．这种无机固体电解质的化学式为_______。
ii．“高温相”具有良好的离子导电性，其主要原因是_______。
(4)铜基催化剂(为等)是加氢制甲醇常用的催化剂，部分合成路线如图所示。

请写出中碱位上发生反应的总化学方程式_______。
(5)利用电解法在碱性或酸性条件下将还原为和的原理如下图所示：

已知：选择性和法拉第效率()的定义(X代表或)如下：
        
①实验测得，碱性条件生成总的选择性小于酸性条件，原因是_______。
②实验测得，酸性条件生成总的法拉第效率小于碱性条件，原因是_______。

6 . 在环境保护等领域有广泛应用。
(1)在下，向溶液中边搅拌边分批加入固体，同时滴加溶液，使溶液控制在4～4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得固体。
①制备理论上需要的物质的量为___________；实际生产过程中所加低于理论用量的原因是___________。
②为检验已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理的理由是___________。
(2)的结构中，每个与羟基氧和非羟基氧构成了八面体，相同环境的氧原子之间构成正三角形。补充完整该八面体的结构___________。

(3)可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的(结构如图2所示)覆盖在的表面。

①写出反应II的化学方程式：___________。
②工业可使用四氯乙烯溶解并实现与分离。四氯乙烯能溶解的原因是___________。
③部分环状分子(如苯)中由于存在大键，增强了分子的稳定性。分子中不能形成大键的原因是___________。

7 . 将不同类型的矿物协同浸出可以节约原料。
(1)方铅矿(主要成分为PbS，含少量FeS₂等)与软锰矿(主要成分为MnO₂，含有少量SiO₂、Al₂O₃等)可协同浸出Pb、Mn。协同浸取的过程为：将一定质量比的方铅矿和软锰矿投入足量稀盐酸和NaCl的混合溶液中，控制反应的温度为70℃，并不断搅拌，酸浸后浸出液中含Mn²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、、Cl^－，沉淀中含S、难溶矿渣及少量PbCl₂。
已知：i．PbCl₂难溶于冷水，可发生反应：；　
ii．室温时K_sp(PbCl₂)=1.6×10^－5，的平衡常数K=3.2×10^－2。
①写出浸取时生成PbCl₂的反应离子方程式：___________。
②室温时反应的平衡常数K=________。
③其他条件一定，改变起始NaCl的浓度，反应相同时间，测得浸出液中Fe、Mn、Pb的浸出率与起始NaCl的浓度的关系如图所示。NaCl浓度越大，Fe的浸出率越低的原因是________。

(2)上述软锰矿与闪锌矿(主要成分为ZnS)可协同浸出Zn、Mn。协同浸取的过程为：将一定质量比的软锰矿和闪锌矿投入足量稀硫酸中，控制反应的温度为80℃，并不断搅拌，酸浸后浸出液中含Mn²⁺、Zn²⁺、Al³⁺、，沉淀中含S、难溶矿渣。浸出过程中发现若加入少量FeSO₄晶体，可以加快Zn、Mn浸出速率。
①研究表明，FeSO₄参与了Zn、Mn的浸出反应，该反应的过程可描述为___________。
②加入少量FeSO₄可以加快浸出速率的原因是___________。