1 . (三氯化六氨合钴，)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备。
已知：①在时，恰好完全沉淀为；
②不同温度下在水中的溶解度如图所示；

③易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于。
制备步骤如下：
Ⅰ.的制备：用金属钴与氯气反应制备，实验中利用如图装置(连接处橡胶管省略)进行制备。

Ⅱ.在锥形瓶内加入研细的、和水，加热溶解后加入活性炭作催化剂。
Ⅲ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。
Ⅳ.在60℃下反应一段时间后，经过___________、过滤、洗涤、干燥等操作，得到橙黄色的晶体。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)用图中的装置组合制备，仪器的连接顺序为___________。装置B的作用是___________。
(3)制备三氯化六氨合钴的反应方程式为___________。
(4)在制备时，加入浓氨水前，需在步骤Ⅱ中加入，请结合平衡移动原理解释原因___________。
(5)步骤Ⅲ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下缓慢加入的目的是___________。
(6)在步骤Ⅳ中过滤、洗涤、干燥之前的操作为___________、___________。
(7)制得产品的产率为___________%(精确到0.1%)。

2 . 利用硫酸烧渣(主要含Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂和CuO等)来制取FeSO₄溶液。

(1)“酸浸”时，Fe₂O₃发生反应的离子方程式是_______。
(2)“还原”时，铁粉将Fe³⁺、Cu²⁺还原为Fe²⁺和Cu。检验Fe³⁺是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是______。
(3)实验室测定FeSO₄溶液的浓度，常用K₂Cr₂O₇标准溶液进行滴定。现称量2.940gK₂Cr₂O₇(M=294g•mol^-1)固体，配制成0.0100mol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液。
①称量时，需用到的仪器有_______。

②根据计算，选用的容量瓶规格应为______。
A.100mL        B.250mL        C.500mL        D.1000mL
(4)将(2)得到的FeSO₄溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：
步骤一：取10.00mLFeSO₄溶液，将其稀释成100.00mL溶液。
步骤二：取25.00mL稀释后的溶液，向其中加入0.100mol•L^-1酸性KMnO₄溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO₄溶液的体积。
步骤三：重复上述实验3次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL。
已知：MnO+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是_______。
②试通过计算，求原FeSO₄溶液的物质的量浓度是多少_______？(写出计算过程)

3 . 纳米磁性Fe₃O₄在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米的工艺流程如下：

(1)将废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是除油污和___________。
(2)“酸溶”后的溶液中阳离子主要有___________。
(3)“氧化”时发生的总反应化学方程式为___________。在酸性条件下，FeSO₄很容易发生如下反应：，为避免生成FeOOH影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为___________。
(4)空气的流量影响磁性性能的好坏。由图可知，当空气的鼓入量为0.08m³·h^-1时，磁性Fe₃O₄会混有FeO(纵坐标w为质量分数)。此时实际产品中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比约为___________。

(5)用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到的实验现象是___________。

5 . Ⅰ．广泛用作水处理剂及漂白剂。
已知：25℃时溶液中、物质的量分数随的分布如图所示。

(1)工业上将通入的溶液中制备。
①制备的化学方程式为______。
②溶液时，该溶液中主要存在的阴离子有______（填化学式）。
Ⅱ．是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下：

(2)写出“反应”步骤中生成的化学方程式______。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为______，______。精制时如何证明已经完全除尽：______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应：
____________________________________
①配平上述化学方程式。______
②某容器中发生一个化学反应，其中涉及、、、、、六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

则该反应的离子方程式为：______。

6 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
回答下列问题：
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________。(填化学式)。
(2)水浸渣中主要有和___________。
(3)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，该步需要控制溶液的以达到最好的除杂效果，其原因是___________。
(4)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠()溶液。
①写出还原的离子方程式：___________。
②若用过氧化氢还原过程中还会生成较稳定的蓝色的过氧化铬(，为+6价)。分子中存在过氧键，其结构式可表示为___________。
(5)为研究净水剂聚合硫酸铁组成，某化学兴趣小组取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀。另一份溶液，先将还原为，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。求值___________。(写出计算过程)(已知：。)

7 . 一种以转炉钒渣(主要成分为V₂O₃、FeO、SiO₂及少量MgO、CaO、Al₂O₃)为原料实现低成本回收钒资源的生产工艺如下：

表一：相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺) = 0.01 mol·L⁻¹]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀的pH	7.5	2.2	3.7	9.4
沉淀完全的pH	9.0	3.2	4.7	10.9

表二：部分含钒物质在水溶液中主要存在形式如下：

pH	<1	1 ~ 4	6 ~ 8.5	>13
主要形式	VO	V2O5	VO	VO
备注	多钒酸盐在水中溶解度较小

已知：①“焙烧”的主要反应之一为：CaCO₃(s) = CaO(s) + CO₂(g)；
②在焙烧过程中产生Ca₂V₂O₇；其中，Ca₂V₂O₇在水中的溶解度小，易溶于稀硫酸和碱溶液。
(1)焙烧前将转炉钒渣研磨的目的是___________。
(2)Ca₂V₂O₇中V的化合价为___________，写出在焙烧过程中产生Ca₂V₂O₇的化学方程式___________。
(3)写出用稀H₂SO₄调pH<1的离子方程式为___________。
(4)“滤渣2”的主要成分是___________。
(5)“调pH值至6~8.5”时控制温度不超过40℃，原因是___________。
(6)沉钒后的操作是___________、干燥，得到NH₄VO_3.写出NH₄VO₃分解生成V₂O₅的化学方程式___________。

8 . 水合肼的制备方法有多种，实验室以、NaOH和尿素为原料制备，也可以利用电解法制备。再用水合肼处理铜氨溶液并制得铜粉，其实验过程可表示为：

已知：沸点约118℃，具有强还原性。
(1)“合成水合肼”用如图所示装置。仪器A的名称是_______，仪器A中反应的离子方程式是_______。

(2)若滴加NaClO与NaOH的混合溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是_______。
(3)某实验室设计了如图所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。

①双极膜中产生的_______(填“”或“”)移向多孔铂电极。
②石墨电极反应方程式为_______。
(4)已知：。铜粉沉淀率与水合肼溶液初始浓度的关系如图所示。请设计由铜氨溶液[主要含有]回收铜粉的实验方案：取一定体积水合肼溶液，_______，静置、过滤、洗涤、干燥。(须使用的试剂：硫酸、NaOH固体、铜氨溶液、蒸馏水)

10 . 氮氧化物(NO_x)是硝酸和肼等工业的主要污染物。采用选择性催化还原或氧化吸收法可有效脱除烟气中的氮氧化物。
(1)利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知：
2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)；ΔH=a kJ·mol^-1
CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH=b kJ·mol^-1
CH₄(g)＋2NO₂(g)=N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH=c kJ·mol^-1
反应CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH=___________kJ·mol^-1。
(2)一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。

①由A到B的变化过程可用离子反应方程式表示为___________。
②脱除NO的总反应为___________。
(3)电解氧化吸收法可将废气中的NO_x转变为硝态氮。分别向0.1mol·L^-1NaCl溶液和0.08mol·L^-1Na₂SO₄溶液(起始pH均调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如图3所示。

①电解Na₂SO₄溶液时产生H₂O₂。H₂O₂氧化吸收NO的离子方程式为___________。
②电解NaCl溶液作吸收液时，NO的去除率始终比Na₂SO₄溶液的大，原因是___________。