6 . 用黄铁矿(主要成分为FeS₂)与软锰矿(主要成分为MnO₂)制备MnO并向收单质硫的流程如下。

已知：①酸浸反应时有Fe₂(SO₄)₃和S生成，滤液1主要含有Mn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等金属阳离子
②形成Fe(OH)₃沉淀较Fe(OH)₂沉淀更利于去除完全
③氧化性顺序：MnO₂>Fe³⁺>S
④(NH₄)₂S等铵盐受热易分解
Ⅰ.制备MnO：MnO是一种重要的化工原料，可出Mn(OH)₂在隔绝空气的条件下加热制得：Mn(OH)₂MnO+H₂O
(1)①酸浸：保持酸浸时的温度和稀硫酸的浓度不变，请再写出一条提高浸取率的措施：___________。
②除杂步骤中，在加碱溶液前要先加适量软锰矿粉，其原因是___________。
③请补充完整由滤液2(主要含有MnSO₄)制取MnO的实验方案：边搅拌边向滤液2中加入1mol/L的NaOH溶液，静置后向上层消液中继续滴加1mol/L的NaOH溶液不再产生沉淀，过滤___________得高纯的MnO固体。(实验中必须使用的试剂：蒸馏水，0.1mol/L的盐酸，0.1mol/L的BaCl₂)
Ⅱ.回收硫单质
(2)①回收单质硫的流程中可循环利用的物质是___________。
②(NH₄)₂S溶液浸取滤渣1时的反应为(n-1)S+S^2-=，硫单质浸取率随温度变化曲线如图-1所示。温度高于30℃，硫单质浸取率下降的可能原因是___________。

(3)热分解过程中也可能产生SO₂气体，用FeS₂/Al₂O₃负载型催化剂(以Al₂O₃为催化剂载体、FeS₂为催化剂)来催化H₂还原烟气中SO₂制S，处理SO₂的同时回收硫，反应部分机理如图-2所示。

①图-2中X的电子式为___________。
②其他条件一定，改变起始时的值，反应相同时间，测得S的产率与温度和的关系如图-3所示。500℃时，的值从2变化到3，S的产率减小的原因是___________。

8 . 回收再利用金属冶炼厂的酸性废水(主要含、、、、)，制备亚砷酸铜的流程如下。

(1)基态砷原子的电子排布式为_______。
(2)砷的还原。常温下，五价砷溶液中各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。向酸性废水中通入，能把五价砷转化为三价砷。

①的二级电离平衡常数_______。
②pH为1时“还原”的主要反应的离子方程式为_______。
(3)中和除杂。当溶液中离子浓度小于，可认为已经完全除去。
已知：在时开始转化为，，，。
①一级中和控制pH为2左右，滤渣X的主要成分有_______。
②二级中和沉淀重金属离子应控制pH范围为_______。
(4)应用碘量法可测定亚砷酸铜中的铜含量。称取2.000g试样溶于稀搅拌后过滤，洗涤滤渣，将洗涤后的滤液与原滤液合并，配成溶液，取所配溶液于碘量瓶中加入过量的碘化钾溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗。
①计算样品中铜元素的质量分数_______。(写出计算过程)
②已知纯亚砷酸铜中铜元素的质量分数为23.02%，实际测得样品中铜元素的质量分数有偏差(操作步骤均正确)的原因为_______。(已知：；，未配平)

9 . 氨氮废水中含有氨和铵盐，直接排放会造成环境污染。可用以下方法处理：
(1)沉淀法

①“氧化”时在微生物的催化作用下，被氧化为。该反应的化学方程式为_______。
②“沉淀”中将“氧化”步骤后剩余的转化为沉淀，发生反应的离子方程式为_______。
③若调节pH过大，会降低氨氮去除率，其原因为_______。
(2)生物硝化反硝化法
生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图所示。

①硝化过程中溶液的pH_______。(填“升高”或“降低”)。
②每处理含的酸性废水，理论上消耗的物质的量为_______。
(3)电解间接氧化处理法
最近我国科学家开发了如图所示电解装置，可将氨氮氧化去除。处理前先调节废水，通电后可将其转化为无害气体。

请结合电极反应式简述其去除氨氮的化学原理_______。