1 . 过氧化氢(H₂O₂，俗名为双氧水)、过氧化银(Ag₂O₂)广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。

(1)根据下列三个反应回答问题：
反应Ⅰ．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
反应Ⅱ．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
反应Ⅲ．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①从氧化还原反应角度分析，反应Ⅰ中H₂O₂表现的性质为_____。
②上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序为_____。
③某强酸反应体系中发生一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、Mn、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O_2.写出该反应的离子方程式：_____。
(2)过氧化银(Ag₂O₂)为活性物质，可用作新型电池材料。用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO₃，能制得高纯度的纳米级Ag₂O_2.
①NaClO中Cl的化合价为_____，Ag₂O₂中O的化合价为_____。
②写出上述反应的化学方程式：_____。

2 . 对于反应
(1)MnO₂在反应中电子____________（填“得到”或“失去”），所含元素化合价____________（填“升高”或“降低”），发生____________反应（填“氧化”或“还原”）。
(2)HCl在反应中____________电子（填“得到”或“失去”），所含元素化合价____________（填“升高”或“降低”），发生____________反应（填“氧化”或“还原”）。
(3)配平下列化学方程式：
________
________
(4)用双线桥表示下列氧化还原反应。
①____________
②____________

3 . H₂O₂是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。
(1)H₂O₂有一定的还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色。
①写出反应的离子方程式： ______________。
②实验室常用酸性KMnO₄标准液测定溶液中H₂O₂的浓度，酸性KMnO₄溶液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是___________。
(2)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式： ___________。
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H₂O₂得到碘单质的离子方程式是___________。
③利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：

已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋。H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr^3＋转化为，写出此反应的离子方程式： ___________。
(3)H₂O₂是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式： ___________，它与过量的Ba(OH)₂反应的化学方程式为________________。

5 . 化学源于生活，下列物质为生活中常见的日用品，括号内为对应物品的主要成分或有效成分。
①食盐（NaCl）   ②食醋（）   ③结晶苏打（）   ④双氧水（）   ⑤高锰酸钾消毒液（）   ⑥洁厕灵（HCl）   ⑦84消毒液（NaClO）   ⑧管道疏通剂（NaOH和铝粉）
回答下列问题：
(1)以上物质的主要成分或有效成分属于盐的是________（填序号）。
(2)若要鉴别某白色晶体是食盐还是结晶苏打，可以用________（填序号）来鉴别，若白色固体是结晶苏打，观察到的现象是________。
(3)酸性和会发生如下反应：______
________________________________（配平上述方程式）。
(4)在清洗卫生间时，84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其原因：________。
(5)家庭厨卫管道内常因毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，请用化学方程式表示管道疏通剂的疏通原理：________。

6 . I.过氧化氢H₂O₂俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H₂O₂的反应，填写空白：
A.Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B.Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D.3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
(1)H₂O₂仅体现氧化性的反应是_______(填字母代号)。
(2)上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是_______。
(3)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应。已知该反应H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。写出该氧化还原反应的离子方程式：_______。
II.在H₂O₂的参与下，S₂O(硫代硫酸根)可以与Fe²⁺反应制备Fe₂O₃纳米颗粒。
(4)若S₂O与Fe²⁺的物质的量之比为1∶2，配平该反应的离子方程式：_______。
_______Fe²⁺+_______S₂O+_______H₂O₂+_______OH^-=_______Fe₂O₃+_______S₂O+_______H₂O
(5)下列关于该反应的说法中正确的是_______(填序号)。

A．该反应中的还原剂只有S2O

B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体

C．该反应中H2O2只作氧化剂

D．该反应需要在碱性条件下进行

(6)每生成16gFe₂O₃纳米颗粒转移电子的物质的量为_______mol。

8 . 回答下列问题：
I.KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。
(1)请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目_______。
(2)请将上述反应改写成离子方程式________。
(3)浓盐酸在反应中体现出来的性质有______(填序号)。
①还原性        ②酸性       ③氧化性       ④碱性
(4)若反应生成21.3g氯气，则消耗还原剂的质量为______g。
II.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中还原剂是______。(填化学式)
(6)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________。
②每生成1个FeO转移______个电子。

9 . 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
(1)在下面方框中写出氧化剂和还原剂的化学式及其系数，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______

(2)从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。
a．酸                    b．盐                    c．碱                    d．非电解质                           e．电解质
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。
A．分别溶于水，并滴加几滴酚酞溶液
B．分别加强热并收集气体检验
C．用筷子分别蘸取固体品尝味道
(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。

A．

B．

C．

D．

(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式：___________，产生氮气分子和转移电子数目比为：___________。

10 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)现有下列物质：①熔融的   ②液态   ③蔗糖   ④银   ⑤溶液   ⑥稀硫酸   ⑦   ⑧晶体
其中属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的有___________；
(2)按要求填空。
①溶液(写出电离方程式)___________。
②纯碱和澄清石灰水反应(写出离子方程式)___________。
(3)配平下列氧化还原方程式：
①________；
②________。