2 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)c的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应，该反应的化学方程式为_____，体现了c的_____性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质是_____(填化学式)。
(3)将混合可生成淡黄色沉淀，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。
(4)配平下列反应：_____。
_____
(5)为防止多余的a气体污染环境，应将尾气通入_____溶液中；
(6)将足量的溶液中，下列说法正确的是_____(填字母)。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入，则溶液中均会出现白色沉淀

(7)将片浸在不同质量分数的c溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当c的浓度大于63%时，被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_____。

(8)为进一步减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用还原，得到单质硫的方法来除去。写出该反应的化学方程式：_____。

3 . 现有下列物质：①氨气 ②碳酸钙固体 ③盐酸 ④二氧化碳 ⑤酒精 ⑥熔融氢氧化钾 ⑦铜  ⑧氯水 ⑨KHSO₄溶液。(请填写序号)
(1)属于电解质的有__________________。
(2)属于非解质的有__________________。
(3)能导电的物质有__________。
(4)在水溶液中能发生离子方程式：H⁺ + OH^- =H₂O，写出相关化学方程式（任写一个即可）：__________________________________________。
(5)物质盐酸的电离方程式：______________________；物质硫酸氢钾的电离方程式：__________________。
(6)Cl₂与⑥可能会发生如下反应，配平该方程式_______。
______________KOH=_____________________。

4 . 按要求回答下列问题：
Ⅰ．现有以下物质：①氮气   ②CO₂   ③氯化氢气体   ④铜片   ⑤硫酸钡晶体   ⑥蔗糖   ⑦酒精   ⑧熔化的KNO₃   ⑨NaHSO₄溶液，请回答下列问题：
(1)以上物质中能导电的是_______(填序号，下同)。
(2)以上物质中属于电解质的是_______。
(3)以上物质中属于非电解质的是_______。
Ⅱ．有下列几种物质：Na₂SO₃、Na₂SO₄、KIO₃、K₂SO₄ 、I₂ 等组成一个氧化还原反应。
(4)将化学方程式补全并进行配平_______：
_____KIO₃ + _____Na₂SO₃ + __________ —— _____Na₂SO₄ + _____K₂SO₄ + _____I₂ + _____H₂O
(5)在该反应中，还原剂是_______(填化学式，下同)，还原产物是_______。
Ⅲ．是“84”消毒液的有效成分，请回答下列问题：
(6)NaClO中Cl元素的化合价是_______价。
(7)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。用离子方程式表示原因：_______。

5 . 按要求书写方程式
(1)在水溶液中的电离方程式___________。
(2)碳酸钙溶解在醋酸中的离子反应方程式___________。
(3)除去粉末中混有少量的化学方程式___________。
(4)“84”消毒液与除垢剂(有效成分是盐酸)混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是___________。
(5)衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的高锰酸钾，配平该反应的离子方程式：________。

9 . 防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。回答下列问题：
(1)汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。生成1 mol ___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。

(2)汽车尾气(含CO、和等)是城市空气的污染源之一，三元催化可以将汽车尾气中的CO和进行净化处理，写出NO和CO反应转化为无害气体的化学方程式___________。
(3)硝酸工业废气中有氮氧化物()，利用尿素消除污染的转化反应为：
ⅰ．，ⅱ．无污染气体。
尿素中C元素的化合价___________，反应ⅱ的化学方程式为___________。
(4)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。
(5)加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为，而本身被还原为NaCl。
①检验废水中是否存在的方法是___________。
②若处理废水产生了0.448 L (标准状况)，则需消耗浓度为2 mol/L的次氯酸钠的体积为___________mL。