1 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅) 是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na₂CO₃溶液中通入SO₂，生成NaHSO₃和CO₂，一定条件下NaHSO₃ 转化为Na₂S₂O₅。完成下列填空:
（1） 碳原子的原子结构示意图是_____________；CO₂的化学键类型_______________________。
（2） 从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。______________________。
（3）SO₂ 与Na₂CO₃ 溶液反应生成NaHSO₃ 和CO₂ ，其化学方程式为_____________________，证明NaHSO₃ 溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________________。
（4）Na₂S₂O₅作脱氧剂时的反应原理为Na₂S₂O₅+O₂+ H₂O→Na₂SO₄+ H₂SO₄，该反应中，氧化产物是_____；若反应中转移了0.04 mol 的电子，有____g Na₂S₂O₅参加反应。
（5）连二亚硫酸钠Na₂S₂O₄俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。Na₂S₂O₄属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na₂S₂O₄遇KMnO₄ 酸性溶液发生反应:
5Na₂S₂O₄+6KMnO₄+4H₂SO₄=5Na₂SO₄+3K₂SO₄+6MnSO₄+4H₂O。为了测定保险粉纯度。称取5.0g Na₂S₂O₄样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL 该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO₄ 溶液滴定。重复上述操作2 次，平均消耗KMnO₄ 溶液21.00mL。则该样品中Na₂S₂O₄的质量分数为________(杂质不参与反应)。(保留至0.1%)