1 . 在中国古代，炼丹家以绿矾（FeSO₄•7H₂O为原料，放在炼丹炉中煅烧可制得绿矾油．绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈．如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．将加热产生的所有气体通入足量的BaCl₂溶液．得自色沉淀1.16g．
（1）绿矾油主要成份的化学式为_________．t₁～t₂．发生反应的化学方程式为_________________．
（2）若将2.88g草酸亚铁（FeC₂O₄）隔绝空气加热至100℃，得到1.44g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为_________．
（3）以下是FeSO₄•7H₂O的实验室制备流理图．

根据题意完成下列填空：

①反应II需要100mL1． 5mol•L^﹣1的稀H₂SO₄溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^﹣3的浓H₂SO₄配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及____________．
②操作A的名称为_____________．
③测定FeSO₄•7H₂O产品中Fe²⁺含量的常用方法是KMnO₄溶液滴定法．已知称取6.0g FeSO₄•7H₂O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L^﹣1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为20.00mL．发生反应的离子方程式为_______________，计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为_________（保留两位有效数字）．

2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型高效的水处理剂，在碱性溶液中较稳定。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。(已知：Fe³⁺＋3H₂O⇌Fe(OH)₃＋3H⁺)
(1)高铁酸钾可用于杀菌消毒，是因为它具有强___________性。
(2)高铁酸钾被用于消毒后，产物与水形成一种分散系，其中的分散质能使得水中的悬浮杂质聚沉，方便除去，这是因为________。这种分散系区分于其他分散系的最本质区别是_________。
(3)在使用高铁酸钾时，常通过测定其纯度来判断是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中发生如下反应：______＋______H⁺₌_____O₂↑＋______Fe³⁺＋_______。
①完成上述离子方程式：___________。
②现取10.00g样品，加入稀硫酸完全反应后，共收集到0.8064L气体(已换算成标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________。(计算结果保留到0.1%)
湿法制备高铁酸钾的流程如下图。

(4)过程II为碱性条件下制备高铁酸钠。写出过程II中反应的离子方程式，并标出电子转移方向和数目。___________，反应每生成1molCl^-转移的电子数目为___________。
(5)湿法制备时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe³⁺对K₂FeO₄生成率有不同影响，由下图可知工业生产中最佳条件(温度和Fe³⁺的质量浓度)为___________。

A．24℃，75g∙L-1

B．26℃，75g∙L-1

C．28℃，75g∙L-1

D．22℃，80g∙L-1

3 . 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。请回答下列问题：
(1)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式(若涉及氧化还原反应，请标注电子转移情况)：____________________________。
(2)某化学小组将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，共收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为_____________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。

5 . 俗称摩尔盐，在净水和定量分析中具有重要用途。某小组探究摩尔盐性质进行如下实验：
(1)取摩尔盐样品溶于适量水配成溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。检验该样品是否氧化变质的试剂是_______。
(2)经检验样品未变质。取溶液()于试管中，滴入上述所配溶液5滴，溶液立即变为棕黄色并产生大量气泡并放热，静置一会儿，颜色变为红褐色，用激光笔照射，出现丁达尔效应。溶液变为棕黄色的相应离子方程式为_______，产生的红褐色分散系为_______，请结合上述过程解释产生该分散系的原因_______。

6 . 过量排放含氮化合物对大气和水体造成环境污染，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。
(1)水体中过量氨氮(以表示)会导致水体富营养化。次氯酸钠去除氨氮的反应历程可以表示如下：
I.
II.
III.
①写出用次氯酸钠去除氨氮的总反应的化学方程式：_____。
②从该反应历程并结合的性质分析，温度过高时氨氮的去除率降低的主要原因是_____。
(2)用零价铁()可以去除水体中的以修复环境。在用去除水体中的时，转化成时转移____电子。
(3)实验室模拟测定大气中的含量，将含有的气体样品通入适量酸化的溶液中，使恰好完全被氧化为，加水稀释至，向其中加入溶液时恰好完全反应。
①加入溶液时发生反应的离子方程式是_______。
②气体样品中折合成的含量为_______(用含、、c的代数式表示)。若溶液部分变质，会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

7 . 氧化还原反应分析
(1)全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：
(未配平)
完成下列填空：
①配平上述化学方程式，并用单线桥注明电子转移的方向和数目___________。
②该反应实质是两步反应：①，则第二步反应的离子方程式为②___________；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是___________。
③已知亚硫酸放置在空气中，容易变质为硫酸钠。检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是___________ 。

(2)硫酸是重要的化工原料，我国制备硫酸的原料通常用过硫化亚铁，第一步反应为：
①并用双线桥注明电子转移的方向和数目___________。
②该反应的氧化产物为___________氧化产物和还原产物的质量之比为___________。

9 . 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_______(选填编号)。

A．高炉炼铁

B．食物腐败变质

C．高温煅烧石灰石

D．燃放烟花爆竹

(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。

试写出有水参加且符合反应类型IV的一个化学方程式：_______。
(3)工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂。
①配平下列化学方程式并单线桥标明电子转移的方向和数目： _______ NaIO₃+_______NaHSO₃→__________
②该反应中，若生成1个还原产物则转移电子数目为___个。
(4)已知：、I₂、I^-、和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中是氧化产物，该反应中还原性____I^-(填“＞”或“＜”)。