1 . 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，f、g均为含钠元素的正盐，请回答：

(1)当a与b混合时，可观察到的现象是___________；
(2)固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为___________；
(3)某同学利用下列装置测定空气中的含量。

通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中与碘溶液发生反应的化学方程式为：___________。若空气流速为，当与碘溶液恰好完全反应时，耗时10min，则该空气样品中的含量是___________。(用含V的最简表达式表示)

2 . “价—类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价—类”二维图如图所示，回答下列问题：

(1)若F为，写出F和G的稀溶液反应生成H的化学方程式(还原产物为+2价氧化物)：_______。
(2)若B为，则下列关于氨气的性质和用途描述正确的是_______(填字母)。

A．氨气易液化；液氨可用作制冷剂	B．可用排水法收集氨气
C．氨气是一种无色、无味的气体	D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红

(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸()，该反应的化学方程式为_______；某厂废液中含有2%~5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为的是_______(填字母)。
A．NaOH　　　　B．　　　　C．　　　　D．浓硫酸
(4)D可以是，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的质量比为7：64，则x=_____。
(5)在空气中易变质，写出检验发生变质的实验方法：_______。
(6)常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝制容器盛装，原因是_______。

3 . 硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫及其化合物的“价—类”二维图。
   
回答下列问题：
(1)图1中的属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)请写出图2中X和Y反应的化学方程式：_______。该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_______。
(3)溶液很容易变质，请设计实验证明其已变质：_______。
(4)若N是，某同学设计了甲和乙两种方法制备：
甲：
乙：
①写出甲方法反应的化学方程式：_______。
②甲和乙方法更合理的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。
(5)为测定硫酸工厂周围空气中的含量，进行如下实验：取VL(标准状况)空气，缓慢通入碘水，充分反应后，向溶液中加入过量的溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得白色沉淀mg。
①写出与碘水反应的离子方程式：_______。
②空气中的体积分数是_______(用含V、m的代数式表示)。

4 . 高锰酸钾是一种强氧化剂，具有很好的消炎、杀菌、抑菌的作用，因此临床上可以用于急性皮炎、湿疹、皮肤感染等疾病的治疗。
回答下列问题：
(1)某高锰酸钾外用片的部分使用说明及注意事项如下：

【注意事项】 1.本品仅供外用，切忌口服。 2.本品水溶液易变质，故使用前用温水配制，并立即使用。 【药品相互作用】 不可与碘化物、有机物接触或并用，尤其是晶体。

①高锰酸钾外用片可以治疗皮肤感染，是应用了高锰酸钾的___________性。
②高锰酸钾水溶液易变质的原因是___________。
③高锰酸钾外用片不可与碘化物接触或并用的原因是___________。
(2)将溶液酸化可制得，同时生成，在此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；当生成0.1mol还原产物时转移电子的数目为___________。

5 . 氯化铬()是一种化工原料，可用于催化剂、颜料、印染、陶瓷、电镀等行业。实验室利用铬酸钡()可制备少量氯化铬： 。回答下列问题：
(1)上述反应中，还原剂是_________，还原产物与氧化产物的物质的量之比是________。
(2)该制备操作方法中，需加稍过量的乙醇，目的是________。
(3)制备的氯化铬粗样品利用下列滴定方法测定其纯度(杂质不参加反应)：

已知：I．。
Ⅱ．上述过程发生反应：、。
①标准液应盛放在_______中进行滴定。
②滴定终点时，溶液由蓝色变为无色，则滴定时加入的指示剂名称是_______。
③滴定时，平行测定3次，平均消耗标准液的体积为，则该氯化铬粗样品中的纯度是______(保留四位有效数字)。

6 . 近年来，人们对微生物的氮转化进行了深入研究，将其归纳为如图1所示过程。请回答下列问题：

(1)N₂的电子式为_____；羟胺(NH₂OH)的结构式为，属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)笑气(N₂O)可用作医用麻醉剂、制冷剂，实验室通过加热NH₄NO₃分解制备N₂O，只有两种产物，写出该反应的化学方程式：_____。
(3)图1转化过程中具有固氮功能的是_____(填标号)。
(4)实验室常用氢氧化钙和氯化铵制备氨气，反应装置如图2所示。

I.写出该反应的化学方程式：_____。
Ⅱ.棉花的作用为_____。
(5)NaNO₂和食盐性状相似，社会上曾多次发生将NaNO₂误当食盐食用的事件。可用0.1mol•L^-1酸性KMnO₄溶液来测定某亚硝酸钠样品中NaNO₂的含量(假设杂质不与KMnO₄溶液反应)，进行三次实验，每次取ag样品，消耗酸性KMnO₄溶液的平均体积为20.00mL。测定原理为NO+MnO+H⁺→NO+Mn²⁺+H₂O。
I.请配平该离子方程式：_____。
Ⅱ.NaNO₂的质量分数为_____%。

7 . 钠是非常重要的一种元素，其化合物在生产、生活中有非常重要的用途。
(1)碳酸钠俗称苏打，又名纯碱，是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。纯碱的生产历史悠久，先后经历了：路布兰制碱法、索尔维制碱法、侯德榜制碱法等历程。其中侯德榜制碱法又称联合制碱法，其关键反应步骤是：依次将___________和___________(都填名称)两种气体通入精制饱和食盐水得到中间产物，该步骤涉及的离子方程式为___________
(2)焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
①生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式___________。
②可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留是时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗、滴定反应的离子方程式为___________，该样品中的残留量为___________(以计)
(3)氢化钠是厨房最常见的调味品之一，而亚硝酸钠是一种重要的化工原料，有毒。由于亚硝酸钠外观与氯化钠类似且具有成味，因此偶有发生误食而中毒的事件。业上可以通过用溶液吸收NO和的方法得到亚硝酸钠，已知该反应进行时两种氮氧化物消耗量相等且只生产一种盐，生成亚硝酸钠时理论上转移电子的数目为___________。

8 . 二氧化氯()在工业上可用于淀粉及油脂的漂白及自来水的消毒。回答下列问题：
(1)制备二氧化氯：
方法1：60℃时，用潮湿的与草酸()反应制取。
方法2：亚氯酸钠()和稀盐酸反应，反应原理为。
①方法1中制得的中混有的气态杂质主要为_____(写分子式)。
②方法2中氧化产物和还原产物物质的量之比为______。
(2)利用进行自来水消毒时，需要监测水中的含量，其步骤为：
步骤1：量取自来水10.0mL，准确配制100mL检测液，量取检测液于碘量瓶()中。
步骤2：调节试样呈弱酸性，加入足量的KI，立即盖紧碘量瓶的塞子并在塞子周围加入少量水，将碘量瓶置于黑暗处静置片刻。
步骤3：加入几滴淀粉溶液于碘量瓶中，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(发生的化学反应方程式：)。
①制100mL检测液，除了量筒外，还需要_____(填字母)。
A．普通漏斗B．胶头滴管C．100mL容量瓶D．分液漏斗
②使用碘量瓶代替锥形瓶的目的是_______(写出一点即可)。
③步骤2中发生反应的离子方程式为_______。
④该自来水样品中的质量浓度为_____(质量浓度)。

9 . 铁元素在化合物中有多种化合价，常见的有+2，+3价。
Ⅰ.某溶液中有和六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
(1)请写出该反应的离子方程式___________。
(2)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；产生2mol还原产物时转移电子的总数为___________。
Ⅱ.磁铁矿的主要成分是。某同学设计实验证明磁铁矿石中存在+2、+3价的铁元素。步骤如下：
①取少量磁铁矿石样品，加入过量的试剂A溶解。
②验证：
取溶解后的液体少许，加入少量试剂B，观察现象。
③验证：
取溶解后的液体少许，加入少量试剂C，观察现象。
(3)试剂A为___________，发生反应的离子方程式为___________。
(4)试剂B为___________，观察到___________，则证明有。
(5)试剂C为___________，观察到___________，则证明有。