1 . 已知难溶性化合物的化学式为，对进行如下实验，部分产物已经略去。

已知：中的金属元素在该实验条件下不能与产生配合物。
(1)高温下在气流中的反应________氧化还原反应（填“属于”或“不属于”），中钡元素的化合价为________。
(2)步骤Ⅳ可以进行的原因除了生成降低体系的能量之外，从化学平衡的角度解释能够发生的原因________。
(3)下列说法正确的是________。

A．溶液D中阳离子只有

B．若磁铁能吸引反应Ⅳ的剩余固体，则证明铁有剩余

C．步骤Ⅱ中的氯化铵溶液也可以用盐酸代替

D．依据步骤Ⅲ可知碱性强弱

(4)固体在一定条件下也可以与溶液反应，写出反应的离子方程式________。
(5)设计实验检验混合气体A（除外）的成份________。

2 . 黄铜矿的主要成份是，以为原料实现如下转化：

请回答：
(1)写出溶液A中的所有阳离子___________，的作用___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．S单质存在于火山口或地壳的岩层中

B．溶液C含有

C．的水溶液显碱性

D．依据转化关系可知：

(3)等锰(Ⅱ)的化合物可制备。隔绝空气受热分解生成，产物中无单质，写出该反应的化学方程式___________。请设计实验方案验证气体产物___________。

3 . 是重要的无机化工原料。某化学兴趣小组同学用下图所示装置(部分加热及夹持装置已省略)制取并测定其纯度。

已知：①为二元弱碱，常温下为无色油状液体，沸点为113.5℃，有较强的还原性。
②在潮湿的空气中易被氧化，在酸性溶液中易发生歧化反应。
③为深蓝色，为无色。
④。
回答下列问题：
(1)通入的作用是_______，为平稳的产生气流，装置A应选用的加热方式为_______，B处反应的化学方程式为_______。
(2)充分反应后，取B中固体于试管中，加入足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后，所得固体质量为。B中产物溶于稀硫酸的离子方程式为_______，产物中的百分含量为_______。
(3)取B中少量固体产物于试管中，加入足量稀硫酸；继续滴加过量浓氨水，溶液变为深蓝色；一段时间后，溶液颜色逐渐变浅；再加入过量铜粉，久置溶液变为无色。
①取两份等体积的深蓝色溶液于试管中，分别加入等量的水和稀硫酸，观察到现象_______，证明蓝色溶液中存在。
②小组同学猜测最后无色溶液成份为，请设计实验验证_______。

4 . 铁酸锌是一种性能优良的软磁材料，可作烯类有机化合物氧化脱氢的催化剂。实验室制备铁酸锌可采用如下步骤：
Ⅰ.制备前驱物
①分别配制溶液和溶液，并将二者混合备用。
②另外称取溶于蒸馏水中。
③将①和②所得溶液混合加热到，并在加热搅拌；待溶液冷却后进行减压过滤、洗涤，干燥，得到前驱物。
Ⅱ.制备铁酸锌
将步骤Ⅰ所得前驱物在灼烧，冷却后称量质量为，计算产率。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶和___________。下列关于容量瓶的操作，正确的是___________(填标号)。

(2)在试管中加入少量晶体，加水溶解，滴加___________(填写试剂名称)，无明显现象，由此可知样品___________(填“已”或“未”)变质。
(3)步骤Ⅰ中检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________。
(4)步骤Ⅱ中“灼烧”发生的反应属于分解反应，其化学方程式为___________。
(5)该实验的总产率为___________。
(6)晶体的一种晶胞结构如图所示，晶胞可看成由A、B单元按C方式交替排布构成，“○”表示。则“●”表示的微粒是___________(填符号)，晶体的密度为___________(已知晶胞参数为，列出计算式)。

5 . 植物缺铁是缺亚铁离子。如果施用硫酸亚铁，亚铁离子容易被氧化，一般采用施用摩尔盐()。摩尔盐是浅蓝绿色晶体，溶于水，但在水中溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵都要小，几乎不溶于乙醇，在空气中比硫酸亚铁稳定。以下是摩尔盐的制备步骤。
Ⅰ.把30%溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的溶液装入右边广口瓶中。
Ⅱ.在锥形瓶中用处理过的铁屑和稀反应制取。
Ⅲ.将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶，过滤，用乙醇洗涤后再低温烘干，得到摩尔盐。

请回答相关问题。
(1)装硫酸的仪器的名称是___________。
(2)用溶液洗涤废铁屑的目的是___________。
(3)Fe屑和稀反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞___________(填A、B或C，下同)，并同时打开活塞___________。
(4)摩尔盐中铵离子检验方法是___________。
(5)步骤Ⅲ过滤后用乙醇洗涤后再低温烘干。用乙醇洗涤的原因是___________。
(6)取10.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在容量瓶中定容。取定容后溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗溶液的体积分别为、、。此样品中含量最接近___________。
A．11%       B．12%       C．13%       D．14%
导致该测定结果比理论值偏低的可能原因是___________。
A．配摩尔盐溶液定容时俯视刻度线       B．取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗
C．滴定用的锥形瓶洗净后未干燥       D．高锰酸钾部分变质
(7)将摩尔盐隔绝空气加热到773K时会分解，分解产物有氧化铁、硫的氧化物、氨气和水。写出该反应的化学方程式___________。

6 . Ⅰ.高铁酸钾(K₂FeO₄) 是一种高效、无毒的强氧化剂，常温下为紫色固体，微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)₃胶体。稳定性随pH的下降而减弱，酸性条件下易分解。
(1)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是___________

A．铁粉具有还原性，可防止食物氧化变质	B．高铁酸钾能溶于水，可作氧化剂
C．氢氧化铁胶体具有碱性，可用于净水	D．纯铁无杂质，可用作建筑材料

Ⅱ.K₂FeO₄的净水原理如图所示：

(2)下列说法错误的是___________

A．K2FeO4中铁元素显+6价

B．过程①中K2FeO4被细菌还原

C．过程②中的Fe(OH)3胶体粒子带正电荷

D．过程③中聚沉是由于胶体发生了渗析

(3)写出K₂FeO₄与水反应的化学方程式___________。
Ⅲ.已知可用Cl₂与Fe(NO₃)₃制备K₂FeO₄(含副产品KCl、KNO₃)，查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：

(4)①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在___________。
②写出在此条件下，反应的离子方程式：___________；每生成39.6g K₂FeO₄，转移的电子数目为___________；
(5)已知溶液的酸碱性及离子浓度会对反应试剂的氧化性、还原性产生影响。
某实验小组研究不同反应试剂对K₂FeO₄产率的影响，对比实验如下：

实验编号	反应试剂	实验现象
Ⅰ	Cl2、FeCl3和少量KOH	无明显现象
Ⅱ	Cl2、FeCl3和过量KOH	得到紫色溶液，无紫色固体
Ⅲ	Cl2、Fe(NO3)3和过量KOH	得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体

注：上述实验中，溶液总体积、FeCl₃和Fe(NO₃)₃的物质的量、Cl₂的通入量均相同。
①由实验I、II的现象可知，Fe³⁺的还原性随溶液碱性的增强而___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)；
②实验II中K₂FeO₄的产率比实验III低，试解释其可能的原因： ___________；
③向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl₂，观察到溶液紫色变浅，试解释其可能的原因：___________。
(6)实验室测定含少量杂质的K₂FeO₄样品的纯度：称取0.1500g K₂FeO₄样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用0.1000 mol·L⁻¹的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00 mL。滴定时，发生反应的离子方程式：FeO+ 4I⁻+ 8H⁺= Fe²⁺ + 2I₂+ 4H₂O；I₂ + 2S₂O= S₄O+ 2I⁻。已知：M(K₂FeO₄) =198g·mol⁻¹，试计算K₂FeO₄样品的纯度：___________(写出计算过程)。

7 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室中可通过NaHSO₃的过饱和溶液经结晶制得。
实验I．焦亚硫酸钠的制备
(1)实验室制备少量Na₂S₂O₅的装置如图1所示

①装置Y的作用是___________。
②制取Na₂S₂O₅的反应分两步进行，其中第二步为2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O，则第一步的离子方程式为___________。
(2)已知：水溶液中H₂SO₃、HSO、SO的物质的量分数随pH变化分布如图2所示。请补充完整制取Na₂S₂O₅固体的实验方案：

打开磁力搅拌器，将装有Na₂CO₃过饱和溶液的锥形瓶至于40℃水浴中，___________，可得Na₂S₂O₅固体。(须使用的试剂：SO₂、SO₂饱和溶液)
实验II．焦亚硫酸钠的性质
(3)长期放置的Na₂S₂O₅固体会部分被氧化成Na₂SO₄而发生变质。请设计检验Na₂S₂O₅样品是否变质的实验方案___________。(已知Na₂S₂O₅、Na₂SO₃分别与稀硫酸反应得到的产物相同)
实验III．焦亚硫酸钠的测定
(4)某小组通过下述方法检测某饮料中抗氧化剂Na₂S₂O₅残留的含量，步骤如下：
步骤一：取样品100.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸后蒸馏，使SO₂全部逸出，馏分用25 mL 0.02 mol·L^-1的I₂溶液吸收。
步骤二：向吸收液中滴加0.01 mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液与I₂发生反应2S₂O+I₂=2I^-+S₄O，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
样品中Na₂S₂O₅的残留量为___________g·L^-1。(写出计算过程)

8 . 过氧化锶()广泛作为家庭及工业用漂白剂、洗涤剂、氧化剂。SrO₂是一种白色粉末，加热条件下可与CO₂、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体SrO₂·8H₂O，与酸作用生成H₂O₂。
(1)实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如图：

①按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→____(选择必要的仪器，可重复选择)。
②SrO₂在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式____。
(2)通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到SrO₂·8H₂O，实验装置如图：

①盛装H₂O₂溶液的仪器名称为____。
②写出该方法制备SrO₂·8H₂O的离子方程式____，NH₃的作用是___。
③冰水浴的原因是___。
(3)为测定SrO₂·8H₂O样品的纯度，可进行下列实验：准确称取3.0gSrO₂·8H₂O置于锥形瓶中，加入适量的盐酸充分溶解；加入过量KI溶液，摇匀后置于暗处；充分反应后加入少量淀粉溶液，用1.000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至____(写出实验现象)，记下此时消耗标准溶液的体积，重复实验3~4次，得如表数据：

平行实验	1	2	3	4
消耗标准溶液体积(mL)	19.98	19.50	20.00	20.02

SrO₂·8H₂O样品的纯度为____(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)

9 . “绿色化学”是化工生产中的重要理念。下图为利用尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣(液)联合生产硫酸铵的工艺流程。

完成下列填空：
(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。已知硫酸铵溶解度变化趋势与氯化钠相似，则从沉淀池中获得产品的操作包含___________、___________、洗涤、烘干等。
(2)流程中体现“绿色化学”理念的设计有___________、___________等。
(3)为在实验室模拟沉淀池中的反应，设计了如图所示的装置，导管a下端连接粗管的目的是___________；导管b下端使用多孔球泡的目的是___________。

可用甲醛法测定所得样品中氮的质量分数。其反应原理可以表示为：
[已知：不与NaOH反应]
实验过程：称取样品1.500g，溶解配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入过量的甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴甲基橙试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
(4)终点的判断依据是___________。
(5)已知，消耗氢氧化钠溶液20.00mL，则所得硫酸铵样品中氮的质量分数为___________。(保留4位小数)，实验测得硫酸铵样品中氮的质量分数略高，原因可能是___________。
a.甲醛被氧化                                                         b.没有进行平行实验
c.氢氧化钠溶液久置变质                                        d.锥形瓶没有用待测液润洗

10 . 氯化铁是一种重要的化工产品，易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，会吸收空气中的水分而发生变质。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。请根据如图回答下列问答：

(1)盛装浓盐酸的仪器名称为___________；
(2)装置的连接顺序为：a→_____→_____→_____→_____→_____→_____→f(按气体方向填写)
(3)写出A中反应的化学方程式___________；
(4)B中硬质玻璃管直接连接收集器，不能使用细导管连接的原因是___________；
(5)实验结束后，测得装置B的质量增加克，则理论上装置B中反应转移电子的物质的量为___________(用含m的式子回答)；
(6)碱石灰的作用是___________；
(7)和可以相互转化，用如图所示装置进行氢气还原的实验，实验结束，取少量石英管内剩余固体溶于稀盐酸，固体全部溶解且无气泡，对固体成分进行猜测并设计实验验证。

猜测1：只有
猜测2：含有和
猜测3：只有
①实验方案：
已知：铁氰化钾溶液与反应产生蓝色沉淀

实验步骤	操作	现象
第一步	取溶液于试管中，加入___________	现象一
第二步	另取溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液	现象二

第一步加入的试剂为___________；
实验结论：现象一为___________，现象二为___________，则猜测1成立；
②另一个同学猜想，加热到更高温度T，，可能会还原得到其他物质。该同学在温度T下重复上述还原实验，当把石英管内剩余固体溶于稀盐酸时，发现固体溶解且有少量气泡产生，请写出温度T下石英管内发生反应的化学方程式___________。