1 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅) 是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na₂CO₃溶液中通入SO₂，生成NaHSO₃和CO₂，一定条件下NaHSO₃ 转化为Na₂S₂O₅。完成下列填空:
（1） 碳原子的原子结构示意图是_____________；CO₂的化学键类型_______________________。
（2） 从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。______________________。
（3）SO₂ 与Na₂CO₃ 溶液反应生成NaHSO₃ 和CO₂ ，其化学方程式为_____________________，证明NaHSO₃ 溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________________。
（4）Na₂S₂O₅作脱氧剂时的反应原理为Na₂S₂O₅+O₂+ H₂O→Na₂SO₄+ H₂SO₄，该反应中，氧化产物是_____；若反应中转移了0.04 mol 的电子，有____g Na₂S₂O₅参加反应。
（5）连二亚硫酸钠Na₂S₂O₄俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。Na₂S₂O₄属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na₂S₂O₄遇KMnO₄ 酸性溶液发生反应:
5Na₂S₂O₄+6KMnO₄+4H₂SO₄=5Na₂SO₄+3K₂SO₄+6MnSO₄+4H₂O。为了测定保险粉纯度。称取5.0g Na₂S₂O₄样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL 该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO₄ 溶液滴定。重复上述操作2 次，平均消耗KMnO₄ 溶液21.00mL。则该样品中Na₂S₂O₄的质量分数为________(杂质不参与反应)。(保留至0.1%)

2 . 实验室可通过反应；3Cl₂+6KOH5KCl+KC1O₃+3H₂O 制取KC1O₃，再用稍潮湿的KC1O₃和草酸(H₂C₂O₄) 在60℃时反应制取ClO₂气体，装置如图所示。ClO₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

请回答下列问题：
（1）A 中反应的主要产物有：某种正盐、ClO₂和CO₂等，写出该反应的化学方程式：_______________________________。
（2）请分析装置图，进行补充和完善。A部分缺___________装置，B部分还应补充____________装置，还有一处设计明显不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）
（3）C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO₃和NaClO₂，写出该反应的离于方程式：______________________________________。
（4）在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl₂，此时Cl₂的氧化产物主要是______________；继续通入适量Cl₂，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是____________________（不考虑Cl₂的挥发）

（5）测定KClO₃样品中C1O₃^-的含量，称取样品ag，准确配制成1000mL溶液，从上述溶液中取出10.00mL 于锥形瓶中，准确加入30.00mL 1.00 mol•L^-1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100mL 蒸馏水及某种指示剂，用0.200 mol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗5.00mL。样品中C1O₃^-的质量分数为_________。（已知Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺==2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，C1O₃^-可被Fe²⁺还原为Cl^-）

3 . A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB₂和DB₂溶于水得到酸性溶液，C₂D溶于水得到碱性溶液。
（1）E元素在周期表中的位置为_____；工业上制取C单质的化学方程式为______。
（2）A的最低负价氢化物的空间构型为____；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____（用离子符号表示）。
（3）在低温下，将E的单质通入饱和NaHCO₃溶液中，反应后得到一种微绿色气体E₂B、CE和另外一种无色气体。则该反应中E₂B、CE这两种产物的物质的量之比n（E₂B）：n（CE）=_______。已知E₂B溶于水生成一种具有漂白性的弱酸，该弱酸分子的结构式为__________。
（4）化合物C₂ D₃中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则C₂D₃的电子式为_________，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程__________。

4 . 氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。
(1)三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为_________。
(2)为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为________。该工艺选择氯气的优点是__________。(答一点即可)
(3)过量氯气用Na₂S₂O₃除去，反应中S₂O₃^2-被氧化为SO₄^2-。若过量的氯气为10^-3 mol/L，则理论上生成的SO₄^2-为___________mol/L。
(4)生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：
4NH₄⁺+ 6HCHO ＝(CH₂)₆N₄H⁺(一元酸)+ 3H⁺ + 6H₂O
实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。可取甲醛bmL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为Cmol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V₁mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V₂mL。
②向其中加入饱和食盐水试样amL，静置1分钟。
③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V₃mL。
则饱和食盐水中的含氮量为__________mg/L。