解题方法
1 . 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”,可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物,f、g均为含钠元素的正盐,请回答:
(1)当a与b混合时,可观察到的现象是___________ ;
(2)固体f露置在空气中易变质转化为g,该转化的化学方程式为___________ ;
(3)某同学利用下列装置测定空气中的含量。
通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡,其主要作用是___________ ,该装置中与碘溶液发生反应的化学方程式为:___________ 。若空气流速为,当与碘溶液恰好完全反应时,耗时10min,则该空气样品中的含量是___________ 。(用含V的最简表达式表示)
(1)当a与b混合时,可观察到的现象是
(2)固体f露置在空气中易变质转化为g,该转化的化学方程式为
(3)某同学利用下列装置测定空气中的含量。
通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡,其主要作用是
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2023-04-21更新
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177次组卷
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2卷引用:湖北省恩施州恩高芳华高级中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷
解题方法
2 . 俗称摩尔盐,在净水和定量分析中具有重要用途。某小组探究摩尔盐性质进行如下实验:
(1)取摩尔盐样品溶于适量水配成溶液,该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______ 。检验该样品是否氧化变质的试剂是_______ 。
(2)经检验样品未变质。取溶液()于试管中,滴入上述所配溶液5滴,溶液立即变为棕黄色并产生大量气泡并放热,静置一会儿,颜色变为红褐色,用激光笔照射,出现丁达尔效应。溶液变为棕黄色的相应离子方程式为_______ ,产生的红褐色分散系为_______ ,请结合上述过程解释产生该分散系的原因_______ 。
(1)取摩尔盐样品溶于适量水配成溶液,该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(2)经检验样品未变质。取溶液()于试管中,滴入上述所配溶液5滴,溶液立即变为棕黄色并产生大量气泡并放热,静置一会儿,颜色变为红褐色,用激光笔照射,出现丁达尔效应。溶液变为棕黄色的相应离子方程式为
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解题方法
3 . 过量排放含氮化合物对大气和水体造成环境污染,研究氮及其化合物的性质及转化,对降低含氮物质的污染有着重大的意义。
(1)水体中过量氨氮(以表示)会导致水体富营养化。次氯酸钠去除氨氮的反应历程可以表示如下:
I.
II.
III.
①写出用次氯酸钠去除氨氮的总反应的化学方程式:_____ 。
②从该反应历程并结合的性质分析,温度过高时氨氮的去除率降低的主要原因是_____ 。
(2)用零价铁()可以去除水体中的以修复环境。在用去除水体中的时,转化成时转移____ 电子。
(3)实验室模拟测定大气中的含量,将含有的气体样品通入适量酸化的溶液中,使恰好完全被氧化为,加水稀释至,向其中加入溶液时恰好完全反应。
①加入溶液时发生反应的离子方程式是_______ 。
②气体样品中折合成的含量为_______ (用含、、c的代数式表示)。若溶液部分变质,会使测定结果_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(1)水体中过量氨氮(以表示)会导致水体富营养化。次氯酸钠去除氨氮的反应历程可以表示如下:
I.
II.
III.
①写出用次氯酸钠去除氨氮的总反应的化学方程式:
②从该反应历程并结合的性质分析,温度过高时氨氮的去除率降低的主要原因是
(2)用零价铁()可以去除水体中的以修复环境。在用去除水体中的时,转化成时转移
(3)实验室模拟测定大气中的含量,将含有的气体样品通入适量酸化的溶液中,使恰好完全被氧化为,加水稀释至,向其中加入溶液时恰好完全反应。
①加入溶液时发生反应的离子方程式是
②气体样品中折合成的含量为
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解题方法
4 . 回答下列问题:
(1)某反应体系中有H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示,写出该反应的离子方程式_______ ,消耗1 mol还原剂,转移电子数为_______ 。
(2)Fe2+的还原性较强,实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质,除去杂质的方法是_______ ,相关反应的离子方程式是_______ 。
(3)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,当有68 g NH3参加反应时,被氧化的物质为_______ ,生成的还原产物的质量为_______ g。
(4)K2FeO4(铁元素为+6价)可用作水处理剂,它可由以下反应制得,请配平下列离子方程式_____ 。
_______Cl2 + _______ Fe(OH)3+_______ OH- = _______ FeO + _______ Cl- +_______ H2O
(1)某反应体系中有H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示,写出该反应的离子方程式
(2)Fe2+的还原性较强,实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质,除去杂质的方法是
(3)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,当有68 g NH3参加反应时,被氧化的物质为
(4)K2FeO4(铁元素为+6价)可用作水处理剂,它可由以下反应制得,请配平下列离子方程式
_______Cl2 + _______ Fe(OH)3+_______ OH- = _______ FeO + _______ Cl- +_______ H2O
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5 . 氯化铬()是一种化工原料,可用于催化剂、颜料、印染、陶瓷、电镀等行业。实验室利用铬酸钡()可制备少量氯化铬: 。回答下列问题:
(1)上述反应中,还原剂是_________ ,还原产物与氧化产物的物质的量之比是________ 。
(2)该制备操作方法中,需加稍过量的乙醇,目的是________ 。
(3)制备的氯化铬粗样品利用下列滴定方法测定其纯度(杂质不参加反应):
已知:I.。
Ⅱ.上述过程发生反应:、。
①标准液应盛放在_______ 中进行滴定。
②滴定终点时,溶液由蓝色变为无色,则滴定时加入的指示剂名称是_______ 。
③滴定时,平行测定3次,平均消耗标准液的体积为,则该氯化铬粗样品中的纯度是______ (保留四位有效数字)。
(1)上述反应中,还原剂是
(2)该制备操作方法中,需加稍过量的乙醇,目的是
(3)制备的氯化铬粗样品利用下列滴定方法测定其纯度(杂质不参加反应):
已知:I.。
Ⅱ.上述过程发生反应:、。
①标准液应盛放在
②滴定终点时,溶液由蓝色变为无色,则滴定时加入的指示剂名称是
③滴定时,平行测定3次,平均消耗标准液的体积为,则该氯化铬粗样品中的纯度是
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6 . “环境就是民生,青山就是美丽、蓝天也是幸福”。回答下列问题:
(1)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。
①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和形式存在,为达到变废为宝回收利用的目的。可采取的方法是___________ 。
②某团队设计处理流程如下:
过程Ⅱ为硝化过程,在微生物的作用下实现的转化,在碱性条件下被氧气氧化成NO的总反应离子方程式为___________ ;
过程Ⅲ为反硝化过程,向一定条件下的废水中加入甲醇CH3OH被氧化为CO2)实现的转化,反应的化学方程式为,氧化产物是___________ ,当有1mol硝酸完全转化时,转移的电子数目为___________ 。
(2)磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生SO2,常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫,脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为___________ 。也可用NaClO2在酸性条件下氧化处理SO2,反应的离子方程式是___________ 。
②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定,随着时间的推移,得到以下数据(pH越小,酸性越强)。
引起雨水pH变化的主要原因是___________ (用化学方程式表示)。
(3)碳捕集技术是减少二氧化碳排放的一种途径,基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量比为1∶1,反应的离子方程式为___________ 。
(1)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。
①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和形式存在,为达到变废为宝回收利用的目的。可采取的方法是
②某团队设计处理流程如下:
过程Ⅱ为硝化过程,在微生物的作用下实现的转化,在碱性条件下被氧气氧化成NO的总反应离子方程式为
过程Ⅲ为反硝化过程,向一定条件下的废水中加入甲醇CH3OH被氧化为CO2)实现的转化,反应的化学方程式为,氧化产物是
(2)磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生SO2,常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫,脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为
②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定,随着时间的推移,得到以下数据(pH越小,酸性越强)。
时间/h | 开始 | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
(3)碳捕集技术是减少二氧化碳排放的一种途径,基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量比为1∶1,反应的离子方程式为
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7 . “7•20特大洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和等都是有效的消杀试剂。
(1)用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理______ ,标况下56L氯气完全被吸收,需要______ L 1mol/L的NaOH溶液。
(2)使用漂白粉漂白,只需取适量漂白粉溶于水即可,漂白原理用化学方程式表示为______ 。
(3)漂白粉的保存要注意密封,为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。
已知:溶液呈碱性;;
a.甲同学取适量漂白粉样品,滴加浓盐酸,将产生的气体直接通入澄清石灰水中,没有发现石灰水变浑浊。由此,判断结论为①,乙同学不同意这一观点,你认为的结论是______ 。
A.② B.③ C.①或② D.①②③均有可能
b.乙同学改用滴加稀盐酸,发现产生大量气泡,将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊;他又取少量漂白粉样品配成溶液,滴在pH试纸上,最终试纸变白。据此你得出的结论是______ (从①②③中选填)。
(4)目前普遍使用代替及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂,因为它安全、低毒,高效。还可以将剧毒的NaCN转化为无毒物质除去,产物是氯化钠和两种常见气体。试写出该反应的化学方程式______ 。
(1)用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理
(2)使用漂白粉漂白,只需取适量漂白粉溶于水即可,漂白原理用化学方程式表示为
(3)漂白粉的保存要注意密封,为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。
已知:溶液呈碱性;;
a.甲同学取适量漂白粉样品,滴加浓盐酸,将产生的气体直接通入澄清石灰水中,没有发现石灰水变浑浊。由此,判断结论为①,乙同学不同意这一观点,你认为的结论是
A.② B.③ C.①或② D.①②③均有可能
b.乙同学改用滴加稀盐酸,发现产生大量气泡,将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊;他又取少量漂白粉样品配成溶液,滴在pH试纸上,最终试纸变白。据此你得出的结论是
(4)目前普遍使用代替及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂,因为它安全、低毒,高效。还可以将剧毒的NaCN转化为无毒物质除去,产物是氯化钠和两种常见气体。试写出该反应的化学方程式
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2023-01-07更新
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136次组卷
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2卷引用:吉林省长春市第五中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
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8 . Ⅰ.实验室可由软锰矿(主要成分为)制备,方法如下:软锰矿和过量的固体KOH和在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,转变为和;滤去沉淀,浓缩溶液,结晶得到深紫色的针状。试回答:
(1)软锰矿制备的化学方程式是_______ ;
(2)制备的离子方程式是_______ ;
(3)能与热的经硫酸酸化的反应,生成和等产物,该反应的化学方程式是_______ 。
Ⅱ.是一种重要的无机功能材料,粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗(含有较多的MnO和)样品转化为纯实验,其流程如下:
(4)第①步加稀时,粗样品中的_______ (写化学式)转化为可溶性物质。
(5)完成第②步反应的离子方程式并配平:_______
_______+_______=_______。(“1”也要填写在内)
(1)软锰矿制备的化学方程式是
(2)制备的离子方程式是
(3)能与热的经硫酸酸化的反应,生成和等产物,该反应的化学方程式是
Ⅱ.是一种重要的无机功能材料,粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗(含有较多的MnO和)样品转化为纯实验,其流程如下:
(4)第①步加稀时,粗样品中的
(5)完成第②步反应的离子方程式并配平:
_______+_______=_______。(“1”也要填写在内)
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9 . 二氧化氯()在工业上可用于淀粉及油脂的漂白及自来水的消毒。回答下列问题:
(1)制备二氧化氯:
方法1:60℃时,用潮湿的与草酸()反应制取。
方法2:亚氯酸钠()和稀盐酸反应,反应原理为。
①方法1中制得的中混有的气态杂质主要为_____ (写分子式)。
②方法2中氧化产物和还原产物物质的量之比为______ 。
(2)利用进行自来水消毒时,需要监测水中的含量,其步骤为:
步骤1:量取自来水10.0mL,准确配制100mL检测液,量取检测液于碘量瓶()中。
步骤2:调节试样呈弱酸性,加入足量的KI,立即盖紧碘量瓶的塞子并在塞子周围加入少量水,将碘量瓶置于黑暗处静置片刻。
步骤3:加入几滴淀粉溶液于碘量瓶中,用的标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液(发生的化学反应方程式:)。
①制100mL检测液,除了量筒外,还需要_____ (填字母)。
A.普通漏斗B.胶头滴管C.100mL容量瓶D.分液漏斗
②使用碘量瓶代替锥形瓶的目的是_______ (写出一点即可)。
③步骤2中发生反应的离子方程式为_______ 。
④该自来水样品中的质量浓度为_____ (质量浓度)。
(1)制备二氧化氯:
方法1:60℃时,用潮湿的与草酸()反应制取。
方法2:亚氯酸钠()和稀盐酸反应,反应原理为。
①方法1中制得的中混有的气态杂质主要为
②方法2中氧化产物和还原产物物质的量之比为
(2)利用进行自来水消毒时,需要监测水中的含量,其步骤为:
步骤1:量取自来水10.0mL,准确配制100mL检测液,量取检测液于碘量瓶()中。
步骤2:调节试样呈弱酸性,加入足量的KI,立即盖紧碘量瓶的塞子并在塞子周围加入少量水,将碘量瓶置于黑暗处静置片刻。
步骤3:加入几滴淀粉溶液于碘量瓶中,用的标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液(发生的化学反应方程式:)。
①制100mL检测液,除了量筒外,还需要
A.普通漏斗B.胶头滴管C.100mL容量瓶D.分液漏斗
②使用碘量瓶代替锥形瓶的目的是
③步骤2中发生反应的离子方程式为
④该自来水样品中的质量浓度为
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10 . 酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中H2O2还可用于漂白,是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除,Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂,下面是对这三种氧化剂性质的探究。
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,写出该反应的离子方程式_______ ,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______ 。
(2)取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则转移电子的物质的量是_______ mol。
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的原因是_______ (用文字表达),又变为棕黄色的离子方程式是_______ 。
(4)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,配平下面方程式_______ 。
_______+_______+_______H+=_______Mn2++_______+_______H2O
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,写出该反应的离子方程式
(2)取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则转移电子的物质的量是
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的原因是
(4)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,配平下面方程式
_______+_______+_______H+=_______Mn2++_______+_______H2O
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