1 . 化学为疫情防控提供了强有力的支撑。许多含氯物质既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
(1)舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)为原料得到氯气，反应的化学方程式为_______。
(2)应用以上原理制备、净化、收集氯气并进行性质检验和尾气处理，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是_______。

(3)为验证氯水中HClO分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图。图中纵坐标可表示的物理量是_______(任写两个)。

(4)下列物质常用于杀菌消毒，其中消毒原理与HClO相同的是_______

A．

B．酒精

C．熟石灰

D．

(5)84消毒液的主要成分为NaClO和NaCl，不能与酸性清洁剂混合使用，其原因是_______。
(6)二氧化氯()是常用消毒剂，但其稳定性差，通常把它通入和NaOH的混合溶液中，使之转化成，便于运输储存。写出对应的离子方程式_______。
(7)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，NaClO、、作为消毒剂，还原产物相同，这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为_______。

2 . 镍铼高温合金可用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴。NH₄ReO₄是制备高纯度Re的原料。实验室制备NH₄ReO₄的装置如图所示。
   
已知： Ⅰ．KReO₄、与H₂S反应生成Re₂Sn₇；
Ⅱ．2NH₄ReO₄+7H₂=2Re+ 2NH₃ + 8H₂O。
有关物质的溶解度S见下表：

温度/℃	S[(NH4)2SO4]/g	S[NH4ReO4]/g
20	75.4	6.1
30	78.0	32.3

回答下列问题：
(1)金属铼具有良好的导电、导热性和延展性，可用于解释这--现象的理论是_______________。
(2)仪器a的名称是__________。
(3)反应开始前先向仪器a中加入一定量的KReO₄溶液，再通入一定量的H₂S，反应一段时间，仪器a内生成Re₂S₇，然后滴入足量的H₂O₂的氨水溶液，生成NH₄ReO₄，同时有硫酸铵生成；写出生成NH₄ReO₄的化学方程式：_____，反应结束后从溶液中分离出NH₄ReO₄的方法是_______。
(4)氢气还原NH₄ReO₄制备金属铼时，在加热前，需先通入一段时间的氢气，其目的是_____。实验室制取氢气时，常用粗锌粒而不用纯锌，其原因是___。

(5)铼可形成多种配位化合物， Re₂ (CO)₁₀就是其中的一种，其结构如图，其中配位原子为_______(填“C"或“O")。
   

4 . 铜及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)目前铜可采用如下方法制备：
方法1：火法炼铜：；
方法2：湿法炼铜：。
上述两种方法中，方法2比方法1更好，其原因是___________(写出一条原因即可)。上述两种方法冶炼铜中，若转移的电子数相同，则方法1和方法2冶炼出的铜的质量之比为___________。
(2)黄铜矿的含铜成分为，常采用溶液浸取，生成和等，该反应的化学方程式为___________。
(3)将、和组成的混合物加入溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到(标准状况)气体。若将此混合物用足量的加热还原，所得固体的质量为___________。
(4)和的燃烧热分别为、，已知 ；则的___________。
(5)某同学利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

实验序号	装置示意图	实验现象
i		阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有
ii		阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素

①实验i中气体减少的原因是___________。
②实验i中，推测产生，可能发生的反应有、___________。
③随着阴极析出，实验ii中平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是___________。

7 . 某学习小组的同学用MnO₂和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图：

(1)A装置中反应的化学方程式：____________________________；D装置中现象：___________________；该套装置存在的缺陷：_________________________________。
(2)取少量E装置中溶液与洁厕灵(含盐酸)混合产生有毒气体，原因是_______________________(用离子方程式表示)。
(3)若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应：
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O和3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。
从氧化还原角度分析Cl₂表现了_______________。当混合液中Cl^-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO^-和ClO的个数比为__________________。
(4)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，其反应物是___________，CuO的作用是_____________，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况______________________________。

8 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用Cl₂O与水反应得到。根据该原理，某化学兴趣小组利用如下装置制备一定浓度的次氯酸溶液。已知：常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解为Cl₂和O₂。实验时，将氯气和空气(不参与反应)按体积比为1：3混合通入含水8%的碳酸钠糊状物中，请回答下列问题：

(1)实验室一般通过MnO₂与浓盐酸加热制备氯气，发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置C中的仪器甲的名称为_______，仪器甲中发生反应的化学方程式为_______，为了提高的产率，需控制反应在合适的温度，可采取的操作为_______。
(3)装置的作用为_______，有同学建议将装置中的仪器乙换为棕色瓶，原因是_______。
(4)测定装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度。量取装置D中得到的次氯酸溶液，并稀释至，再从中取出至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(滴定反应为)。
①次氯酸与KI溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
②达到滴定终点的现象为_______。
③装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度为_______mol/L。
④若滴定开始前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，则测定的次氯酸的物质的量浓度将_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

10 . 工业上，利用黄铁矿(主要成分是)制备硫酸以及冶炼铁，其简易流程如下：

请回答下列问题：
(1)气体Y的相对分子质量为44，气体Y的电子式为_______。
(2)气体X转化成的反应是放热反应，则参与反应的气体X和的总能量_______(填“高于”“低于”或“等于”)生成的的总能量。用的浓硫酸吸收，避免直接与水反应形成大量酸雾，污染环境，反应的能量变化如图所示。由此可知：是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)配平下列方程式并推断X的化学式：_______，____________________________X。X的化学式是_______。
(4)向溶液中通入气体X，没有明显现象，再通入，产生白色沉淀，该白色沉淀是_______(填化学式)。
(5)铁片和铜片在稀硫酸中构成原电池，装置如图所示。可观察到正极表面上实验现象有_______。写出负极的电极反应式：_______。

(6)在时，向恒容密闭容器中充入和发生反应：，经过达到平衡，测得生成。
①反应开始到平衡时的平均反应速率为_______。
②在该条件下，的平衡转化率为_______。