1 . 溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，利用氧化制备的装置如图所示(加热、夹持装置略)：

已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
回答下列问题：
(1)的化学名称为_______。
(2)装置A中所发生反应的化学方程式为_______；其中a的作用是_______。
(3)装置C中盛装的试剂是_______。
(4)分析发现该装置有不足之处，改进的方法是_______。
(5)为测定某固体的纯度，现用的酸性溶液进行滴定。(已知：)称取固体溶于水配成500mL溶液，取溶液置于锥形瓶中，用溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。滴定终点的现象为_______，固体的纯度为_______。

3 . 现取一定量的硫酸酸化的硫酸锰()溶液，向其中依次加入下列试剂，对应的现象如下表所示：

试剂	少量铋酸钠	过量的双氧水	适量KI—淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

已知：①金属铋(Bi)价态为+3价时较稳定，无色；
②铋酸钠()无色，难溶于水；
③淀粉溶液遇到变成蓝色。
(1)由上述现象可得的氧化性由强到弱的顺序为___________；
(2)根据上述结论，请写出与硫酸锰溶液在酸性条件下反应的离子方程式___________；
(3)硫酸酸化的溶液和双氧水反应产生氧气，请将反应的化学方程式补充完整：_________
___________
(4)软锰矿的主要成分为，现以软锰矿和闪锌矿为原料制备单质Zn，在工艺流程中和FeS发生反应，化学方程式为。
①该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。
②用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。
③参加反应时转移电子的个数为___________。

4 . 根据信息回答以下与元素相关的问题。
I.汽车尾气中CO、NO_x以及燃煤废气中的SO₂都是大气污染物，对其治理具有重要意义。
(1)氧化-还原法消除NO_x的转化：NO NO₂N₂
①反应I为NO+O₃＝NO₂+O₂，生成标准状况下11.2 L O₂时，转移电子数目为___________；
②反应II中，当n(NO₂)：nCO(NH₂)₂＝3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为_________；
(2)吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置II中酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是、，写出生成等物质的量的和时的离子方程式________。

(3)已知进入装置IV的溶液中，NO₂的浓度为a g/L，要使1m³该溶液中的完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气______L(用含a代数式表示，结果保留整数)。
II.镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。
(1)锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为_______。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈，原因是_______。
(2)锶在一定条件下分别与N₂、H₂发生反应，生成Y、Z两种锶的固态化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.01 mol Y溶于100 mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为______，Z的电子式为_______。

5 . 为在冬奥会期间营造良好环境，京津冀地区开展秋冬季大气污染综合治理攻坚行动，取得显著成效。已知氮氧化物(NO、NO₂)、SO₂是大气污染物。回答下列问题：
(1)以上污染物会造成的环境问题有____(写一种即可)。
(2)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO₃反应制备并收集NO₂，应选择的装置是____(填字母)。

(3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：____。

(4)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。设计该装置的优点是____，脱硝(NO)反应的离子方程式为____。

(5)某兴趣小组用Fe₂(SO₄)₃溶液吸收含SO₂的尾气(SO₂的体积分数约10%，其余为空气)，实验装置如图所示：

①装置A中用Fe₂(SO₄)₃溶液吸收SO₂反应的离子方程式：____。
②反应后，若要检验SO₂是否过量，可用试剂为____。

8 . 双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。
(1)双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的_________(填过氧化氢的化学性质)。
(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态过氧化氢。已知0.4 mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为__________。
(3)双氧水能将碱性废水中的CN^－转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN^－的电子式为________，写出该反应的离子方程式________。
(4)下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式_______。

(5)下图是一种用电解原理来制备H₂O₂，并用产生的H₂O₂处理废氨水的装置。

①Ir－Ru惰性电极吸附O₂生成H₂O₂，其电极反应式是_______。
②处理废氨水中溶质(以NH₃计)的质量是34g，理论上电路中转移电子数为__________mol。