1 . 唐朝初年，瘟疫频发，人们把它归因于一种叫“年”的怪兽。一位叫李田的人就把硝石、硫磺和木炭装在竹筒里，点燃后驱赶怪兽。后来人们靠此驱散了山林瘴气，战胜了疫情。中国古代四大发明之一的“黑火药”是由“一硫二硝三木炭”混合而成。
(1)写出“黑火药”爆炸的化学反应方程式___________。
(2)“黑火药”爆炸时，空气中还弥漫着一层淡淡的刺鼻的气体，它能在一定程度上，杀灭空气中的细菌。日常生产生活中，产生该气体的主要途径是___________(用文字表述，任写一条合理途径)。
(3)某同学将足量的通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成。若向该试管中加入足量___________(填序号)，能产生白色沉淀。

A．硝酸钾溶液

B．稀盐酸

C．氨水

D．硫化钠溶液

(4)古代曾用硝土[含有、少量NaCl等]和草木灰(含有)作原料制取。某化学兴趣小组设计了如下实验流程：
   
①“反应”过程中的离子反应方程式为___________。
②如图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括将滤液___________、过滤洗涤、干燥等步骤。
   
(5)现代国防开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油   ()，它是一种白色或淡黄色黏稠液体，低温易冻结。熔点13℃，沸点218℃(170℃以上会发生爆炸)。
①硝化甘油在人体内能缓慢分解出一种双原子明星分子，其相对分子量是30，少量的该分子在人体内会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛，该明星分子的化学式为___________；
②实验室制备硝化甘油的化学方程式为，用足量浓硝酸、浓硫酸和 mL g/cm甘油混合加热到85℃以上，即得到硝化甘油，制备装置如图所示。该装置中仪器a名称为___________。
   
③反应得到16g硝化甘油，则产率为___________(保留整数)。

3 . 在常温下为黄色气体，熔点为，沸点为11℃，易溶于水其水溶液是一种广谱杀菌剂，在碱性环境中易发生反应，的制备方法有多种。回答下列问题：
(1)方法一：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生，请配平该反应的化学方程式：_______。

方法二：在酸性条件下用氯酸钠溶液和反应生成，请配平该反应的离子方程式：_______。

(2)一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”溶于水时，逸出大量，同时在酸性条件下发生自身氧化还原反应，得到溶液。
①上述反应产生大量的离子方程式为_______。
②上述反应生成离子方程式为_______。
(3)实验室可用如图所示装置制备(夹持装置略)

①装置A中发生反应的化学方程式为_______
②装置B收集时，为了收集更多的，可采取的措施为_______(填一条)。
(4)的稳定性较差，易分解，常用和的混合溶液将其转化为进行保存，参与反应的与的个数比为_______，若加入过量的可能导致的后果是_______。

4 . 根据题中所给的信息，回答下列问题：
(1)目前，汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管内装一个催化转化装置， 使NO与CO在催化剂的作用下发生反应，生成N₂和CO_2.请写出该反应的化学方程式___________，其中还原剂是___________，被还原的物质是___________。
(2)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。

①Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
②该小组的同学关于上图的下列说法中，错误的是___________。
A．a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和。
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子。
C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质。
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要原因是存在Ba(OH)=Ba²⁺+2OH^-。
(3)高铁酸盐是常用的水处理剂。干法制备高铁酸钠(Na₂FeO₄)可利用Na₂O₂与FeSO₄反应，产物还有硫酸钠、氧气和氧化钠，且反应时消耗的Na₂O₂与生成的O₂的物质的量之比为4∶1。
①写出制备高铁酸钠反应的化学方程式___________。
②若生成1.12LO₂(标准状况)，则转移电子的数目为___________。