1 . I.元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径．如图为氯元素的价一类二维图，回答下列问题：

(1)实验室常用的制取的离子方程式为_______．
(2)物质的量均为1mol的和Fe充分反应，转移电子的物质的量为_______．
(3)写出与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式_______
II.ClO₂又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白．用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO₂并探究ClO₂的某些性质

回答下列问题：
(4)装置A用于制备且生成的中混有，该反应的化学方程式为_______
(5)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了和气体，该反应体现了的_______性．若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______
(6)城市饮用水处理，新技术用替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的_______倍(结果保留两位小数)

3 . 化学对生产、生活有重要的价值。
(1)工业上利用氨制备硝酸，写出氨被催化氧化生成NO的化学方程式：___。
(2)汽车尾气是城市空气的污染源之一。
①汽车的“催化转换器”能使尾气中的NO与CO发生反应，生成可参与大气循环的物质，写出该反应的化学方程式：___。
②用甲醇(CH₃OH)作汽车燃料，可以降低汽车尾气对大气的污染。若80g甲醇完全燃烧转化为CO₂，转移的电子数为____。
(3)水污染是常见的环境问题。某工业废水中可能含有大量Na⁺、Cl^-、Cu²⁺和SO，需净化后排放。
①写出检验废水中含有SO的实验操作、现象及结论。___。
②现需将废水中Cu²⁺除去，且回收金属Cu。请设计处理方案并用流程图表示____。
(流程图示例：……)

5 . 水合肼常用于生产火箭燃料，其沸点是，受热易分解。尿素法合成水合肼的基本流程如图所示。

回答下列问题：
(1)是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出第二步电离的方程式：___________。
(2)已知次氯酸钠与盐酸混合能够生成，说明氧化性___________(填“>”或“<”)。实验发现，与烧碱溶液反应可以生成，说明与的氧化性强弱关系与___________有关。
(3)强碱性溶液与尿素水溶液加热制备水合肼的离子方程式为___________。
(4)常通过减压蒸馏从反应后的混合溶液中获得水合肼，采用该操作的原因是___________。
(5)水合肼与硫酸反应生成的盐是农业上重要的杀虫剂、灭菌剂，写出水合肼与硫酸反应生成的碱式盐的化学式：___________。
(6)电化学方法制备的装置如图所示。其中双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。

①双极膜中产生的___________(填“”或“”)移向多孔铂电极。
②若电路中转移2mol电子，理论上负极区溶液增重___________g。

9 . 电催化还原是当今资源化利用二氧化碳的重点课题，常用的阴极材料有有机多孔电极材料、铜基复合电极材料等。
(1)一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原的装置示意图如图-1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图-2所示。
   
①电解前需向电解质溶液中持续通入过量的原因是___________。
②控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为___________mol。
③科研小组利用代替原有的进行研究，其目的是___________。
(2)一种铜基复合电极材料的制备方法：将一定量分散至水与乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加(一种强酸)溶液，搅拌一段时间后离心分离，得，溶液呈蓝色。写出还原的离子方程式：___________。
(3)金属Cu/La复合电极材料电催化还原CO₂制备甲醛和乙醇的可能机理如图-3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图-4所示。
   
①X为___________。在答题卡上相应位置补充完整虚线框内Y的结构。_________
②与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原的优点是___________。