1 . 工业上由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备高纯碳酸锰。其主要工艺流程如图：

下列有关说法不正确的是

A．可以通过搅拌的方式提高“酸浸”时粗锰粉的浸取率

B．向酸浸后的滤液中加入MnO2，反应的离子方程式为：Mn4++2Fe2+=2Fe3++Mn2+

C．除铁时加入的物质X作用是调节溶液的pH值，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去

D．取除铁后的滤液，加入几滴KSCN溶液，无明显现象证明Fe3+已除尽

2 . 实验室用N₂H₄(肼，又名联氨，常温下为无色油状液体，沸点为113.5 ℃，具有与氨相似的气味，有弱碱性和较强的还原性)还原Cu(OH)₂制备纳米Cu₂O的装置(部分加热装置已省略)如图所示：已知：NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液反应能得到N_2。

下列说法不正确的是

A．装置②⑥中分别盛装浓硫酸和稀硫酸

B．无水硫酸铜由白色变为蓝色说明从装置④中出来的气体中含有水蒸气

C．装置④中发生反应的化学方程式为N2H4+4Cu(OH)2 2Cu2O+N2↑+6H2O

D．加入反应试剂后，先打开K2，待装置④中反应完且冷却至室温，再打开K1排尽装置中的N2H4

4 . 某实验小组用如图所示装置制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。已知：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是       

A．B瓶应盛放饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl

B．C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

C．加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>Cl2

D．高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒等特点为一体的优良的水处理剂

6 . 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生，在碱性溶液中较稳定，某学习小组设计了制备的装置如图(夹持装置略)。下列叙述正确的是

A．试剂X为固体或

B．装置B中为浓硫酸，用于干燥

C．可通过观察装置C中是否有紫色沉淀，判断C中反应是否已经完成

D．拆除装置前必须先除去烧瓶中残留以免污染空气

8 . 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图：

下列说法正确的是

A．实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出

B．装置B可以起到防止倒吸的作用

C．装置A发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D．当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率

9 . 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组用Cl₂和NO利用如图所示装置制备亚硝酰氯(ClNO)，下列说法正确的是

A．X装置可以随开随用，随关随停

B．Y装置中的药品可以换成浓硫酸

C．装入药品打开K2后，应先打开K1再打开K3

D．若无装置Y，则Z中可能发生反应的化学方程式为2ClNO＋H2O=2HCl＋NO↑＋N2O3↑

10 . 亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体， 具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用 C1₂和 NO 制备 NOCl 装置如图。下列说法错误的是

A．氯气在反应中做氧化剂

B．装入药品后，要先打开 K2、K3，反应一段时间后，再打开 K1

C．利用 A 装置还可以做 Na2O2和水制氧气的实验

D．若没有 B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑