名校
解题方法
1 . 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是
| 选项 | 实验方案 | 实验目的 |
| A | 向2支盛有5mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 | 探究浓度对化学反应速率的影响 |
| B | 两支试管，都加入 的酸性 溶液，再同时向两支试管分别加入 的 溶液和 的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 | 探究草酸浓度对反应速率影响 |
| C |  在锥形瓶内各盛有  锌粒 颗粒大小基本相同 ，然后通过分液漏斗分别加入 和 的硫酸。比较两者收集 氢气所用的时间 | 探究硫酸浓度对反应速率影响 |
| D |  | 探究温度对反应速率的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2 . 硫化钠在造纸工业中用作纸张的蒸煮剂，在制药工业中用于生产解热药，还可用于制备硫代硫酸钠、多硫化钠等。久置的
固体会潮解、变质、颜色变黄。某实验小组为探究固体在空气中变质后的固体成分进行了如下实验。下列说法正确的是
已知：硫化钠溶液能溶解单质硫，生成多硫化钠(
)。。多硫化物的溶液颜色通常为黄色。与酸反应生成S和
。
固体会潮解、变质、颜色变黄。某实验小组为探究固体在空气中变质后的固体成分进行了如下实验。下列说法正确的是| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | |
| 操作I | 取适量久置于空气中的固体，分为两份 | ①一份加入 溶解 | 搅拌后，固体表面的少量淡黄色固体消失 |
| ②另一份加水溶解 | 搅拌后，固体完全溶解，得到略带黄色的溶液。取略带黄色的溶液，滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊M | ||
| 操作II | 向②中固体溶解得到的略带黄色的溶液中加入过量的 溶液 | 得到灰黑色悬浊液 | |
| 操作III | 将灰黑色悬浊液离心分离 | 离心管底部出现深褐色沉淀，溶液中出现淡黄色浑浊 | |
| 操作IV | 向上述离心分离获得的溶液中加入足量的氯化钡溶液 | 产生大量白色沉淀 | |
| 操作V | 过滤，用无水乙醇洗涤；然后加入稀盐酸，将产生的气体通入少量酸性高锰酸钾溶液中 | 固体部分溶解，酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
)。。多硫化物的溶液颜色通常为黄色。与酸反应生成S和。| A．①中黄色固体和②中黄色溶液的化学成分相同 |
| B．②中现象淡黄色浑浊M不一定是与稀硫酸反应产生 |
C．操作II中发生反应的离子方程式为 |
| D．实验室可用稀硝酸和硫化亚铁反应制备硫化氢 |
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名校
3 . 向多硫化钠固体中滴加稀硫酸，产生臭鸡蛋气味的气体，试管A中产生浅黄色固体，试管B中产生黑色沉淀，试管C中溶液变为浅绿色并产生浅黄色固体，试管D中溶液褪色，生成一种常见的最高价含氧酸和一种无氧强酸(省略尾气处理装置)。下列叙述错误的是
| A．试管B中黑色沉淀为CuS |
B．试管D中现象可证明还原性： |
| C．若反应一直持续，试管C中可能会有黑色沉淀生成 |
D．试管A中发生反应的化学方程式： |
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2023-10-09更新
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158次组卷
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2卷引用：江西省大余中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题
名校
4 . 工业上由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备高纯碳酸锰。其主要工艺流程如图：
下列有关说法不正确 的是
下列有关说法
| A．可以通过搅拌的方式提高“酸浸”时粗锰粉的浸取率 |
| B．向酸浸后的滤液中加入MnO2，反应的离子方程式为：Mn4++2Fe2+=2Fe3++Mn2+ |
| C．除铁时加入的物质X作用是调节溶液的pH值，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去 |
| D．取除铁后的滤液，加入几滴KSCN溶液，无明显现象证明Fe3+已除尽 |
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2022-04-15更新
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844次组卷
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5卷引用：江苏省盐城市阜宁中学等四校2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
江苏省盐城市阜宁中学等四校2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题江苏省海州高级中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（已下线）微专题17 热点金属及其化合物制备流程（V、Cr、Mn、Co、Ni）-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题江苏省常熟市海虞高级中学2021-2022学年高一下学期线上期中考试化学试题（已下线）考点12 金属材料（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）
5 . NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：
下列判断不正确的是
| 装置图 | 试剂X | 实验现象 | |
 | ① | 0.2mol•L-1盐酸 | 产生黄绿色气体 |
| ② | 0.2mol•L-1KI－淀粉溶液 | 溶液变蓝 | |
| ③ | 0.2mol•L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液 | 溶液变红 | |
| ④ | 0.2mol•L-1AlCl3溶液 | 产生白色沉淀 | |
| A．实验①中发生的主要反应是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O |
| B．实验②中发生的主要反应是ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O |
| C．实验③中该条件下氧化性强弱ClO-＜Fe3+ |
| D．实验④中ClO-与Al3+相互促进水解 |
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名校
6 . 用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备
的一种工艺流程如下：
下列说法正确的是
的一种工艺流程如下：下列说法正确的是
A．“酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为： |
B．已知酸浸液中含 ，为检验是否含有 ，可先加入KSCN溶液，再加氯水观察现象 |
| C．1个晶胞(如图)中含4个氧原子 |
| D．水合肼浓度过大，产率下降，可能的原因是进一步被还原成单质铜 |
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2022-09-03更新
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279次组卷
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3卷引用：江苏省海安市2022-2023学年高三上学期期初学业质量监测化学试题
7 . 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。
的一种制备方法如图1所示：
可将氧化成
。下列说法错误的是
的一种制备方法如图1所示：
可将氧化成。下列说法错误的是A．“转化”反应的离子方程式为 |
B．“转化”产生的沉淀可用 处理后循环使用 |
| C．“氧化”时，应控制的量，过多或过少，都会降低单质碘的收率 |
| D．获得的粗碘可采用图2装置进行纯化 |
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2024-01-10更新
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91次组卷
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2卷引用：河南省周口市项城市2023-2024学年上学期高三1月阶段测试理综试题
名校
解题方法
8 . 四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为−25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与碳粉、TiO2制备TiCl4。下列说法正确的是
| A．②中应盛装饱和食盐水 |
| B．冷凝管处冷凝水应该由b进a出 |
| C．反应结束时，应先停止①处的加热，后停止③处的加热 |
| D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置 |
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2023-03-18更新
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174次组卷
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2卷引用：湖北省云学新高考联盟学校2022-2023学年高一下学期3月联考化学试题
名校
9 . 某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：
已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
下列说法中错误的是
已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
下列说法中错误的是A．装置A中制备Cl2的化学方程式为 |
| B．装置A中a的作用是平衡压强，使液体顺利滴下 |
| C．在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以提高高锰酸钾的产率 |
| D．装置C中可盛放澄清石灰水，吸收未反应的氯气 |
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2023-01-14更新
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219次组卷
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2卷引用：山东省济南市历城第二中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
2022高三·全国·专题练习
10 . 某实验小组用如图所示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是
| A．B瓶应盛放饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl |
| B．C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成 |
| C．加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>Cl2 |
| D．高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒等特点为一体的优良的水处理剂 |
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