名校
1 . 下列物质应用和所涉及的反应均正确且有对应关系的是
选项 | 物质应用 | 涉及反应 |
A | 纯碱溶液浸泡锅炉水垢 | |
B | 硫化氢除去水中的 | |
C | 四氯化钛溶液制备二氧化钛水合物 | |
D | 酸性溶液滴定双氧水 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
2 . 下列古诗或古文中的描述与化学方程式对应关系不正确的是
A.丹砂烧之成水银 |
B.爆竹声中一岁除 |
C.炉火照天地红星乱紫烟 |
D.曾青得铁化为铜 |
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名校
解题方法
3 . 氧化性:Br2 > Fe3+> I2,向含 a mol FeI2和 a mol BaCl2的混合溶液中缓慢通入 b mol Br2,并不断搅拌,溶液中离子的物质的量随 Br2加入的变化如图所示(不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化)。则下列说法不正确的是
A.离子的还原性 I-> Fe2+> Br- |
B.四条线与溶液中离子的对应关系是: X-Fe2+、Y-I-、Z-Br-、W-Cl- |
C.当4a =3b时,反应后的离子浓度比:c(Fe2+):c(Fe3+):c(Br-) = 1:2:8 |
D.当3a≤2b时,发生的离子方程式:2Fe2++ 4I-+ 3Br2=2Fe3++ 2I2+6Br- |
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2020-04-21更新
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305次组卷
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2卷引用:浙江省温州市龙湾中学2019-2020学年高二下学期第1次居家月考化学试题
解题方法
4 . 碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族,它们的化合物应用广泛。历史上曾以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志。可由侯氏制碱法获得。是强氧化剂,熔融条件下可将氧化为。格氏试剂(如)在有机化学中有重要用途,但易与空气中的等发生反应。盐卤水中含有,常用于豆制品加工。受热分解最终生成MgO。
碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A.侯氏制碱法中的物质转化: |
B.由制备乙酸的物质转化: |
C.电解饱和NaCl溶液的阴极反应: |
D.与共熔的反应: |
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解题方法
5 . 是一种用途广泛的磁性材料,以为原料制备并获得副产物水合物的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是
A.反应釜1需在隔绝空气条件下进行 |
B.适当升温和搅拌,可提高反应釜中的反应速率 |
C.进入反应釜1和2的的物质的量之比宜为2∶1 |
D.实验室进行“滤液水合物”的操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤等 |
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6 . 周期表第ⅤA族元素及其化合物用途广泛。在强碱性条件下能被NaClO氧化生成肼(),常温下呈液态,是常用的火箭燃料。的燃烧热为624kJ/mol,可被NaClO氧化生成,也可被氧化生成,是一种弱酸,酸性与醋酸相当。与高温条件下可制备半导体材料砷化镓,的沸点为55℃。下列化学反应或说法不正确的是
A.制备时,应将缓缓通入NaClO溶液中 |
B.与反应方程式为 |
C.向溶液中通入HCl可以制得 |
D.燃烧的热化学方程式为: |
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7 . 氯溴酸在医药和石化工业上有广泛用途,模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下列说法不正确的是
A.混合①使用冰水的目的是防止和HBr挥发 |
B.可除去氢溴酸粗品中的,发生的离子反应为 |
C.蒸馏时,加完“滤液”后,先通冷凝水,再点燃酒精灯加热 |
D.工业氢溴酸常带有淡淡的黄色,可能是因为含有 |
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8 . 铁的单质及其化合物用途广泛,下列相关的离子方程式书写正确的是
A.用KSCN溶液检验: |
B.硫酸亚铁溶液中滴加双氧水: |
C.NaClO碱性条件下制备绿色消毒剂: |
D.用溶液刻蚀Cu电路板: |
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9 . 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是
A.氧化海带灰酸性浸出液提取碘: |
B.与水反应用作潜水艇氧气来源: |
C.绿矾处理含的酸性废水: |
D.向溶液中通入氨气可制备抗酸药: |
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10 . 草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)用途广泛,易溶于水,其制备及纯度测定实验如下。
I.制备
步骤1:将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中,保持85~90℃约30min,然后逐渐降温至60℃左右。
步骤2:控制反应温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸),主要反应为。严格控制混酸的滴加速度,防止发生副反应。3h左右,冷却,减压过滤得粗品,精制得草酸晶体。
Ⅱ.纯度测定
称取制得的草酸晶体,配成100.00mL溶液。取出20.00mL,用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定,重复2~3次,滴定终点时,平均消耗标准溶液VmL。根据上述实验,下列说法正确的是
I.制备
步骤1:将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中,保持85~90℃约30min,然后逐渐降温至60℃左右。
步骤2:控制反应温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸),主要反应为。严格控制混酸的滴加速度,防止发生副反应。3h左右,冷却,减压过滤得粗品,精制得草酸晶体。
Ⅱ.纯度测定
称取制得的草酸晶体,配成100.00mL溶液。取出20.00mL,用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定,重复2~3次,滴定终点时,平均消耗标准溶液VmL。根据上述实验,下列说法正确的是
A.配制溶液时容量瓶底部残留少量水,会导致所配溶液浓度偏低 |
B.滴加“混酸”速度过快,不影响草酸晶体的产率 |
C.锥形瓶用草酸溶液润洗,所测产品纯度会偏低 |
D.滴定终点读数时仰视,所测产品纯度偏高 |
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