1 . 某校化学兴趣小组为验证的性质,设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的红色纸条,b为湿润的红色纸条。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是______ ,实验室用和浓盐酸制备的化学方程式为______ 。
(2)装置Ⅱ的作用是______ 。
(3)若实验中产生的足量,装置Ⅳ中的实验现象______ 。
(4)写出装置Ⅴ中反应的离子方程式______ 。
(5)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的______ 装置(填序号)。
①溶液 ②碱石灰
③溶液 ④浓硫酸
(6)可用和制备的漂粉精
①漂粉精常用于游泳池的消毒,起消毒作用的是。漂粉精在水中释放的途径主要是:______ (把反应补充完整)。
②池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
a.若池水碱性过强,杀毒作用会______ (填“增强”或“减弱”)。
b.若池水酸性过强,会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性,起到降低酸性作用的离子分别是______ (填离子符号)。
③漂白精中的在碱性条件下能够制备新型净水剂——高铁酸钾,补全下面的离子方程式:______ 。
______=______+______
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是
(2)装置Ⅱ的作用是
(3)若实验中产生的足量,装置Ⅳ中的实验现象
(4)写出装置Ⅴ中反应的离子方程式
(5)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的
①溶液 ②碱石灰
③溶液 ④浓硫酸
(6)可用和制备的漂粉精
①漂粉精常用于游泳池的消毒,起消毒作用的是。漂粉精在水中释放的途径主要是:
②池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
a.若池水碱性过强,杀毒作用会
b.若池水酸性过强,会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性,起到降低酸性作用的离子分别是
③漂白精中的在碱性条件下能够制备新型净水剂——高铁酸钾,补全下面的离子方程式:
______=______+______
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名校
解题方法
2 . 含氮物质是中学化学中的一类常见物质,在人们的生产、生活活动中有重要作用,并产生了深远的影响。
(1)实验室中,采用一定浓度的溶液和溶液作为反应物,通过加热可制备少量,反应的离子方程式是_______ ,收集的方法是_______ (填标号)。
(2)“侯氏制碱法”是中国人的骄傲。某学习小组模拟“侯氏制碱法”原理,在实验室中制备少量,使用的装置如图:
装置接口正确的连接顺序为_______ (填接口序号),由该装置可知,该实验中制备的试剂是_______ (填化学式)。
(3)该学习小组在实验中,将溶液滴入的溶液中,观察到溶液为棕色,而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①实验目的:通过实验探究溶液产生棕色的原因。
②查阅资料:常温下,在溶液中能稳定存在,溶液为棕色,受热分解释放出。
③提出猜想:溶液中的棕色掩盖了的黄色。
④设计实验、验证猜想
⑤现象分析、交流讨论滴加溶液变红,说明溶液中存在的离子是_______ (写离子符号),若猜想成立,则“实验2”还应有的现象是_______ 。溶液变棕色的离子方程式是_______ 、。
⑥优化实验:请你设计一个简单的实验,验证“猜想”是否成立。实验设计:_______ ,预期的实验现象及结论:_______ 。
(1)实验室中,采用一定浓度的溶液和溶液作为反应物,通过加热可制备少量,反应的离子方程式是
(2)“侯氏制碱法”是中国人的骄傲。某学习小组模拟“侯氏制碱法”原理,在实验室中制备少量,使用的装置如图:
装置接口正确的连接顺序为
(3)该学习小组在实验中,将溶液滴入的溶液中,观察到溶液为棕色,而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①实验目的:通过实验探究溶液产生棕色的原因。
②查阅资料:常温下,在溶液中能稳定存在,溶液为棕色,受热分解释放出。
③提出猜想:溶液中的棕色掩盖了的黄色。
④设计实验、验证猜想
实验序号 | 操作方法 | 现象 |
1 | 取上述滴有溶液的棕色混合液,向其中滴加稀溶液 | 溶液迅速变为红色 |
2 | 取上述棕色混合液,按如图所示加热 | 试管口处有红棕色气体逸出 |
⑥优化实验:请你设计一个简单的实验,验证“猜想”是否成立。实验设计:
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2022-03-13更新
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286次组卷
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2卷引用:广东省碧桂园学校2021-2022学年高三下学期 3月综合能力测试化学试题
名校
3 . 氧化亚铜和溴化亚铜均是常见的一价铜化合物,氧化亚铜在强酸性溶液中易发生歧化反应,溴化亚铜常用作有机合成原料和反应催化剂。
(1)可利用葡萄糖还原CuSO4溶液制备氧化亚铜。
①配制490mL0.1mol·L-1CuSO4溶液,需要称取胆矾晶体的质量为___________ g。
②某同学为检验CuO样品中是否含有Cu2O,可向样品中加入足量稀硫酸,若观察到___________ ,则说明样品中含有Cu2O杂质。
(2)向CuSO4和NaBr的混合溶液中通入足量的二氧化硫可得到溴化亚铜沉淀。完成该反应的离子方程式:___________ 。
_______Cu2++_______Br-+_______SO2+_______H2O=______CuBr↓+_____+_________。
该反应完毕的现象标志是___________ ,洗涤CuBr沉淀时采用二氧化硫的水溶液而不采用蒸馏水的目的是___________ 。
(3)某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu2O样品进行如下实验,以测定氧化亚铜的纯度。
①装置a中所加的酸X是___________ (填化学式)。
②通过测定下列物理量,能达到实验目的的是___________ (填字母)。
A.反应前后装置a的质量 B.充分反应后装置c所得固体的质量
C.反应前后装置d的质量 D.反应前后装置e的质量
③点燃酒精灯前涉及的部分操作如下,正确的顺序是___________ 。
①打开K2:关闭K1②检查装置的气密性③连接仪器④关闭K2,打开K1,通氢气一段时间。
(1)可利用葡萄糖还原CuSO4溶液制备氧化亚铜。
①配制490mL0.1mol·L-1CuSO4溶液,需要称取胆矾晶体的质量为
②某同学为检验CuO样品中是否含有Cu2O,可向样品中加入足量稀硫酸,若观察到
(2)向CuSO4和NaBr的混合溶液中通入足量的二氧化硫可得到溴化亚铜沉淀。完成该反应的离子方程式:
_______Cu2++_______Br-+_______SO2+_______H2O=______CuBr↓+_____+_________。
该反应完毕的现象标志是
(3)某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu2O样品进行如下实验,以测定氧化亚铜的纯度。
①装置a中所加的酸X是
②通过测定下列物理量,能达到实验目的的是
A.反应前后装置a的质量 B.充分反应后装置c所得固体的质量
C.反应前后装置d的质量 D.反应前后装置e的质量
③点燃酒精灯前涉及的部分操作如下,正确的顺序是
①打开K2:关闭K1②检查装置的气密性③连接仪器④关闭K2,打开K1,通氢气一段时间。
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4 . KMnO4在生产和生活中有着广泛用途,某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。
(一) KMnO4的制备,分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步聚Ⅰ.先利用如图所示装置制备K2MnO4。称取7.0gKOH(s)和5.0gKClO3(s)放入容器A中,加热,待混合物熔融后,加入5.0gMnO2(s),待反应物干涸后,加大火焰强热4~8min,得墨绿色的锰酸钾。
(1)A可选用_______ (填标号)。
①石英坩埚 ②瓷坩埚 ③铁坩埚
(2)实验中发生反应生成K2MnO4的化学方程式为_______ 。
Ⅱ.由K2MnO4制备KMnO4。已知:K2MnO4易溶于水,水溶液呈墨绿色。主要过程如下:
①待A处物料冷却后,用20mL4%KOH溶液重复浸取,合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。
②向滤液中通入足量CO2,使K2MnO4歧化为KMnO4和MnO2,过滤出生成的MnO2。
③再将滤液进行一系列处理,得KMnO4晶体。
(3)过程②向滤液中通入足量CO2,可观察到的现象为_______ ;检验K2MnO4歧化完全的实验方法是_______ 。
(二) KMnO4的性质。已知:KMnO4具有强氧化性,可与草酸(H2C2O4)反应:。某化学小组选用硫酸酸化的0.05mol/L高锰酸钾溶液与草酸溶液反应,探究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下三组实验:
[实验内容及记录的数据]
(4)配制的高锰酸钾溶液肯定不需要的仪器是_______ (填标号)。
a.蒸发皿 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.烧杯 e.坩埚 f.胶头滳管
(5)为达到实验目的,H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于_______ 。
(6)利用实验1中数据计算,0~4min内,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率:_______ 。
(一) KMnO4的制备,分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步聚Ⅰ.先利用如图所示装置制备K2MnO4。称取7.0gKOH(s)和5.0gKClO3(s)放入容器A中,加热,待混合物熔融后,加入5.0gMnO2(s),待反应物干涸后,加大火焰强热4~8min,得墨绿色的锰酸钾。
(1)A可选用
①石英坩埚 ②瓷坩埚 ③铁坩埚
(2)实验中发生反应生成K2MnO4的化学方程式为
Ⅱ.由K2MnO4制备KMnO4。已知:K2MnO4易溶于水,水溶液呈墨绿色。主要过程如下:
①待A处物料冷却后,用20mL4%KOH溶液重复浸取,合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。
②向滤液中通入足量CO2,使K2MnO4歧化为KMnO4和MnO2,过滤出生成的MnO2。
③再将滤液进行一系列处理,得KMnO4晶体。
(3)过程②向滤液中通入足量CO2,可观察到的现象为
(二) KMnO4的性质。已知:KMnO4具有强氧化性,可与草酸(H2C2O4)反应:。某化学小组选用硫酸酸化的0.05mol/L高锰酸钾溶液与草酸溶液反应,探究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下三组实验:
[实验内容及记录的数据]
编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
溶液 | 溶液 | 稀硫酸 | |||
1 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 2.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 1.0 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 6.4 |
a.蒸发皿 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.烧杯 e.坩埚 f.胶头滳管
(5)为达到实验目的,H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于
(6)利用实验1中数据计算,0~4min内,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率:
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2023-05-11更新
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320次组卷
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3卷引用:辽宁省抚顺市重点高中六校协作体2023届高三下学期二模联考化学试题
解题方法
5 . 某化学小组对铁及其化合物的性质、制备进行如下探究。请按要求回答下列问题。
(一)与性质探究。供选试剂:溶液、溶液、片、粉、溶液
(1)同学甲探究铁具有还原性,可选择试剂:粉、溶液、_______ 。
(2)同学乙为探究的还原性,取2 mL 溶液,向其中滴加少量氯水,观察现象不太明显,其原因可能是_______ ;欲获得更充分证据,此实验操作应该完善为_______ 。
(3)同学丙欲探究具有氧化性,其方案涉及反应的离子方程式为_______ 。
(二)的制备同学丁设计如图所示装置,气密性已查完好。
(4)为达到实验目的,需进行的操作:先打开,关闭,打开,反应片刻后,再_______ ,_______ ,发现溶液从装置2进入装置3中,关闭。
(5)从实验操作过程分析装置3中有灰绿色沉淀产生而没有产生白色沉淀的原因:_______ 。
(三)出土铁器修复部分过程的分析与探究
(6)腐蚀原理分析:一般认为,铁经过了如下腐蚀循环:Ⅰ.转化为;Ⅱ.在自然环境中形成;Ⅲ.和反应形成致密的保护层;Ⅳ.保护层再转化为。如此往复腐蚀。
①从原子结构解释步骤I很容易发生的原因:_______ 。
②上述过程属于氧化还原反应的步骤为_______ (填序号)。
(7)化学修复过程探究:研究发现,对铁的腐蚀会造成严重影响,铁器表面会产生。将铁器浸没在盛有 、 的溶液的容器中,缓慢加热至60~90℃。一段时间后,取出器物,用溶液洗涤,至无。
①加热目的是_______ 。
②检测洗涤干净与否的操作:_______ 。
③铁器表面的脱氯生成。写出该反应的离子方程式:_______ 。
④修复中变成。写出该反应的化学方程式:_______ 。
(一)与性质探究。供选试剂:溶液、溶液、片、粉、溶液
(1)同学甲探究铁具有还原性,可选择试剂:粉、溶液、
(2)同学乙为探究的还原性,取2 mL 溶液,向其中滴加少量氯水,观察现象不太明显,其原因可能是
(3)同学丙欲探究具有氧化性,其方案涉及反应的离子方程式为
(二)的制备同学丁设计如图所示装置,气密性已查完好。
(4)为达到实验目的,需进行的操作:先打开,关闭,打开,反应片刻后,再
(5)从实验操作过程分析装置3中有灰绿色沉淀产生而没有产生白色沉淀的原因:
(三)出土铁器修复部分过程的分析与探究
(6)腐蚀原理分析:一般认为,铁经过了如下腐蚀循环:Ⅰ.转化为;Ⅱ.在自然环境中形成;Ⅲ.和反应形成致密的保护层;Ⅳ.保护层再转化为。如此往复腐蚀。
①从原子结构解释步骤I很容易发生的原因:
②上述过程属于氧化还原反应的步骤为
(7)化学修复过程探究:研究发现,对铁的腐蚀会造成严重影响,铁器表面会产生。将铁器浸没在盛有 、 的溶液的容器中,缓慢加热至60~90℃。一段时间后,取出器物,用溶液洗涤,至无。
①加热目的是
②检测洗涤干净与否的操作:
③铁器表面的脱氯生成。写出该反应的离子方程式:
④修复中变成。写出该反应的化学方程式:
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解题方法
6 . 氧化亚铜和溴化亚铜均是常见的一价铜化合物,氧化亚铜在强酸性溶液中易发生歧化反应,溴化亚铜常用作有机合成原料和反应催化剂。
(1)可利用葡萄糖还原CuSO4溶液制备氧化亚铜。
①配制490mL0.1mol·L-1CuSO4溶液,需要称取胆矾晶体的质量为_______ 。
②某同学为检验CuO样品中是否含有Cu2O,可向样品中加入足量稀硫酸,若观察到_______ ,则说明样品中含有Cu2O杂质。
(2)向CuSO4和NaBr的混合溶液中通入足量的二氧化硫可得到溴化亚铜沉淀。完成该反应的离子方程式:□Cu2++□Br-+□SO2+□H2O=□CuBr↓+□+□_____。_______ ,该反应完毕的现象标志是_______ ,洗涤CuBr沉淀时采用二氧化硫的水溶液而不采用蒸馏水的目的是_______ 。
(3)某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu2O样品进行如下实验,以测定氧化亚铜的纯度。
①装置a中所加的酸X是_______ (填化学式)。
②通过测定下列物理量,能达到实验目的的是_______ (填字母)。
A.反应前后装置a的质量 B.充分反应后装置c所得固体的质量
C.反应前后装置d的质量 D.反应前后装置e的质量
③熄灭酒精灯之后,仍需通一段时间H2至试管冷却,原因是_______ 。
(1)可利用葡萄糖还原CuSO4溶液制备氧化亚铜。
①配制490mL0.1mol·L-1CuSO4溶液,需要称取胆矾晶体的质量为
②某同学为检验CuO样品中是否含有Cu2O,可向样品中加入足量稀硫酸,若观察到
(2)向CuSO4和NaBr的混合溶液中通入足量的二氧化硫可得到溴化亚铜沉淀。完成该反应的离子方程式:□Cu2++□Br-+□SO2+□H2O=□CuBr↓+□+□_____。
(3)某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu2O样品进行如下实验,以测定氧化亚铜的纯度。
①装置a中所加的酸X是
②通过测定下列物理量,能达到实验目的的是
A.反应前后装置a的质量 B.充分反应后装置c所得固体的质量
C.反应前后装置d的质量 D.反应前后装置e的质量
③熄灭酒精灯之后,仍需通一段时间H2至试管冷却,原因是
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名校
7 . 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________ ,实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________ 。
(2)装置Ⅱ的作用是___________ 。
(3)若产生的Cl2足量,实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是___________ 。
(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________ 装置(填序号)。
(5)除了Cl2能够对自来水杀菌消毒外,工业中还常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂,高铁酸钾与水反应时,能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水,同时还产生一种气体,写出该原理的离子方程式___________ ,每生成1mol该气体,K2FeO4转移的电子数目为___________ NA。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是
(2)装置Ⅱ的作用是
(3)若产生的Cl2足量,实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是
(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的
(5)除了Cl2能够对自来水杀菌消毒外,工业中还常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂,高铁酸钾与水反应时,能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水,同时还产生一种气体,写出该原理的离子方程式
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2021-12-18更新
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293次组卷
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2卷引用:贵州省黔南州都匀市都匀第一中学2021-2022学年高一上学期期中化学试题
名校
8 . 较活泼金属与硝酸反应,产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应,可同时得到NO、、三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的;且实验装置可重复利用)。
已知:
①的沸点是21.1℃、熔点是;NO的沸点是、熔点是;
②氮化镁遇水会发生反应。
回答下列问题:
(1)为达到上述实验目的,所选用仪器的正确连接方式是__________ 。
A→F→________→________→________→B→F→E。
(2)确定还原产物中有的现象是_________________ 。
(3)实验前需先打开开关K,向装置内通气体,当_________________ 时停止通入。
(4)实验过程中,发现在装置D中产生预期现象的同时,装置C中溶液颜色慢慢褪去,试写出装置C中反应的离子方程式:________________________ 。
(5)在装置A中反应开始时,某同学马上点燃装置B中的酒精灯,实验结束后通过测定发现装置B中的产品纯度不高,原因是_______________ 。(用化学方程式回答)。
(6)验证装置B中有氮化镁生成的方法是____________________ 。
已知:
①的沸点是21.1℃、熔点是;NO的沸点是、熔点是;
②氮化镁遇水会发生反应。
回答下列问题:
(1)为达到上述实验目的,所选用仪器的正确连接方式是
A→F→________→________→________→B→F→E。
(2)确定还原产物中有的现象是
(3)实验前需先打开开关K,向装置内通气体,当
(4)实验过程中,发现在装置D中产生预期现象的同时,装置C中溶液颜色慢慢褪去,试写出装置C中反应的离子方程式:
(5)在装置A中反应开始时,某同学马上点燃装置B中的酒精灯,实验结束后通过测定发现装置B中的产品纯度不高,原因是
(6)验证装置B中有氮化镁生成的方法是
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解题方法
9 . 甲同学通过查询资料知道,一定浓度的硝酸与镁反应时,可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮,一氧化氮生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的)。查阅文献得知:
①二氧化氮沸点为、熔点为,一氧化氮沸点为、熔点为;
②镁也能与二氧化碳反应;③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。
(1)实验中先打开开关K,通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气,停止通入二氧化碳的标志是___________ 。
(2)为实现上述实验目的,所选用的仪器的正确连接方式是A→D→____→____→_____→____→E______ ,确定还原产物中有二氧化氮的现象是___________ ,实验中要多次使用装置F,第二次使用F的目的是___________ 。
(3)实验过程中,发现在D中产生预期现象的同时,C中溶液颜色慢慢褪去。已知能被强氧化剂氧化,试写出C中反应的离子方程式:___________ 。
(4)甲同学在A中开始反应时,马上点燃B处的酒精灯,实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高,原因是___________ 。
(5)取少量氮化镁于试管中,加入足量稀硝酸,没有气体逸出。取少量反应后的溶液于试管中,加入足量浓溶液,加热,有刺激性气味气体放出。则氮化镁溶于足量稀硝酸中发生反应的化学方程式为___________ 。
①二氧化氮沸点为、熔点为,一氧化氮沸点为、熔点为;
②镁也能与二氧化碳反应;③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。
(1)实验中先打开开关K,通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气,停止通入二氧化碳的标志是
(2)为实现上述实验目的,所选用的仪器的正确连接方式是A→D→____→____→_____→____→E
(3)实验过程中,发现在D中产生预期现象的同时,C中溶液颜色慢慢褪去。已知能被强氧化剂氧化,试写出C中反应的离子方程式:
(4)甲同学在A中开始反应时,马上点燃B处的酒精灯,实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高,原因是
(5)取少量氮化镁于试管中,加入足量稀硝酸,没有气体逸出。取少量反应后的溶液于试管中,加入足量浓溶液,加热,有刺激性气味气体放出。则氮化镁溶于足量稀硝酸中发生反应的化学方程式为
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10 . 某小组为探究和的化学性质特点及其参与反应的限度,设计并进行如下四个实验,得到部分现象和数据。请围绕实验目的,按要求回答下列问题。
(1)实验1:如图所示,可得出的实验结论是___________ 。该实验不选用的原因是___________ 。
(2)实验2:取出如图中沉淀X于烧杯中,滴入少量浓硝酸,立刻观察到有红棕色气体产生。
①写出实验2试管中发生反应的离子方程式:___________ 。
②请用离子方程式解释产生红棕色气体的原因:___________ 。
(3)实验3:为进一步证明实验1反应是可逆的,用如图装置进行验证。闭合开关K,电流计指针向右偏转,一段时间后指针归零。
①溶液Y为___________ 。
②为实现该实验目的,接下来的操作及现象为___________ 。
(4)实验4:为定量认识实验2中反应限度情况,查阅资料知,下, (白色) (红色)
,取实验2试管中充分反应静置后的上层清液,用标准溶液滴定,至终点时消耗标准溶液。
①判断滴定终点现象为___________ ;
②实验2试管中反应的平衡常数___________ 。
③不取用实验1反应后所得清液测定反应的平衡常数的原因:___________ 。
(1)实验1:如图所示,可得出的实验结论是
(2)实验2:取出如图中沉淀X于烧杯中,滴入少量浓硝酸,立刻观察到有红棕色气体产生。
①写出实验2试管中发生反应的离子方程式:
②请用离子方程式解释产生红棕色气体的原因:
(3)实验3:为进一步证明实验1反应是可逆的,用如图装置进行验证。闭合开关K,电流计指针向右偏转,一段时间后指针归零。
①溶液Y为
②为实现该实验目的,接下来的操作及现象为
(4)实验4:为定量认识实验2中反应限度情况,查阅资料知,下, (白色) (红色)
,取实验2试管中充分反应静置后的上层清液,用标准溶液滴定,至终点时消耗标准溶液。
①判断滴定终点现象为
②实验2试管中反应的平衡常数
③不取用实验1反应后所得清液测定反应的平衡常数的原因:
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